氯气教案赏析

氯气教案氯气教案（精选2篇）

氯气教案篇1

教学目的

1.使同学了解氯气的物理性质和用途。

2.使同学把握氯气的化学性质及在试验中制取氯气的原理和方法。

3.使同学把握氯离子的检验方法。

4.通过引导同学观看、分析试验现象，培育同学的观看和分析问题的力量。

教学重点

氯气的化学性质

试验预备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。

教学方法

试验探究——研讨总结——练习提高

教学过程

第一课时

［引言］

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。

[投影]（第四章章图）

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

［板书］第一节氯气

一、氯气的性质和用途

（一）物理性质

[引导同学观看]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

（二）化学性质

[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构打算的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.依据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？

［板书］1.与金属反应

2Na＋Cl22NaCl

[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过试验来回答这个问题。

[同学试验]铜在氯气里燃烧（让同学动手试验、观看，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。

[板书]Cu+Cl2CuCl2

[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观看到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的试验。

[板书]2.与某些非金属反应

[同学试验]H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和留意事项后，由同学动手试验，观看、描述现象，并写出反应的化学方程式）

[板书]H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

[讲解]纯洁的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观看到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。

[争论]

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否肯定要有O2参与？比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择平安的点燃条件和连续地合成HCl）

[练习]

试验证明，在肯定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

1.P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3

2.P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5

3.C跟Cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳

[争论]

金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？

[小结]

Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在试验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习。

[课外活动]

通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？

已知物质燃烧时，中心温度一般在1000℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第二课时

［复习提问］

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？

[引导同学阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。

2.次氯酸有何重要化学性质和用途？

[板书]3.氯气与某些化合物反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用（[试验4-4]）。

[争论]Cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？

[引导同学阅读]

在演示试验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：

1.Cl2跟NaOH溶液反应。

2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

[争论]存放漂粉精时应留意哪些问题？

[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取Cl2呢？

[板书]二、氯气的试验室制法

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][试验4-5]（边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取）。

[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl－。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在学校化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法。

[板书]三、Cl－的检验

[试验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做对比试验。

[练习]写出上述反应的离子方程式

[板书]Ag++Cl－==AgCl↓

2Ag++CO32－==Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2↑+H2O

[小结]氯气的化学性质和用途

试验室制取Cl2的反应原理及其装置。

Cl－的检验。

氯气教案篇2

教学目的

1.使同学了解氯气的物理性质和用途。

2.使同学把握氯气的化学性质及在试验中制取氯气的原理和方法。

3.使同学把握氯离子的检验方法。

4.通过引导同学观看、分析试验现象，培育同学的观看和分析问题的力量。

教学重点

氯气的化学性质

试验预备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。

教学方法

试验探究——研讨总结——练习提高

教学过程

第一课时

［引言］

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有肯定相像性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。

[投影]（第四章章图）

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

［板书］第一节氯气

一、氯气的性质和用途

（一）物理性质

[引导同学观看]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

（二）化学性质

[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构打算的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.依据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？

［板书］1.与金属反应

2Na＋Cl22NaCl

[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过试验来回答这个问题。

[同学试验]铜在氯气里燃烧（让同学动手试验、观看，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。

[板书]Cu+Cl2CuCl2

[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观看到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的试验。

[板书]2.与某些非金属反应

[同学试验]H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和留意事项后，由同学动手试验，观看、描述现象，并写出反应的化学方程式）

[板书]H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl

[讲解]纯洁的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观看到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。

[争论]

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否肯定要有O2参与？比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择平安的点燃条件和连续地合成HCl）

[练习]

试验证明，在肯定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

1.P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3

2.P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5

3.C跟Cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳

[争论]

金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？

[小结]

Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在试验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习。

[课外活动]

通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？

已知物质燃烧时，中心温度一般在1000℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第二课时

［复习提问］

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？

[引导同学阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。

2.次氯酸有何重要化学性质和用途？

[板书]3.氯气与某些化合物反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用（[试验4-4]）。

[争论]Cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？

[引导同学阅读]

在演示试验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：

1.Cl2跟NaOH溶液反应。

2.工业上用Cl2与石灰乳