影响盐类水解的主要因素（课件）高二化学课件习题（人教版2019选择性必修1）

赵健新人教版

化学

选择性必修1

化学反应原理同学们好欢迎来到化学课堂meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602请你说说！你能解释出现下列现象的原因并书写方程式。在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？

FeCl3水解生成弱碱Fe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+第三节盐类的水解

第三章水溶液中的离子反应与平衡赵健第2课时影响盐类水解的主要因素meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602请你联想！根据电离平衡常数表达式类推水解平衡常数表达式请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式，写出对应水解平衡的平衡常数表达式。Kh=c(CH3COOH)•c(OH－)

c(CH3COO－)

CH3COO－

+H2O⇋CH3COOH+OH－c(H2O)视为常数Kh为水解常数Kc(CH3COOH)•c(OH－)

c(CH3COO－)•c(H2O)

=水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？01盐水解平衡常数Kh赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

盐水解平衡常数KhCH3COOHCH3COO−

+H+Kh=c(CH3COOH)•c(OH－)

c(CH3COO－)

CH3COO－

+H2O⇋CH3COOH+OH－＝

KwKac(H+)·c(OH-)＝

KaKh=Kw

K(CH3COOH)meiyangyang8602meiyangyang8602

盐水解平衡常数Kh课本P75页根据和，Ka、Kb越小，则Kh越大！盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定赵健02影响盐类水解的主要因素meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素内因H2OH++OH-+MA=A-

+M+HA盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。例如，对于强碱弱酸盐（MA）的水解：Kh

＝KwKaKh

＝KwKb对于强碱弱酸盐来说，生成盐的弱酸酸性越弱，即越

电离（电离常数越小），该盐的水解程度越

。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度越

。难大大“越弱越水解”请你预测！类比影响化学平衡的因素预测影响水解平衡的因素meiyangyang8602平衡移动规律—勒夏特列原理水解平衡的影响因素本质因素外在因素当浓度、温度等反应条件改变时，电离平衡会发生移动盐的性质“越弱越水解”实验验证你的预测温度升高，平衡向吸热方向移动。增大反应物浓度，平衡正向移动。增大生成物浓度，平衡逆向移动。meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素实验验证预测课本P73页meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素验证温度对水解平衡的影响盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，应该是吸热反应对FeCl3溶液热水浴，比较颜色深浅变化meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大验证温度对水解平衡的影响冷水浴和热水浴对比实验meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素验证反应物浓度对水解平衡的影响meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素验证反应物浓度对水解平衡的影响未加FeCl3晶体加入FeCl3晶体pH＝1.92pH＝2.38c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动盐的水解程度是否增大？meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素验证反应物浓度对水解平衡的影响加水稀释10倍加水稀释，pH增大，c(H+)减小，FeCl3水解平衡哪个方向移动盐的水解程度是否增大？meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素验证反应物浓度对水解平衡的影响对于可逆反应：m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)在同一温度下：

Q＝K

，处于化学平衡状态

Q

＜K

，向正反应方向进行

Q

＞K

，向逆反应方向进行K＝cp(C)•

cq(D)

cm(A)•

cn(B)Q＝meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素用平衡常数分析反应物浓度对水解平衡的影响改变反应物浓度(0.1)30.1＝

0.01K＜

K操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)c(H+)加水稀释10倍向右增大减小c(Fe3+)

K＝

c3(H+)

Q

＝减小加FeCl3晶体

c(Fe3+)

K＝Q＝＜

K

c3(H+)

向右增大增大meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素用平衡常数分析反应物浓度对水解平衡的影响操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)c(H+)加水稀释10倍向右增大减小减小加FeCl3晶体向右增大增大设cmol/LFe3+水解的转化率为x

c·（1-x）

K＝＝(c·3x)3

27c2·x3

1-xc、x同时增大是不成立的减小c0Cx3CxC(1-x)3Cx加水稀释，促进水解越稀越水解meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响加盐酸加蒸馏水结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小meiyangyang8602meiyangyang8602影响盐类水解的主要因素影响因素实验步骤实验现象解释温度在试管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热

反应物的浓度在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体

生成物的浓度在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸在试管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液溶液颜色加深溶液颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色加深温度升高，平衡向FeCl3水解的方向移动c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移动加入盐酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡向FeCl3水解的方向移动课本P74页meiyangyang8602条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体当条件改变时，将相关内容填入表格中练习对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOHmeiyangyang8602练习meiyangyang8602Cmeiyangyang8602请你说说！根据生活和学习经验，你能解释出现下列现象的原因吗？除锈剂主要成份NH4ClNa2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？为什么氯化铵溶液能除铁锈？FeCl3溶液久置，为什么会出现丁达尔效应？03盐类水解的应用赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的应用混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的应用在生产、生活和科学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。生活中应用为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？

去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH-，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。CO+H2OHCO

+OH-∆H＞0

2−3−3meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的应用为什么KAl(SO4)2,FeCl3

等盐可用做净水剂？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的应用

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al3+

+

3HCO3–

Al(OH)3+

3CO2

HCO3–+H2OH2CO3+

OH–速度快耗盐少混合前混合后Al3++3H2OAl(OH)3+3H+泡沫灭火器的原理meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的应用科学研究中配制易水解的盐溶液实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H配制FeCl3溶液时：不能用玻璃塞，应用橡胶塞少量盐酸来抑制FeCl3的水解；Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液：配制CuSO4溶液时：加入少量______，抑制Cu2＋水解；H2SO4meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的应用制备某些物质实验室如何制备Fe(OH)3胶体？分析：加热可使上述平衡右移操作：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。+

3+Fe+3H2OFe(OH)3+3Hmeiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的应用制备某些物质工业上用TiCl4制备TiO2

分析：TiCl4+（x+2）H2OTiO2