2024届福建省泉州市泉港区一中化学高一上期中检测试题含解析

2024届福建省泉州市泉港区一中化学高一上期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式，书写正确的是A． B．C． D．2、在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中()A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上三种方法都行3、已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c14、下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是A．漏斗B．蒸馏烧瓶C．容量瓶D．分液漏斗5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.4LH2物质的量为1molB．标准状况下,

NA个水分子所占的体积为1．4LC．通常状况下，1NACO2分子占有的体积为1.4LD．0.5mol/L

MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol6、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO27、RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为()A．+4B．+5C．+6D．+78、下列属于电解质并能导电的物质是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O9、下列说法正确的是()A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．导电能力强的物质一定是强电解质10、Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球11、引爆H2和Cl2组成的混合气体，相同状况下，测得反应前后体积不变。下列的分析正确的是A．混合气中H2和Cl2的体积相等B．混合气中H2体积大于Cl2体积C．混合气中H2的体积小于Cl2的体积D．以上情况均有可能12、下列有关用途说法不正确的是A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B．热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污C．汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远D．明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质13、下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氯化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋A．A B．B C．C D．D14、下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H215、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④16、下列叙述正确的是（）A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质B．铜能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。18、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。19、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1g·cm−3），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.2mol·L−1NaClO的消毒液。①需要的玻璃仪器_______________________。②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。③需要称量的NaClO固体质量为____________克。20、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：（1）试剂B为____(化学式)，加入过量B的目的是____。（2）试剂C为___(化学式)，加热煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名称是___，盛KCl溶液的仪器为___，当___时停止加热。21、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反应的氧化剂是________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A、硫酸铁的电离方程式为：，正确；B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误；D.高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误；故选A。2、B【解题分析】

CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，从而析出大量的NaHCO3晶体，因此答案选B。【题目点拨】该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3、C【解题分析】

设物质的量是浓度为c

1

mol/L

的密度为ρ

1，物质的量是浓度为c

2mol/L

硫酸溶液的密度为ρ

2，则

c

1=1000ρ1w198，c

2=

1000ρ2因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ

1＜ρ

2，

则c

2＞2c

1。

故选C。【题目点拨】本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大。4、C【解题分析】试题分析：A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离，正确；B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体，正确；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分离，错误；D、分液漏斗用于分离不互溶的液体，正确，答案选C。考点：考查实验仪器的作用5、A【解题分析】

A、标准状况下，1.4LH2物质的量为1mol，选项A正确；B、水在标准状况下不是气体，NA个水分子所占的体积不是1.4L，选项B错误；C、1NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是标准状况，不能使用气体摩尔体积1.4L/mol，选项C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，选项D错误。答案选A。6、D【解题分析】试题分析：分析S元素的化合价，判断即被氧化也被还原；根据方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，当生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子.且氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.考点：含硫物质间的转化。7、C【解题分析】

根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则RO4n-→RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6，C正确；综上所述，本题选C。8、D【解题分析】

电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。【题目详解】A.蔗糖在在熔融状态或水溶液中均不能导电，是非电解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是单质；D.熔融的Na2O能导电，是电解质；D符合题意，答案为D。【题目点拨】电解质的概念是本题考查点，注意电解质为化合物，溶液和金属单质等即使能导电，也不属于电解质。9、C【解题分析】

A、液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以HCl、AgCl是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能电离出自由移动的离子而使其水溶液导电。由于电离出离子的是一水合氨和碳酸、不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，C正确；D、导电能力强的物质不一定是强电解质，例如金属导电等，D错误。答案选C。【题目点拨】选项D是易错点，注意能导电的不一定是电解质，即使是电解质溶液导电，也要注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。10、C【解题分析】

A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，B正确；C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。【点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。11、D【解题分析】

氢气和氯气的混合气引爆时发生反应H2+Cl22HCl，相同状况下，1体积的氢气和1体积的氯气完全反应生成2体积的HCl，反应前后体积不变，无论剩余氢气还是氯气，体积都不会改变，故D正确；综上所述，答案为D。12、A【解题分析】

A.溴化银是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化银，故A说法不正确；B.金属表面的油污在碱性条件下发生水解，可用热的纯碱溶液除去，故B说法正确；C.钠的焰色为黄色，透雾能力强，所以汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远，故C说法正确；D.明矾溶溶于水后，电离出的铝离子会发生水解：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+，生成的Al(OH)3(胶体)可吸附水中的杂质，聚集下沉，达到净水作用；故D说法正确；答案选A。13、C【解题分析】

A．生理盐水为一定浓度的NaCl溶液，为混合物，纯碱是纯净物，A分类错误；B．铜为单质，不属于电解质，B分类错误；C．胆矾为五水合硫酸铜，纯净物；氢氧化铁胶体为混合物；氯化银为电解质，二氧化碳为非电解质，C分类正确；D．硫酸钠溶液为混合物，不属于电解质，D分类错误；答案为C。14、B【解题分析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。15、D【解题分析】

①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。【题目点拨】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。16、C【解题分析】

A.硫酸钡是电解质，固体硫酸钡中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电，A错误；B．铜能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质而不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；D．SO3溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和，所以H2SO4是电解质，SO3不能电离，SO3属于非电解质，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解题分析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【题目点拨】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：18、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解题分析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为碳酸钡、硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，结合离子之间的反应及电荷守恒来解答。【题目详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，气体为氨气，则一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，则一定含硫酸钡，SO42-的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物质的量为（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，则一定不含Mg2+、Ba2+，阳离子电荷总量为0.08mol，CO32-、SO42-的电荷总量为0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由电荷守恒可知，一定含阳离子K+，综上所述，不能确定是否含有Cl-；则根据电荷守恒溶液中K+的物质的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根据以上分析可知由第一份进行的实验推断该混合物中不一定含有Cl-；（2）根据以上分析可知由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+，其物质的量浓度为0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根据以上分析可知由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；（4）综合上述实验，该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案选A。（5）①反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目为；②KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；③在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL。【题目点拨】本题考查离子的共存及离子反应、氧化还原反应，把握电子转移和化合价变化之间的关系、发生的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力及离子检验和计算能力的考查。19、40.0444.8500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管偏低7.45【解题分析】

（1）根据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度；（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；（3）根据次氯酸钠和二氧化碳反应的方程式计算消耗二氧化碳的体积；（4）根据配制过程分析需要的仪器；根据购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少分析；应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，根据m=cVM计算次氯酸钠质量。【题目详解】（1）该溶液的物质的量浓度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的1/100，为0.04mol/L，根据钠原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol•L-1=4.0mol，根据反应CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物质的量为2.0mol，即标准状况下V（CO2）=2.0mol×22.4L•mol-1=44.8L；（4）①配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；②由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；③应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为：0.5L×0.2mol•L-1×74.5g•mol-1=7.45g。【题目点拨】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、注意题干中次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而不是碳