2023-2024学年山东省菏泽市23校联考化学高一上期末检测试题含解析

2023-2024学年山东省菏泽市23校联考化学高一上期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶42、下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③3、下列说法正确的是（）A．硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D．溶质为0.4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24L4、检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液5、已知还原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)36、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A． B． C． D．7、下列说法正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8、下列说法正确的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等9、已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．SF6是还原产物B．O2F2是还原剂C．若生成3.2gO2，则转移0.2mole−D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：110、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g11、下列仪器对应的名称正确的是A．蒸发皿 B．长颈漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．干燥管12、将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（）A．③＜②＜①＝④ B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④13、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32－14、如图所示转化关系中不能一步实现的是（）A．① B．② C．③ D．④15、下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe16、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。（1）A、C、E、F的化学式：A______，C______，E______，F______。（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。18、已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________(2)写出④的化学方程式_________________________________________(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________19、如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。（2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。（3）写出A中发生反应的化学方程式___。（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。20、实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。（5）试管⑥的作用为__。21、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。（1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀：①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择___（填字母序号）。a．碳棒b．铜板c．锌板②图2中，钢闸门C做___极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法___。（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的___极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___。（3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。①正极每消耗4.48LO2（标准状况下），电路中转移电子的数目为___。②S(g)在负极生成SO3的电极反应式为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的Fe2+为此反应生成，溶液中的Fe3+是发生此反应后剩余。【详解】将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，设Fe2+的物质的量为3x，所以剩余的Fe3+的物质的量为2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221变化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案选D项。2、B【解析】①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。3、A【解析】

A．根据物质的树状分类法，硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，A正确；B．钢和硬币都是合金，属于混合物，B错误；C．灼热的铜丝能在氯气中继续燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，C错误；D．浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后，反应停止，不能计算出生成气体体积，D错误；故选A。4、A【解析】

A.将白色固体放入试管中，然后向其中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，A正确；B.氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝色，B错误；C.铵盐易水解显示酸性，但是强酸弱碱盐水解均显酸性，不能据此证明是铵盐，C错误；D.氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，难度不大。5、B【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；

B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；

C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；

D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。

故选：B。【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。6、B【解析】

汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。【详解】A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是自燃品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。故答案选B。7、B【解析】

A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明两种气体均易溶于水，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够漂白有机色质，属于氧化性漂白；而SO2能够与有机色质结合形成不稳定无色物质，属于非氧化性漂白，加热后，褪色后的溶液又恢复到原来的颜色。8、D【解析】

A．氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如硫酸、氯酸钾等都含有氧元素，二者不属于氧化物，选项A错误；B.1

mol

H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，必须指明具体的粒子名称，选项B错误；C．氧化剂的氧化性的相对强弱与得到电子数目的多少无关，与得到电子能力的强弱有关，选项C错误；D．等量的铝失去的电子固定，无论与酸反应还是与碱溶液反应，则反应生成氢气的量相等，选项D正确；答案选D。9、C【解析】

卤素最低只能是-1价，因此氧是+1价，标出化合价后本题即可顺水推舟。【详解】A.硫元素的化合价从-2价升高到+6价，因此是氧化产物，A项错误；B.中的氧元素化合价从+1价降低到0价，因此是氧化剂，B项错误；C.根据反应方程式，每生成4mol氧气时一共转移8mol电子，因此若生成3.2g氧气（即0.1mol氧气）时，一共转移0.2mol电子，C项正确；D.还原剂是，氧化剂是，它们的物质的量之比为1:4，D项错误；答案选C。【点睛】氧的非金属性很强，但是氟的非金属性更强，因此氧和氟化合时氧为正价。10、D【解析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=药品质量+游码的质量，则药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-0.5g=14.5g，故选D。11、C【解析】

A.是坩埚，A不符合题意。B.是分液漏斗，B不符合题意。C.是蒸馏烧瓶，C符合题意。D.是冷凝管，D不符合题意；答案为C。12、C【解析】

Mg在氧气中的燃烧反应为：，在空气中燃烧的主要反应也是和氧气的反应，在氮气中的燃烧反应为：，在二氧化碳中的燃烧反应为：；则设镁的物质的量为1mol，即24g，在①氧气中燃烧可生成1molMgO，其质量为1mol×40g/mol=40g，在③氮气中生成molMg3N2，其质量为mol×100g/mol=33.3g，在②空气中燃烧主要生成MgO，同时还混有少量的Mg3N2，故固体质量在小于40g，在④CO2中燃烧产生1molMgO和0.5molC，固体质量为46g；故燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序为③＜②＜①＜④，故选C。13、B【解析】

A.若溶液中有亚硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亚硫酸钡，加稀硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，沉淀不消失，故A错误；B.能使硫氰化钾溶液变红的离子一定是铁离子，而加入硫氰化钾先不变红，后经氯气氧化才生成铁离子，使硫氰化钾溶液变红，则说明溶液中一定存在亚铁离子，故B正确；C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则说明原溶液中一定含有钠元素，不能确定是否含有钾元素，故C错误；D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D错误；综上所述，答案为B。14、A【解析】

A.①氮气与氧气反应时生成NO，不能一步生成NO2，符合题意，A正确；B.②氮气与氢气反应时生成氨气，能一步实现，与题意不符，B错误；C.③氨气与氧气反应生成NO，与题意不符，C错误；D.④NO与氧气反应生成NO2，与题意不符，D错误；答案为A。15、C【解析】

A．Cu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出氢气，A错误；B．Mg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；C．Al既能和非氧化性强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确；D．Fe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。答案选C。【点睛】既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为Al。16、C【解析】

镁离子能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶体Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，则E为Na2O2，A与氧气反应生成Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向饱和的碳酸钠的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此会析出碳酸氢钠晶体，故答案为析出晶体；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以选用CaCl2溶液，碳酸钠能够与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氢钠不能与氯化钙溶液反应，故答案为CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。18、Fe3O4FeCl3铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧气变为红褐色F，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【详解】根据以上分析，(1)B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；19、B除去氯气中的氯化氢浓硫酸0.2mol【解析】

(1)洗气装置应该长管进气，短管出气，B装置错误；(2)B、C是净化气体的装置，气体杂质为HCl和H2O，应使用饱和食盐水先除去氯气中的氯化氢,然后用浓硫酸除去水蒸气，据此解答；(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，据此写出化学方程式；(4)HCl被氧化后转变成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物质的量：。【详解】(1)由分析可知，B装置错误；故答案为：B；(2)据分析可知，B装置的作用为除去氯气中的氯化氢，C装置需要加入浓硫酸，故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；(3)A中发生反应的化学方程式为：；故答案为：；(4)由分析可知，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol。20、溶液恢复成原来的红色BaSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓氧化吸收多余的SO2，防止污染环境【解析】

浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，SO2使品红溶液褪色，验证漂白性，SO2不和BaCl2反应，但有NaOH存在时会反应生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2与H2S反应生成S单质，体现SO2的氧化性，最后NaOH与SO2反应处理尾气。【详解】⑴实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为溶液恢复成原来的红色；⑵试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，是由于SO2和NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3和NaCl，因此该沉淀的化学式为BaSO3；⑶试管④中产生白色沉淀，是由于SO2和氯水中氯气反应生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl，发生反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓；⑷试管⑤中出现淡黄色沉淀，说明SO2化合价降低，证明SO2具有氧化性；⑸试管⑥的作用为吸收多余的SO2，防止污染环境。21、c