活泼的金属单质钠课件高一上学期化学人教版5

活泼的金属单质——钠学习目标：1.能从钠原子的结构分析认识钠是一种非常活泼的金属,具有很强的还原性。2.设计实验探究钠与氯气、水的反应,会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。⁠分点突破(一)

钠与非金属单质的反应1.钠元素的原子结构及存在2.钠的物理性质颜色密度熔点硬度

银白⁠色,有金属光泽比水的密度

小⁠97.8℃质地很软,能用小刀切割银白小3.钠与非金属单质的反应(1)与氧气反应反应条件常温下加热或点燃实验步骤⁠现象新切开的钠具有

银白⁠色的金属光泽,在空气中很快

变暗⁠钠先

熔化成小球⁠,然后剧烈燃烧,火焰呈

黄⁠色,生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2银白变暗熔化成小球黄反应条件常温下加热或点燃实验结论①钠具有

银白⁠色的金属光泽,硬度

小⁠,熔点

低⁠,密度比煤油的大,通常保存在

煤油⁠或

石蜡油⁠中②钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,反应现象不同,得到的产物

不同⁠(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显

＋1

⁠价,如Na与Cl2在点燃条件下可反应,化学方程式:2Na＋Cl2⁠2NaCl。银白小低煤油石蜡油不同＋1

⁠一块金属钠暴露在空气中较长的时间会出现如下现象。银白色金属钠,①表面变暗,②出现白色固体,③表面形成溶液⁠白色块状物质⁠白色粉末状物质(1)上述过程①钠表面变暗的原因是

⁠。

提示:钠与氧气反应生成白色固体Na2O,失去金属光泽(2)上述过程②出现白色固体是

⁠,该过程表现含钠反应物的性质是

⁠。

提示:NaOH

碱性氧化物(3)写出上述过程④反应的化学方程式:

⁠。

(4)在上述过程中,涉及氧化还原反应的是

⁠。

提示:①⁠钠露置于空气中的变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象:

发生主要变化的化学方程式为

⁠1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠熔化

②在空气中燃烧,有紫色火花产生③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体其中描述正确的是(

)A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析:D

钠的熔点低,受热后熔化;钠在空气中燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成淡黄色固体。2.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色⁠变灰暗⁠变白色⁠出现液滴⁠变为白色晶体⁠变为白色粉末,根据钠及其化合物的性质分析,下列说法正确的是(

)A.①发生了氧化还原反应B.①是因为生成了过氧化钠C.③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④⑤只发生物理变化

3.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(

)A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物的质量大D.两块钠的反应产物的质量一样大解析:B

本题只涉及钠与氧气的反应,钠在氧气中加热生成过氧化钠,常温下则生成氧化钠,产物中的钠元素均显＋1价,钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。分点突破(二)

钠与水的反应1.预测从物质组成及氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的生成物:

NaOH、H2

⁠。NaOH、H2

2.实验探究实验操作实验现象原因解释⁠钠浮在水面上(浮)钠的密度比水

小⁠钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点

低⁠,反应放热小球在水面上四处游动,最后完全消失(游)反应产生的气体(H2)推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)小低3.实验结论(1)钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,反应中氧化剂是

H2O

⁠,还原剂是

Na

⁠,反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。

H2O

Na

1.钠着火时,能否用水灭火?若不能,应用什么灭火?提示:不能;干燥的沙土。2.某实验小组在学习了钠与水的反应后,做了以下几个实验。(1)将两块绿豆大小的钠分别同时投入甲、乙两个烧杯中,甲烧杯盛有10mL水,乙烧杯盛有10mL稀盐酸,观察到的现象:乙烧杯中钠反应更剧烈。结论:乙烧杯中发生反应的化学方程式为

⁠。

(2)将一块绿豆大小的钠投入丙烧杯中,观察到的现象是:浮、熔、游、响、生成蓝色沉淀。请根据现象写出丙烧杯中发生反应的化学方程式:

⁠。

a.钠熔化成闪亮的小球b.钠在液面上四处游动c.溶液底部有银白色物质生成d.溶液变浑浊提示:(3)abd钠与水、酸及盐溶液的反应规律钠与酸溶液的反应可按“先酸后水”的顺序分析,而钠与盐溶液的反应可按“先水后盐”的顺序分析。记忆口诀:遇水记四点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在前。⁠A.硝酸钠溶液B.饱和食盐水C.氯化镁溶液D.硫酸铜溶液解析:A

钠与盐溶液反应时,先和水反应生成NaOH和H2。A项,生成的NaOH和NaNO3

不反应;B项,钠与水反应时消耗了饱和食盐水中的水,有食盐晶体析出;C项,生成的NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀;D项,生成的NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2

沉淀。2.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应