【课件】盐类水解原理+课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

东营黄河口湿地“红地毯”我们东营的盐碱地属于滨海盐碱类型区，地下水埋深浅、矿化度高，土体盐分重，以氯化钠为主，还有碳酸钠等其他成分。盐分为什么会使土壤的pH值升高？NaCl和Na2CO3谁是造成东营盐碱地的主要因素？科普知识

盐类水解的原理实验探究盐溶液的酸碱性01宏观辨识

现有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaCl盐溶液，怎样知道它们酸碱性。盐溶液Na2CO3NaCl酸碱性酸碱指示剂法pH试纸法酸度计法01实验探究：盐溶液的酸碱性如何使用pH试纸测定溶液的pH值？将干燥的pH试纸放到干净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸，然后与标准比色卡对照，读出pH值，结束后需要用蒸馏水冲洗玻璃棒，再用滤纸吸干水分，可继续测定其他溶液。盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3

KNO3酸碱性pH试纸结果酸度计结果测试下列盐溶液（c=0.1mol/L）的酸碱性。

碱性

碱性

中性

酸性

酸性

中性实验探究：盐溶液的酸碱性01实验探究：盐溶液的酸碱性

碱性

中性

7.007.005.135.80盐溶液CH3COOaNa2CO3NaClKNO3NH4ClAl2(SO4)3

酸碱性强酸强碱弱酸弱碱弱酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐中性酸性碱性

碱性

碱性

中性

中性

酸性

酸性

谁强显谁性01实验探究：盐溶液的酸碱性

例析盐溶液呈现酸碱性的原因02微观探析宏观物质微粒间作用宏观现象溶质溶剂微观粒子微粒数目变化H2O

OH-+H+

CH3COO-

+Na+CH3COONaCH3COO-

↓

H2O↓

c(H+)<c(OH-)CH3COOH↑

醋酸钠溶液显碱性CH3COOH分析对象分析角度关注平衡

分析变化u

分析CH3COONa溶液呈碱性原因？=H+

↓OH-

↑Na+2.1盐溶液分析模型宏观物质微粒间作用宏观现象溶质溶剂微观粒子微粒数目变化分析对象分析角度

分析氯化铵溶液显酸性的原因？2.1盐溶液分析模型宏观物质微粒间作用宏观现象溶质溶剂微观粒子微粒数目变化H2O

H++OH-NH4++Cl-NH4ClNH4+↓

H2O↓

c(OH-)<c(H+)NH3•H2O

↑

氯化铵溶液显酸性

NH3•H2O

分析对象=OH-

↓H+

↑Cl-2.1盐溶液分析模型2.1盐溶液分析模型meiyangyang8602盐类的水解水溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。弱酸根结合H+生成弱酸

破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动弱碱阳离子结合OH-生成弱碱破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动水解平衡2.2盐类水解的原理盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3

KNO3酸碱性碱性酸性酸性溶液中存在的微粒CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-Al3+、SO42-、H2O、H+、OH-哪些微粒可能发生相互作用CH3COO-、H+NH4+、OH-Al3+与OH-溶液中呈现中性、酸性或碱性的原因CH3COO-与H+结合成CH3COOH，导致c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性NH4+与OH-结合成NH3•H2O，导致c(OH-)<c(H+)，溶液显酸性Al3+与OH-结合成Al（OH）3，导致c(OH-)<c(H+)，溶液显酸性2.2盐类水解的原理水解规律有弱就水解

无弱不水解都弱都水解

谁强显谁性

盐类水解的规律2.3盐类水解的规律东营盐碱地：Na2CO3是造成东营盐碱地的主要因素，它为什么会使土壤的pH值升高？

学以致用

水解反应方程式03符号表征CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-①CH3COONa水解的离子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+②NH4Cl的水解的离子方程式注意（1）盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用“”，水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓”或“↑”。03水解的离子方程式一般模式：盐的弱酸根离子（或弱碱阳离子）+水

弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)练一练：1、写出NaClO发生水解反应的离子方程式；2、写出Na2CO3

发生水解的离子方程式。03水解的离子方程式3、写出Al2(SO4)3

发生水解的离子方程式。

(2)多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主；注意事项(1)盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的。故书写盐类水解离子方程式时要用"

"，水解生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑"。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。03水解的离子方程式水解平衡常数04定量分析CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH_CH3COONa溶液中的水解平衡：请同学们表示该反应的平衡常数：K=h=Kw

Ka1KwKaKh

＝

越弱越水解04水解平衡常数学以致用：25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10-5，HClO的电离常数Ka＝4.7×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。04水解平衡常数试一试：Na2CO3溶液的水解平衡常数如何表示呢？（已知：H2CO3的电离平衡常数

分别为Ka1

和

Ka2Na2CO3溶液中的水解平衡：CO3

2-+H2OHCO3-+OH_HCO3-+H2OH2CO3+OH_KwKa2Kh1

＝

KwKa1Kh2

＝

H2CO3的电离常数

Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11。等浓度CH3COONa

、Na2CO3溶液都显碱性，但Na2CO3溶液pH值更大04水解平衡常数破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动盐类水解生成弱电解质弱酸根结合水电离出的H+弱碱阳离子结合水电离出的OH-微粒变化平衡移动