9.3 溶液的浓度第1课时-2022-2023学年九年级下册化学人教版-1

旧知回顾

室温，20ml水

室温，20ml水白糖哪一杯糖水更甜呢？较浓较稀更甜新知探究0.1g0.5g2g

无水硫酸铜

室温下，20ml水【实验9-7】淡蓝蓝色深蓝烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g12320.120.522淡蓝色蓝色深蓝色2020200.10.52这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？通过三种溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓度的不同：颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。新知探究淡蓝蓝色深蓝表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍

溶质的质量分数。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。0.9%的生理盐水75%的消毒酒精3%的双氧水第九单元

溶液课题3溶液的浓度课时1溶质的质量分数的简单计算学习目标1.认识溶质的质量分数。2.学会溶质的质量分数的简单计算。2.掌握溶质的质量分数与溶解度的关系。溶质的质量分数=溶质的质量分数=溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量溶液质量×100%溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量新知探究1【注意】①溶质的质量：被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分不能计入溶质质量和溶液质量。②溶质质量、溶剂质量、溶液质量的单位要统一。③溶质的质量分数用百分数表示。在一定温度下，将25g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌后，仍有5g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_________（结果精确到0.1%）。16.7%计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。小试牛刀溶质的质量分数=25g-5g25g-5g+100g×100%烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1浅蓝色200.120.12蓝色200.520.53深蓝色20222【实验9-7】结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大比比谁最快0.1g20.1g×100%≈0.5%0.5g20.5g×100%≈2.4%2g22g×100%≈9.1%【实验9-8】烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1无颜色90101002无颜色8020100实验结论：质量相同的溶夜中，溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大比比谁最快10g10g+90g×100%=10%20g20g+80g×100%=20%氯化钠的质量占整个溶液质量的5%每5g氯化钠溶于95g水形成的溶液100g氯化钠溶液中含有氯化钠5gm氯化钠：m水：m氯化钠溶液=5：95：100“5%的NaCl溶液”溶质质量分数的含义溶质质量溶液质量新知探究2课堂练习11.对“溶质质量分数为20%的NaCl溶液”的认识正确的是（）A．100g水中溶解了20gNaClB．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5C．50g该溶液中含有10gNaClD．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶6C2.已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（）A.溶质质量∶溶液质量=4∶5B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5D.溶质质量∶溶液质量=1∶5D讨论交流已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？不对溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%＝36g36g+100g×100%=26.5%某温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%100g＋溶解度溶解度课堂练习2在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为_________；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为________。饱和31.6g24.0%31.6g100g+31.6g×100%≈24.0%拓展提升溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变增加增加不变减少减少增加不变增加减少不变减少减小减小增大增大溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系拓展提升①t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为：b>a=cabct1t2温度/℃溶解度/g②t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为：a>b>c溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大。③a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质的质量分数由大到小为：④a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质的质量分数由大到小为：b>a>cb>a>cabct1t2温度/℃溶解度/g拓展提升饱和溶液溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。课堂练习3甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：（1）20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数

（填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和溶液中溶质的质量分数。（2）60℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为

。

（3）60℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为

。20%＜20%（4）将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t℃，有晶体析出的是

，溶质的质量分数不变的是

，此时甲、乙的溶液中溶质的质量分数大小关系为

。甲甲＞乙乙（5）判断下列说法是否正确：①饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小②饱和溶液降低温度，溶质的质量分数一定减小③硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变✔✘✘总结归纳溶解度与溶质的质量分数的关系区别

溶解度

溶质的质量分数

概念

一定温度时，100g溶剂中最