2024届内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学化学高一上期中联考试题含解析

2024届内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学化学高一上期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体2、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物C．H2C2O4发生氧化反应 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移4、对下列两个反应：①Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O说法正确的是A．浓硫酸均为氧化剂 B．Cu和Na2SO3均为还原剂C．只有①为氧化还原反应 D．只有②为氧化还原反应5、能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸6、下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D7、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．蔗糖溶液C．NaOH溶液D．Fe(OH)3胶体8、下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-10、在KCl和FeCl3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，Cl-的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为()A．0.15mol•L﹣1 B．0.45mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0.6mol•L﹣111、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水12、有Ba(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．医用酒精B．烧碱C．Al(OH)3胶体D．碱石灰13、氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解②加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③14、下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等15、下列说法中正确的是()A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol/L的稀盐酸B．把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3mol/LC．用胆矾(CuSO4•5H2O)配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40gD．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol/L16、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．CH3COOH＝H++CH3COO-B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C．KHSO4＝K++H++SO42-D．MgCl2＝Mg2++2Cl-17、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④在反应中易失电子18、下列物质溶于水后不能电离的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]19、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9:5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18molC．每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有2/5被氧化20、下列物质的检验试剂选择正确的是（）A．I2——淀粉 B．H+——酚酞C．OH-——蓝色石蕊试纸 D．Cl-——盐酸酸化的AgNO321、在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是A．汽油失火时,立即用水灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C．用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道22、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。25、（12分）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时，选用容量瓶规格为_____________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；

(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_____________滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。26、（10分）实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_______g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要______、______。(2)容量瓶上需标有以下五项中的________；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．定容时俯视刻度线27、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。（填“正确”或“不正确”，下同）②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：________________________________________________。28、（14分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是______；（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。29、（10分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；故选B。2、B【解题分析】

实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。本题答案为B。【题目点拨】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。3、D【解题分析】

反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。【题目详解】A．因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确；B．Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，B正确；C．因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，发生氧化反应，C正确；D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选D。【题目点拨】明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意理清氧化还原反应的知识线索，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。4、C【解题分析】

A.①H2SO4(浓)→SO2化合价从+6到+4，化合价降低，作氧化剂，②不是氧化还原反应，故A错误；B.Cu→CuSO4，化合价升高，是还原剂，②不是氧化还原反应，Na2SO3不做还原剂，故B错误；C.只有①的化合价有变化，是氧化还原反应，故C正确；D②为非氧化还原反应，故D错误；答案选C。5、B【解题分析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【题目详解】A.

均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.

稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.

稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。6、D【解题分析】

A．Na2CO3不是碱，属于盐，错误；B．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物，错误；C．NaHSO4不是酸，属于盐，错误；D.KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物。7、D【解题分析】

当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体；故答案为D。【题目点拨】利用丁达尔效应可鉴别分散系是否属于胶体，但分散系的区分本质是分散质粒子的直径大小。8、B【解题分析】

A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；答案选B。9、D【解题分析】A、Cu2＋在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3－反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。10、C【解题分析】

根据电荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6mol•L﹣1－3×0.1mol•L﹣1=0.3mol•L﹣1，故选C。11、B【解题分析】

Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O反应中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，结合氧化还原反应的规律分析解答。【题目详解】A．Cl元素的化合价降低，被还原，则ClO-是氧化剂，故A正确；B．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，失去电子，而且1

个Fe(OH)3

失去3

个电子，故B错误；C．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-是氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，根据化合价升降守恒，配平后的方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2，故C正确；D．高铁酸钾具有强氧化性，用高铁酸钾处理水时，可杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成具有吸附能力的氢氧化铁胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确；故选B。12、B【解题分析】

混合物是两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，据此解答。【题目详解】Ba(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)都只含有一种物质，是纯净物。则A．医用酒精是乙醇和水组成的混合物，A错误；B、烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，B正确；C．Al(OH)3胶体是混合物，C错误；D．碱石灰是由氢氧化钠、氧化钙组成的混合物，D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查混合物、纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，明确常见物质的组成是解答的关键。13、B【解题分析】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠才会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，②加过量的BaCl2溶液，④加入过量碳酸钠和氢氧化钠，⑥过滤，⑤加入适量的盐酸，③加热蒸发得到晶体。答案选B。【题目点拨】本题主要考查了在氯化钠提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时要注意加入的量的控制以及试剂的先后顺序。14、B【解题分析】

A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。15、D【解题分析】

A.标准状况下，22.4

LHCl的物质的量是1mol，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；B.混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)==5mol/L，B错误；C.配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)=5mol/L×0.5L=2.5mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO4•5H2O)=2.5mol×250g/mol=625g，C错误；D.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1

mol

NaCl配成100

mL溶液，溶液的浓度c(NaCl)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，从中取出10

mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol/L，D正确；故合理选项是D。16、A【解题分析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。【题目详解】A.醋酸是弱电解质，其电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，A错误；B.氢氧化钡是二元强碱，其电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正确；C.硫酸氢钾是强酸的酸式盐，其电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，C正确；D.氯化镁属于盐类，完全电离，其电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正确。答案选A。17、B【解题分析】

A.①是氧原子，②是氧离子，①和②属同种元素，故A正确；B.②是氧离子，②不属于稀有气体元素，故B错误；C.①是氧原子，③是硫原子，它们都容易得到电子，所以①和③的化学性质相似，故C正确；D.④是钠原子，在反应中易失电子，故D正确；故选B。18、A【解题分析】

A．葡萄糖是有机物属于非电解质，溶于水和熔融状态下都不导电，不能电离，故A选；B．HCl在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B不选；C.氯化钠是易溶于水的盐，在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和钠离子，故C不选；D．Ba(OH)2是强碱，在水溶液里能完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，故D不选；故选A。19、B【解题分析】

A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，正确；B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，错误；C．每产生1molO2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，正确；D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有2/5被氧化，正确；故选B。【点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数；反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。20、A【解题分析】

A、I2常用淀粉进行检验，A正确；B、H+用酚酞检验不出来，可用紫色石蕊检验，B错误；C、OH-用蓝色石蕊试纸检验不出来，应用酚酞检验，C错误；D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3检验，D错误。21、C【解题分析】

A.根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。B.浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。C.给试管加热时，试管口不能正对着自己或別人。D.硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。【题目详解】A.汽油着火，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。B.皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，B错误。C.给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。D.硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。答案为C。22、B【解题分析】

A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；

B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。

C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。

D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。

故选：B。【题目点拨】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。二、非选择题(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B【解题分析】

根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【题目详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解题分析】（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。25、500mL搅拌引流检漏胶头滴管【解题分析】

（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。26、10.0250mL容量瓶胶头滴管①③⑤CADE【解题分析】

（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。【题目详解】(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10.0；250mL容量瓶；

胶头滴管；(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：①③⑤；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：②③①⑤⑥④，故答案选：C；(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，导致称取固体含有溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；C.配制时，NaO