钠及其化合物-+第1课时高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节钠及其化合物第一课时钠新课引入无论爆炒，慢炖亦或是激发肉的鲜美，都要撒上一些盐。盐的化学名称叫氯化钠，那么大家了解这两种元素吗？一、活泼的金属单质——钠问题一：为什么单质钠的性质活泼？问题二：钠元素在自然界以什么形式存在？问题三：单质钠如何保存？颜色密度熔点密度硬度传导性【钠的物理性质】银白色，有金属光泽ρ＞ρ（石蜡油）＞ρ（煤油）97.8℃0.971g/cm3导电导热质地软注意：1.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取2.剩余的钠要放回原试剂瓶空气对金属钠产生了作用钠与空气中的氧气发生了反应4Na+O22Na2O（白色固体）【钠的化学性质】为什么新切开的钠的表面很快变暗？【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下会有所变化吗？熔化

黄色火焰

淡黄色固体2Na+O2

【钠的化学性质】Na2O2（淡黄色固体）2Na+O2

1.与非金属单质的反应4Na+O22Na2O（白色）2Na+O2Na2O2

（淡黄色）常温：加热：【钠的化学性质】O2钠表面变暗熔化黄色火焰Cl22Na+Cl22NaCl黄色火焰，生成白烟点燃S2Na+SNa2S研磨爆炸

实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后

把一块绿豆大的钠放入水中。完成课本P36的表格思考：为什么不要用手直接接触钠？【钠的化学性质】实验操作实验现象分析及结论

2.与水的反应反应产生的气体推动小球运动钠与水反应剧烈，产生H2钠的密度比水小钠的熔点,反应放热低“浮、熔、游、响、红”钠

在水面上浮钠熔化成光亮的小球且周围有水雾产生小球在水面上四处游动

溶液的颜色变红【钠的化学性质】嘶嘶作响，钠球逐渐变小，最后完全消失。有时可能有火花，或伴有爆鸣声生成碱性物质【实验结论】

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

反应时放出热量【钠的化学性质】【思考】钠与水反应的实质？【钠的化学性质】【讨论】钠投入稀盐酸中，如何参与反应？【思考】钠保存在煤油或石蜡油中还有其他目的吗？当火灾现场存放有大量活泼金属时，能用水灭火吗？思考：将金属钠投入到CuSO4溶液中，会有什么现象？现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2

钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应【钠的化学性质】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠在自然界中都以化合物的形式存在，单质钠如何制取？【钠的制取】【钠的用途】1.用作电光源，制作高压钠灯2.钠钾合金用于反应堆的导热剂

高压液流电池3.作强还原剂，冶炼某些金属4Na+TiCl44NaCl+Ti熔融4.制取Na2O2等化合物1.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是A.剩余的钠放回原试剂瓶B.溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为

2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑【练习】2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_________(填序号)。①MgSO4溶液

②BaCl2溶液

③饱和澄清石灰水

④Ca(HCO3)2溶液

⑤CuCl2溶液

⑥饱和食盐水

⑦浓盐酸【练习】①③④⑥解析：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。④