高三化学一轮复习“讲解练”之“解”-7《电离平衡》

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题七电离平衡【命题趋向】《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成以下两条：（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素.理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析.（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。电解质溶液非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物强碱强电解质→水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物金属氧化物电解质:分类强酸→强极性化合物弱酸电解质和弱电解质→水溶液中部分电离的电解质弱碱弱极性化合物电解质溶液溶于水水溶于水①、(强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式②、（强）完全电离与（弱)可逆电离③、质量守恒与电荷守恒电解质溶液电解质溶液混合物←电解质溶液导电能力：相同条件下，离子浓度越大,则导电能力越强。意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。动：动态平衡，v(电离）=v（结合）≠0弱电解质的特征:定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡变：条件改变，平衡被破坏,发生移动如：H2CO3H2CO3HCO3-+H+表示:电离方程式,可逆符号，多元弱酸分步书写；HCO3—CO32-+H+影响因素：温度越高,电离程度越大；而多元弱碱不需分步写,如：Cu（OH）2浓度越小，电离程度越大.Cu（OH）2Cu2++2OH水是极弱电解质：H2OH++OH-①、c(H+）=c（OH—）=1×10-7mol—1纯水常温下数据：②、Kw=c（H+)·c（OH-）=1×10—14③、pH=-lgc(H+）=7水的电离:c（H+)>c（OH—）酸性PH〈7水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH—)中性PH=7c(H+）〈c（OH—)碱性PH〉7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素加入活泼金属，如Na、K等；促进电离:加入易水解的盐,如NaAc、NH4Cl等；升高温度。溶液的pH表示方法：pH=—lgc(H+）溶液的pH适用范围：浓度小于1mol·L—的稀酸或稀碱溶液。pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的PH值。石蕊：（红）5。0（紫)8。0（蓝）测定方法：酸碱指示剂酚酞：(无）8.2（粉红）10。0（红）及其变色范围甲基橙：（红)3.1（橙）4.4（黄）pH计：精确测定混合前混合后条件两强等体积pH1+pH2≥15pH1—0。3pH1>pH2速算规律：混合（近似)pH1+pH2=14pH=7速算规律：pH1+pH2≤13pH2+0.3pH1>pH2pH之和为14的一强一弱等体积相混结果:谁强显谁的性质。电荷守恒：c(H+）+c(Na+)=2c（CO32—)+c(HCO3—）+c（OH-)正负电荷相等相等关系：物料守恒：c(Na+）=2c（CO32-)+2c（HCO3—）+2c（H2CO3)C原子守恒质子守恒：c（OH-)=c（H+）+c(HCO3—）+2c(H2CO3）H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸H3PO4c（H+）>c(H2PO4-）>c（HPO42-）〉c（PO43-）（Na2CO3)②多元弱酸形成的正盐Na2CO3c（Na+)〉c（CO32—）>c（OH—）>c（HCO3—)〉c（H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、NH4Cl②、CH3COONH4③、NH4HSO4则c（NH4+)③〉①〉②④混合溶液中各离子浓度0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3混合则：c（NH4+)>c（Cl-）>c（OH—）〉c（H+）1．使0。1mol/LK2CO3溶液中［K+]==c(CO32—），应采取的措施是()A。加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D。加适量NaOH2．说明氨水是弱碱的事实是（）A。氨水具有挥发性.B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5。D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH)3沉淀3．20ml1mol/L醋酸溶液与40ml0。5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（）A。c(Na+）〉c（）〉c（OH—)>c(H+）B.c（Na+）〉c（OH—)〉c（H+)>c（）C.c（Na+）+c(H+）〉c(）+c(OH-)D。c(Na+）+c(H+)=c(）+c（OH-)4．的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是()A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断5．在溶液中能共存，加OH—有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）

A.Na+、Cu2+、Cl—、SO42－B.Ba2+、K+、OH—、NO3-

C。H+、Al3+、NH4+、CO32-D。Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-6．下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关．7．盛有0。1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（）

A。NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B。水分蒸发使NaHCO3的浓度增大

C。加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D。NaHCO3在加热时变成红色8．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl;②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH。A。①②B。③C.③④

D.④9．Al3++3H2OAl（OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是（）A.加热B。加适量NaOH溶液C。通入氯化氢气体D.加入固体三氯化铝10．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0。1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（Al3＋)＝0。4mol·L－1，c（SO42－)＝0.8mol·L－1，则c（K＋）为（）A0。15mol·L－1B0。2mol·L－1C0。3mol·L－1D0.4mol·L12．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（)A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性13．某氯化镁溶液的密度为1。18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5。1%,300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（）A0。37molB0。63molC0。74molD1.5mol14．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（）A.c(OH）〉c（HA）〉c（HB)〉c(H+）B.c（OH-）>c(A—)>c(B—)>c(H+)C。c（OH-）〉c（B—）〉c（A—）〉c(H+)D。c(OH-)〉c(HB）>c(HA）〉c（H+）15．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3。1～4.4石蕊:5。0～8.0酚酞：8。2～10.0用0。1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时,下列叙述中正确的是（)A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂16．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。(2）装置E中的现象是.（3）停止反应,待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法: