2024届云南省普洱市景东彝族自治县一中高一化学第一学期期中综合测试试题含解析

2024届云南省普洱市景东彝族自治县一中高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、由1H、2H、3H和16O、18O五种原子构成的H2O2分子共有（）A．9种 B．12种 C．15种 D．18种2、某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是（）A．②③⑥ B．①②④ C．①③ D．③⑤3、高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是A．Na2FeO4中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂4、下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)胆矾CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO3A．A B．B C．C D．D5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NaClD．NH36、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是()A．1︰4B．1︰8C．1︰1D．1︰27、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA8、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋9、下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D10、下列实验操作正确的是（）A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mLD．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色11、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液12、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-13、下列说法正确的是A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．离子化合物中一定不存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．非极性键只存在于双原子单质分子里14、有下列三个反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－15、下列说法不正确的是A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D．氧化反应和还原反应一定同时发生16、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、下列说法错误的是A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB．O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64gC．氯化氢气体的摩尔质量与NA个氯化氢分子的质量在数值上相等D．1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023个18、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A．2：1B．1：2C．3：1D．1：319、下列物质能导电，且属于电解质的是A．Cu B．盐酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液20、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是()A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋21、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入石膏做豆腐B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．可用FeCl3溶液作外伤止血剂22、下列化合物的电子式书写正确的是A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_______________B______________（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________24、（12分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。25、（12分）用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需浓硫酸的体积是__________。(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为______(填序号)。(4)第⑦步实验的操作是__________________。(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大”b．“偏小”c．“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________；D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。26、（10分）实验室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；②定容时俯视刻度线:__________；③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________27、（12分）（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、。（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。A．将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D．定容时俯视容量瓶的刻度线28、（14分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。29、（10分）A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。B元素L层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____（2）A离子的结构示意图为_____（3）B原子的轨道表示式为_____，C原子有_____种不同运动状态的电子（4）D离子的最外层电子排布式为_____（5）D单质与A2B反应的化学方程式为_____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

氧原子有2种16O、18O，氢原子有3种1H、2H、3H，H2O2分子中的氢原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氢原子相同时，氧原子有2种；②水分子中的氢原子不同时，氧原子有2种；据此进行分析。【题目详解】氧原子有2种16O、18O，氢原子有3种1H、2H、3H，H2O2分子中的氢原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氢原子相同时，氧原子有2种，所以氧原子有3种选法；氢原子有3种，所以氢原子有3种选法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；②水分子中的氢原子不同时，氧原子有2种，所以氧原子有3种选法；氢原子有3种，所以氢原子有3种选法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18种；故答案选D。2、C【解题分析】

①粗盐和酸雨都是混合物，①正确；②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，②错误；③冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，既是纯净物又是化合物，③正确；④过氧化钠不是碱性氧化物，④错误；⑤醋酸是一元酸，⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，不是碱，属于盐，⑥错误；故①③正确，答案选C。3、C【解题分析】

化合物中正负化合价的代数和为0；湿法中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价；干法中Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0；干法制备的反应中，Na2O2中O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，【题目详解】高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，则铁显+6价，A正确；湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，B正确；干法中每生成1molNa2FeO4，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，O元素的化合价由-1价升高为0，转移电子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C错误；干法制备中，O元素的化合价既有由-1价升高为0，也有-1价升高为—2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确。故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，试题注意化学与生活的联系，侧重分析与应用能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。4、D【解题分析】

A、纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选D。5、D【解题分析】

A、CH3COOH是酸，水溶液中能够电离而导电，是电解质，故A不符合；B、Cl2是单质，氯气通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，都是电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；C、蔗糖是非电解质，但水溶液中不导电，故C不符合；D、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。【题目点拨】本题考查了电解质、非电解质概念的判断。本题的易错点为B，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。6、D【解题分析】

甲烷与氧气的质量比为1︰4，即可得物质的量比为1：2，相同条件下体积比等于物质的量比，所以此时甲烷与氧气的体积比为1：2，故D正确。故选D。7、C【解题分析】

A、每个NH3分子含有4个原子，结合N=nNA计算原子数目；B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；C．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=mMD．依据n=cV计算。【题目详解】A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3所含有的原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，选项A错误；B、标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA，选项B错误；C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查常用化学计量的有关计算与理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助PV=nRT理解气体摩尔体积。8、D【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【题目详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。9、D【解题分析】

A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；

B.H2O不是酸性氧化物，故B错误；

C.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；

D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。

故选D。10、C【解题分析】

A.托盘天平只能精确到一位小数，不能用托盘天平称取10.20g氢氧化钠，故错误；B.某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据容量瓶的规格分析，需要配制1000mL溶液，则配得该溶液需称取胆矾晶体的质量为0.1×250×1.0=25.0g，故错误；C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体体积大于5.2mL，故正确；D.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，不能用稀硫酸洗涤，故错误。故选C。11、C【解题分析】

能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；故选C。【题目点拨】检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在钡离子也会产生不溶于酸的沉淀。12、A【解题分析】

无色溶液可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A、四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B、Ag+、Cl-生成氯化银沉淀；C、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D、Ca2＋、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根在酸性条件下也不能共存。【题目详解】溶液无色时可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正确；B、Ag+、Cl-生成氯化银沉淀，故B错误；C、Ba2＋、SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、Ca2＋、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根在酸性条件下也不能共存，故D错误；故选A。13、A【解题分析】

A.由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；B.离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；C.共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；D.双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。答案选A。【题目点拨】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，而共价化合物只能存在共价键，不能有离子键。14、D【解题分析】

A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于I2。【题目详解】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错误。C.反应③中，1molCo2O3参加反应时，转移2mol电子，2molHCl被氧化，C错误。D.由反应①②可得，Cl2氧化性强于Fe3＋，Fe3＋氧化性强于I2，反应Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以发生，D正确。答案为D。15、C【解题分析】

A.氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；B.氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；C.反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；D.氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；答案为C。16、B【解题分析】A．反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误；B．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D．反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误；故答案为B。点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：。17、A【解题分析】

A选项，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，不是任何物质，该物质必须是气体才行，故A错误；B选项，O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是，故B正确；C选项，氯化氢气体的摩尔质量是36.5g/mol，NA个氯化氢分子的物质的量为1mol，1mol该气体的质量，因此两者在数值上相等，故C正确；D选项，1mol氢气和氧气的混合气体，极限思维，假设全部为氢气，1mol氢气所含的分子数为6.02×1023个，假设全部是氧气，1mol氧气含有的分子数为6.02×1023个，都为6.02×1023个，故D正确；综上所述，答案为A。【题目点拨】本题易错选A项，注意气体摩尔体积只适用于气态物质。18、A【解题分析】

在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。【题目详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，答案选A。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。19、C【解题分析】

A．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；B．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，C符合题意；D．NaOH溶液含有自由移动的Na+、OH-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故合理选项是C。20、C【解题分析】

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。【题目详解】A、反应中氧化性顺序为：Z2＞A3+，与题目中的信息相符，能反应，A错误；B、Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原，B错误；C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正确；D、根据以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误。故选C。【题目点拨】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。21、C【解题分析】A.豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，故A不选；B.丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用于区分溶液与胶体，与胶体性质有关，故B不选；C.植物油和水形成的油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体无关，故C选；D.血液属于胶体，胶体遇电解质发生聚沉，可用FeCl3溶液作外伤止血剂，与胶体性质有关，故D不选；答案选C。22、C【解题分析】分析：判断物质的电子式是否正确时，要先判断物质所属类别，特别是要分清离子化合物和共价化合物。A.氯化钾是离子化合物，故其电子式不正确，A不正确；B.次氯酸是含氧酸，其中的氢原子是连接在氧原子上的，故其电子式为，B不正确；C.过氧化钠是含有共价键的离子化合物，其中过氧根离子含有共价键，其电子式为，C正确；D.氯化氢是共价化合物，其电子式为，D不正确。本题选C。二、非选择题(共84分)23、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解题分析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无【解题分析】

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。25、2.7mL500mL容量瓶胶头滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切bcba【解题分析】

（1）用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸，浓硫酸的浓度是c=1000ρϖM=1000×1.84×98%98mol/L＝18.4mol/（2）配制的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，因此配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。（3）根据（2）中分析可知其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（4）第⑦步是定容，其实验的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会导致浓硫酸吸水，浓度减小，量取的浓硫酸中溶质减少，浓度偏小，答案选b；B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变，答案选c；C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小，答案选b；D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸，硫酸的体积增加，溶质的质量增加，浓度偏大，答案选a。26、4.0500ml容量瓶胶头滴管搅拌引流偏低偏高无影响【解题分析】

(1)实验中需称量NaOH固体的质量，应使用公式m=c∙V∙M进行计算。(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少；②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小；③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响。【题目详解】(1)实验中所需NaOH固体的质量m=c∙V∙M=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案为：4.0；(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌；引流；(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少，所配溶液的浓度偏低；答案为：偏低；②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；答案为：偏高③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度无影响。答案为：无影响。【题目点拨】在进行所需溶质的质量计算前，需选择合适的容量瓶。若没有所配体积的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶，计算时必须使用所选择容量瓶的规格。27、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）2