初中化学酸碱盐金属 教案

教师授课教案教师：学生：时间：年月日课题内容酸、碱、盐、金属复习题一．选择题（共20小题）1．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上说法中正确的个数是（）A．0个 B．1个 C．2个 D．3个2．下列图形能正确反映对应变化关系的是（）A．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量B．加热一定量高锰酸钾C．镁在氧气中燃烧D．在密闭容器中，甲烷完全燃烧A．A B．B C．C D．D3．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+ B．只有Fe3+ C．Fe2+ D．Mg2+、Fe2+4．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z5．醋酸CH3COOH是一元有机酸，具有酸的通性．现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：5．则甲乙烧杯中的反应情况可能是（）A．甲和乙中金属都过量 B．甲和乙中酸都过量C．甲中酸过量，乙中镁过量 D．甲中镁过量，乙中酸过量6．某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）A．Cu﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Zn合金 D．Fe﹣Al合金7．银铜合金广泛用于航空工业，共切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]下列关于该流程的说法不正确的是（）A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B．溶液C的主要成分是Na2SO4C．固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO28．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有4种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生9．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCD浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D10．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A．图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量B．B点溶液中的阴离子有两种C．不用指示剂只根据实验现象就能判断该反应是否结束D．检验A点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成11．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）212．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（）A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O13．已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液．现剪取wg镁铝合金的易拉罐壳，先用过量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反应符合如图关系（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀的质量），则下列说法不正确的是（）A．a点表示NaOH溶液与剩余的硫酸恰好完全反应B．在M点时，溶液中只有一种溶质C．N点表示Al（OH）3沉淀刚好完全溶于NaOH溶液D．生成Mg（OH）2沉淀的质量为（m1+m2）g14．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCa0，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的（）A．7.8g B．6.4g C．5.6g D．2.4g15．下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是（）A．HClH2SO4Na2CO3KNO3B．NaOHCa（OH）2HClNa2CO3C．Na2CO3Na2SO4H2SO4NaOHD．Na2SO4Ba（OH）2H2SO4HCl16．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只含有NaHCO3B．样品中可能有NaHCO3，可能有KClC．样品中一定有NaHCO3，一定没有Ba（NO3）2，可能有KClD．样品中一定有KCl，可能有NaHCO317．粗食盐中常常含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和．用粗盐制备精盐时，通常采取溶解、除杂、过滤和蒸发的操作．其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可过量）的目的就是除杂．所加四种溶液的顺序不正确的是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl18．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③19．有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别它们做了如下实验：Ⅰ．将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；Ⅱ．将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；Ⅲ．将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象．则以下说法正确的是（）A．根据实验现象只能判断出E为氢氧化钙溶液B．要鉴别无法确定的液体，可以分别滴加稀盐酸C．要鉴别无法确定的液体，可以分别滴加无色酚酞溶液D．从上述溶液中任选两种将其混合后溶液质量减轻的组合共有三组20．a、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质中的一种，现将它们的溶液两两混合，产生的现象如表所示：反应物a+bc+da+dc+ad+b现象白↓白↓白↓白↓无色↑则a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3二．解答题（共15小题）21．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是，写出CO还原氧化铁的化学方程式﹣．（2）实验中试管内盛澄清石灰水的目的是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是．（4）若把氧化铁换成一定量的赤铁矿样品W克，并想测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是．22．某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验．（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？23．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为．（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有，可能有．（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为．24．A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：请回答以下问题：（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式．（2）A、B、C三种金属的活动性顺序是＞＞．（3）操作b都需要用到玻璃棒的作用是．（4）金属A是（填化学式，下同），B的硝酸盐是．（5）把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？25．某化学兴趣小组以“金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的规律”为课题，进行下面探究活动：【提出问题】滤渣和滤液的成分是什么【实验分析】滤渣A的成分中一定含有，发生反应的方程式【交流与评价】小明认为废液B中一定没有盐酸，其理由是【反思与结论】小红反思后完成了下面实验，于是得出了滤液B成分【实验拓展】若废液中含有两种溶质，想得到纯净的氯化锌固体，你的实验方案．26．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（填化学式）．（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为（写出计算过程，精确到0.1%）．（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是．27．实验小组的同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．小华：测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，于是得出结论：．小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：．【交流讨论】试管③溶液中有那些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是．28．某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是．（填化学式）29．金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质KMnO4MnO2MnSO4Mn（OH）2MnO（OH）2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶（1）KMnO4读作，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C+O2CO2；②；③。（3）已知：①MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4；②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是。30．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是。（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式。（4）写出A与B反应的化学方程式：。（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。31．“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料．小明欲从孔雀石中提炼出单质铜．【查阅资料】（1）碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+CO2↑+H20．（2）向Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：．【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜．请你仿照如图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少．方案一：方案二：你设计的方案为【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu2（OH）2CO3]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、有关．32．分析下列两个基础实验，回答问题：【实验一】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质．粗盐提纯的操作步骤如图1所示．（1）写出图1标有①仪器的名称．（2）溶解粗盐的过程中，搅拌的作用是．（3）在过滤操作中，玻璃棒的作用是，如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有（填标号）A．过滤器中滤纸的高度低于漏斗边缘B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度C．实验中滤纸被划破（4）在蒸发操作中，待蒸发Ⅱ中出现（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热．【实验二】配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算氯化钠质量和水的体积．（水的密度：1.0g/mL）（2）称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为g．量取：选择量程为（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取mL水．（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为．（4）装瓶、贴标签：请填写图3所示标签．【反思】（5）上述实验中，用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，将导致所配置溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有（填标号）A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平．33．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下是小丽同学的实验报告部分内容．【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除【实验过程】①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；②过滤食盐水，观察滤液无色透明；③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．【实验分析】（1）因为步骤①中，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．（2）步骤③中出现的错误操作是，该操作中玻璃棒的作用．【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？【查阅资料】粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）．（3）上述实验设计的目的是．（4）步骤②和步骤④不可以颠倒的原因是．【实验结论】仅除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．【思维拓展】配制好的盐溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：（5）该盐溶液中溶剂质量为g；（6）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：①样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．②用去盐酸溶液的质量是多少g？34．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞视野，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．（1）A物质是；（2）A与B反应出现气泡的化学方程式是；（3）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，则鉴别时反应的化学方程式为．35．同学们根据复分解反应发生的条件，并利用部分酸碱盐溶解性的信息．判断稀硫酸与如图1中的四种化合物是否能发生反应：（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是（用序号填空）；（2）试管A中产生的现象是；试管B中发生的反应用化学方程式表示为；（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续试验及现象如图2，综合分析可知，白色沉淀a中一定含有；无色滤液b中可能含有的溶质是；（4）下列有关利用白色沉淀a和无色溶液b的设想中，合理的是．A．将无色滤液b用作钾肥B．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色液体bC．除去Ba（NO2）2溶液中的HNO2：向其中加入过量的白色沉淀a，然后过滤．

酸、碱、盐、金属复习题参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上说法中正确的个数是（）A．0个 B．1个 C．2个 D．3个【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．【解答】解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。故选：B。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．2．下列图形能正确反映对应变化关系的是（）A．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量B．加热一定量高锰酸钾C．镁在氧气中燃烧D．在密闭容器中，甲烷完全燃烧A．A B．B C．C D．D【分析】A、在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属与酸反应的速率越快；根据金属的相对原子质量判断产生氢气的多少；B、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰；C、根据镁和氧气的反应关系分析；D、根据化学方程式可以判断分子数变化情况。【解答】解：A、横坐标代表加入金属的质量，不是表示反应时间，当加入少量金属时，等质量的Zn和Fe，Fe产生的氢气质量多，另一方面，产生等质量的氢气，消耗Zn的质量多，Fe的曲线应该在Zn的上方，故A正确；B、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，只有加热到一定温度才可是反应所以随着加热的不断进行开始不产生气体，之后气体的质量不断增加，直至反应结束后不变；该量的变化与图象不相符，故B错误；C、等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应时，镁和氧气不断减少，氧化镁的质量不断增大，由化学方程式可知，镁消耗的质量大，该量的变化与图象不相符，故C错误；D、甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，由化学方程式可知，反应前后分子总数相等，即反应过程中，分子总数不变，故D错误。故选：A。【点评】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。3．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A．Cu2+ B．只有Fe3+ C．Fe2+ D．Mg2+、Fe2+【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，结合金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含铁，可判断加入铁粉过量．据此分析．【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，故滤渣中一定不含有镁，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，所以滤渣中一定含有银和铜，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，存在的阳离子为亚铁离子和镁离子；故选：D。【点评】本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力．注意活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．4．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z【分析】A、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强；B、金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小；C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量。【解答】解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；故A正确；B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正确；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正确；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小；故D不正确；故选：A。【点评】金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大。5．醋酸CH3COOH是一元有机酸，具有酸的通性．现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：5．则甲乙烧杯中的反应情况可能是（）A．甲和乙中金属都过量 B．甲和乙中酸都过量C．甲中酸过量，乙中镁过量 D．甲中镁过量，乙中酸过量【分析】根据醋酸与镁及稀硫酸与镁反应的方程式及反应关系进行计算、分析：2CH3COOH+Mg=（CH3COO）2Mg+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．【解答】解：A、甲和乙中金属都过量，则两种质量相同的酸完全反应，因此设酸的质量都为m，生成的氢气分别为x、y，则：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑982mx=x=2CH3COOH+Mg=（CH3COO）2Mg+H2↑1202my=y=显然二者的质量比不是6：5，故选项错误；B、甲和乙中酸都过量，说明镁完全反应，镁的质量相等，产生的氢气应该相等，故选项错误；C、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多；乙中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少，因此可以符合6：5，故选项正确；D、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少；乙中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多，因此不符合6：5，故选项错误；故选：C。【点评】本题考查了金属与酸反应情况的分析，解题的关键是能够依据化学方程式进行相关量的分析计算，难度较大．6．某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）A．Cu﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Zn合金 D．Fe﹣Al合金【分析】铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成．【解答】解：铜不能和稀硫酸反应；设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5625.6gX解得：X=0.2g；设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6525.6gY解得：Y=0.17g，设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑5465.6gZ=解得：Z=0.62g，由以上计算可知，A、5.6gCu﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.17g，故A不符合题意；B、5.6gFe﹣Cu合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故B不符合题意；C、5.6gFe﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故C不符合题意；D、5.6gFe﹣Al合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.38g，故D符合题意。故选：D。【点评】本题的难度较大，此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题．7．银铜合金广泛用于航空工业，共切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]下列关于该流程的说法不正确的是（）A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B．溶液C的主要成分是Na2SO4C．固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2【分析】铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2．据此分析回答有关的问题．【解答】解：由题意可知，铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2．所以：A、由工艺流程图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离，操作名称是过滤，故A正确；B、由上述分析可知，溶液C的主要成分是Na2SO4，故B正确；C、由上述分析可知，固体B的主要成分是Al（OH）3和CuO，故C错误；D、由工艺流程图可知，该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2，故D正确。故选：C。【点评】本题是以从废料中回收银并制备铜为背景，考查了混合物的分离、常见物质的性质等知识，难度稍大，为解决好本类题应加强基础知识的学习．8．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有4种B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．9．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCD浓硫酸敞口放置一段时间向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性进行分析。B、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析，C、根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行析出固体质量的变化分析。D、根据催化剂的特点分析。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量不变，质量分数将会变小，故错误。B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，根据质量守恒，加入稀盐酸的质量等于溶液增加的质量，当反应停止后，溶液增加的质量仍然等于加入稀盐酸的质量，故错误；C、在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程析出固体的质量大于加入新的质量；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程析出固体的质量小于加入新的质量，当反应停止后不再有固体析出，故正确；D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量和化学性质在反应前后不会改变，所以随着过氧化氢溶液的加入氧气会不断增加，故错误；故选：C。【点评】确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。10．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A．图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量B．B点溶液中的阴离子有两种C．不用指示剂只根据实验现象就能判断该反应是否结束D．检验A点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性。【解答】解：A．根据图象可以看出，开始时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，故是将氢氧化钠溶液滴向稀盐酸中，横坐标表示氢氧化钠溶液质量，故错误；B．B点溶液显碱性，溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子是氯离子和氢氧根离子，故正确；C．二者发生中和反应没有明显现象发生，不用指示剂无法判断反应是否结束，故错误；D．因为反应后的溶液中一定存在氯化钠，加入硝酸银溶液后一定会产生白色沉淀，所以检验A点溶液的溶质成分，故错误。故选：B。【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义。11．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断．【解答】解：设参加反应的NaOH的质量为x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x20×10%g则，解之得：x≈1.63g＜10g×20%，故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余。所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。故符合题意；B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀；故不符合题意；C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意；故选：A。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．12．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（）A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢；从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH增大，该选项说法正确；C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确。由于该题选择错误的，故选：C。【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解。13．已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4，Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液．现剪取wg镁铝合金的易拉罐壳，先用过量硫酸溶解，然后再向溶液中滴加NaOH溶液，反应符合如图关系（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成沉淀的质量），则下列说法不正确的是（）A．a点表示NaOH溶液与剩余的硫酸恰好完全反应B．在M点时，溶液中只有一种溶质C．N点表示Al（OH）3沉淀刚好完全溶于NaOH溶液D．生成Mg（OH）2沉淀的质量为（m1+m2）g【分析】A、根据题中信息，硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应不生成沉淀进行分析；B、根据M点硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液恰好完全反应进行分析；C、根据N点表示Al（OH）3沉淀刚好完全反应进行分析；D、根据题中图象进行分析判断即可．【解答】解：A、硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应不生成沉淀，a点表示NaOH溶液与剩余的硫酸恰好完成反应，故A正确；B、M点表示硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液中只有硫酸钠一种溶质，故B正确；C、N点后沉淀不再溶解，N点表示Al（OH）3沉淀刚好完全反应，故C正确；D、Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，现成氢氧化镁沉淀的质量为m2g，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了根据图象分析计算的应用，掌握分析方法，物质性质是解题关键，题目难度较大．14．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCa0，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的（）A．7.8g B．6.4g C．5.6g D．2.4g【分析】根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；因此，天平左盘增加的质量也应为7.8g．【解答】解：根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；因此，天平左盘增加的质量也应为7.8g。设铁的质量为x，则生成氢气的质量为×x，因为天平平衡，故8g﹣×x=7.8gx=5.6g故选：C。【点评】本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，天平平衡需满足左右两盘增加量相等．15．下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是（）A．HClH2SO4Na2CO3KNO3B．NaOHCa（OH）2HClNa2CO3C．Na2CO3Na2SO4H2SO4NaOHD．Na2SO4Ba（OH）2H2SO4HCl【分析】无色酚酞试剂遇碱性溶液变成红色，而遇酸性、中性溶液仍为无色，因此无色酚酞试液可以鉴别出碱性溶液，再用鉴别出的溶液滴入其他溶液中进行鉴别．【解答】解：A、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是碳酸钠，然后将碳酸钠滴入其他三种物质中，有气体生成的为盐酸和硫酸，无现象的为硝酸钾，只提供酚酞可鉴别碳酸钠和硝酸钾，不能鉴别盐酸和硫酸，只提供无色酚酞试液不能鉴别。B、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞变红色，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，因此可用酚酞鉴别出盐酸，把盐酸滴加其他三种溶液中，有气体生成的是碳酸钠，无现象的为氢氧化钠和氢氧化钙。将碳酸钠滴入剩余的溶液，产生沉淀的原溶液为氢氧化钙；只提供酚酞可以鉴别四种物质。C、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都会使酚酞变红色；硫酸钠为中性，硫酸为酸性，都不能使酚酞变色，因此可用酚酞进行分类，把两种显碱性的溶液分别滴加到另两种溶液中，有气体生成的碱性溶液为碳酸钠，与它反应生成气体的为硫酸，另一种碱性溶液为氢氧化钠，剩余的为硫酸钠，只提供酚酞可以鉴别四种物质。D、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是氢氧化钡，然后将滴有酚酞的氢氧化钡滴入其他三种物质中，有沉淀生成的为硫酸钠，有沉淀生成且红色消失的为硫酸，红色消失但没有沉淀生成的为盐酸，只提供酚酞可以鉴别四种物质。故选：A。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．16．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只含有NaHCO3B．样品中可能有NaHCO3，可能有KClC．样品中一定有NaHCO3，一定没有Ba（NO3）2，可能有KClD．样品中一定有KCl，可能有NaHCO3【分析】根据碳酸根离子会与钡离子生成沉淀，可以判定硝酸钡是否存在；根据碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸生成二氧化碳气体的质量关系进行分析判定物质是否存在．【解答】解：混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡；纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳。现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，说明碳酸钠中的杂质与盐酸会生成二氧化碳，10.6克杂质与足量的盐酸，且收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的杂质一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾，故答案为：一定存在碳酸氢钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钾。故选：C。【点评】在解此类题时，先根据题中的现象确定不存在的物质，然后根据平均值、极端假设法判断可能存在的物质．17．粗食盐中常常含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和．用粗盐制备精盐时，通常采取溶解、除杂、过滤和蒸发的操作．其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可过量）的目的就是除杂．所加四种溶液的顺序不正确的是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl【分析】根据除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，主要是碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子进行解答．【解答】解：A、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；B、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故B正确；C、先加过量的碳酸钠，再加过量的氯化钡溶液，多余的钡离子不能被除去，故不能达到目的，故C错误；D、先加入氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．18．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、Na2SO4（生成BaSO4沉淀）或HCl（生成AgCl沉淀）、Na2SO4（生成BaSO4沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）．【解答】解：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀；B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2SO4溶液，则生成BaSO4，再加入NaOH溶液，则会生成Cu（OH）2沉淀，可将其逐一沉淀，加以分离；C、若首先加入Na2SO4溶液，也会同时生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀（Ag2SO4微溶）；D、若首先加入Na2SO4溶液，也会同时生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀（Ag2SO4微溶）；故选：B。【点评】用化学方法分离和提纯物质要考虑加入试剂的顺序，关于回答时的要求，应根据具体情况而定．19．有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别它们做了如下实验：Ⅰ．将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；Ⅱ．将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；Ⅲ．将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象．则以下说法正确的是（）A．根据实验现象只能判断出E为氢氧化钙溶液B．要鉴别无法确定的液体，可以分别滴加稀盐酸C．要鉴别无法确定的液体，可以分别滴加无色酚酞溶液D．从上述溶液中任选两种将其混合后溶液质量减轻的组合共有三组【分析】根据5种物质间的相互反应，对过程进行分析探讨即可，四物质中盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此两者混合时会有气泡产生；碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应能生成白色沉淀，以此为突破口对问题进行分析探讨即可．【解答】解：物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体，所以BC是碳酸钠和盐酸中的一种，因II中适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象，可知B是盐酸，C是碳酸钠，因为假设B是碳酸钠时滴加到ACDE中时碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有明显现象不符；同时结合I、III中AD加入四种溶液中均无现象，依据物质之间的反应情况可知AD应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，因为这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故E为Ca（OH）2；因此：A、根据实验现象能够判断B是盐酸，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，故A说法错误；B、由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液，加盐酸时两者均无明显现象发生，因此不能鉴别，故B说法错误；C、由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液滴加酚酞，因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，酚酞不变色的物质是氯化钠溶液，因此能区分，故C说法正确；D、混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液质量会减轻，共两组，故D说法错误；故选：C。【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行分析结合现象得出结论，然后带入验证．20．a、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质中的一种，现将它们的溶液两两混合，产生的现象如表所示：反应物a+bc+da+dc+ad+b现象白↓白↓白↓白↓无色↑则a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【分析】本题属于鉴别题，题目给出的信息：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡．【解答】解：由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡。故选D【点评】本考点属于酸碱盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．根据物质的溶解性和反应的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．二．解答题（共15小题）21．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是红棕色粉末变成黑色，写出CO还原氧化铁的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2﹣．（2）实验中试管内盛澄清石灰水的目的是检验是否有二氧化碳生成并吸收二氧化碳；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是将尾气中的一氧化碳点燃，防止造成空气污染．（4）若把氧化铁换成一定量的赤铁矿样品W克，并想测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量．【分析】（1）根据一氧化碳可以还原氧化铁写出现象以及化学反应式；（2）根据氢氧化钙的化学性质来分析；（3）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；（4）由于氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，只要测出反应后装置A中药品的质量，就可计算出反应前后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数；或测出反应前后装置B增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数．【解答】解：（1）一氧化碳在高温的条件下可以把氧化铁还原成铁，并生成二氧化碳气体，故看到红棕色变成黑色，故填：红棕色粉末变成黑色，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）实验中试管内盛澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其作用是检验是否有二氧化碳生成并吸收二氧化碳；故填：检验是否有二氧化碳生成并吸收二氧化碳；（3）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以右边导管口放置点燃的酒精灯的主要目的处理尾气，防止污染环境，故填：将尾气中的一氧化碳点燃，防止造成空气污染；（4）由于氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，只要测出反应后装置A中药品的质量，就可计算出反应前后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数；或测出反应前后装置B增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数．所以，要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是装置A在反应前后的质量变化或装置B在反应前后的质量变化；故填：反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量．【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．22．某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验．（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应及试剂的作用并利用化学方程式进行计算．【解答】解：（1）根据金属的活泼性顺序：铝＞铁＞氢＞铜，所以向三种金属混合物中加入稀硫酸，铝、铁能够反应产生硫酸铝和硫酸亚铁，而铜不反应，得到的滤液再加入过量的铝，铝和硫酸亚铁反应产生硫酸铝和铁，因此说明铁的活动性比铁强，且位于氢前，而铜位于氢后，因此可以验证三种金属的活动性顺序；（2）加入适量的稀硫酸可以把铝和铁都溶解；（3）要测定混合物中铝的质量，需要知道混合物的质量、分离出铜和铁的质量，剩下的为铝，因此需要测量的量有：称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a），和铁铝混合物的质量（假设为b）；铁的质量可以通过铝和硫酸亚铁的反应关系利用参加反应的铝的质量与铁的关系进行计算．故答案为：（1）铝和铁都能和硫酸反应，铜不能和硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜；（2）加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤②中所加的铝只能与硫酸亚铁反应，继而确定铁的质量；（3）称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a），和铁铝混合物的质量（假设为b）；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量（设铁为x，剩余的铝为b﹣x，参加反应的铝质量为a﹣（b﹣x），利用二者的比例关系计算，此处过程可不写）因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知．【点评】本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义．23．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为Zn（NO3）2．（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有Ag，可能有Cu．（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．【分析】根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu（NO3）2发生反应置换出Cu（NO3）2中的Cu．如果Zn粉剩余，则溶液中的Cu（NO3）2和AgNO3全部反应，溶液变成Zn（NO3）2溶液；如果Zn粉不足，若溶液中的AgNO3全部反应，Zn粉继续和溶液中Cu（NO3）2的反应，若溶液中的AgNO3没有完全反应，Zn粉不能和溶液中Cu（NO3）2发生反应．【解答】解：（1）若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，原混合溶液变成Zn（NO3）2溶液溶质为Zn（NO3）2．故答案为：Zn（NO3）2；（2）固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则Ag+一定被置换出，Cu2+可能未完全置换或未被置换出，所以固体中一定有Ag，可能有Cu．故答案为：Ag，Cu；（3）根据题意，滤液中有AgNO3，则加入的Zn粉不足不能全部置换溶液中的AgNO3，溶液中的Cu（NO3）2不发生反应，则一定有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．故答案为：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2【点评】金属单质放入盐的混合溶液中，当金属单质能和同一种溶液里的两种盐发生置换反应时，一般情况下该金属单质先把活动性更弱的那种金属元素置换出来，反应完毕后，再换另一种金属元素．24．A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：请回答以下问题：（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（2）A、B、C三种金属的活动性顺序是C＞B＞A．（3）操作b都需要用到玻璃棒的作用是搅拌．（4）金属A是Ag（填化学式，下同），B的硝酸盐是Cu（NO3）2．（5）把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？【分析】根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，分离不溶性固体和液体使用的是过滤的方法．学会根据化学方程式进行简单的计算：根据反应的化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出生成氢气的质量，【解答】解：A、B、C的混合物加入稀硫酸后，得到了A和B的混合物，则C是锌，在A和B的混合物中加入A的硝酸盐溶液，能得到A，则说明B的活动性强于A，说明B是铜，A是银，（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）根据推断，A是银，B是铜，C是锌，故其活动性顺序为C＞B＞A，故填：C，B，A；（3）操作b是从溶液中得到了晶体，使用的是蒸发操作．在蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，所以玻璃棒在蒸发操作中的作用正确的是搅拌．故填：搅拌；（4）A是银，B的硝酸盐是硝酸铜，故填：Ag，Cu（NO3）2．（5）解：设生成氢气的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65213gx则，解之得：x=0.4g，答：生成的氢气的质量是0.4g．故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）C＞B＞A；（3）搅拌；（4）Ag，Cu（NO3）2．（5）0.4g．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．25．某化学兴趣小组以“金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的规律”为课题，进行下面探究活动：【提出问题】滤渣和滤液的成分是什么【实验分析】滤渣A的成分中一定含有Fe，发生反应的方程式Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe【交流与评价】小明认为废液B中一定没有盐酸，其理由是因为锌先与盐酸反应，后与氯化亚铁反应，滤渣中一定存在铁，盐酸一定被耗尽【反思与结论】小红反思后完成了下面实验，于是得出了滤液B成分ZnCl2【实验拓展】若废液中含有两种溶质，想得到纯净的氯化锌固体，你的实验方案向废液中加入足量的锌粒，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶．【分析】【实验分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由于金属活动顺序表中锌排在铁的前面，则锌可以和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，分析解答；【交流与评价】从锌先与盐酸反应，后与氯化亚铁反应，由于滤渣中一定存在铁，说明已经发生了锌和氯化亚铁反应分析解答；【反思与结论】从锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由于金属活动顺序表中锌排在铁的前面，则锌可以和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，如果氯化亚铁和稀盐酸完全反应，则溶液中只的氯化锌去分析解答；【实验拓展】从若废液中含有两种溶质，则这两种物质应该是锌和稀盐酸反应生成氯化锌、锌和氯化亚铁反应生成氯化锌、及剩余的氯化亚铁；要想得到纯净的氯化锌固体，就要除去溶液中的氯化亚铁，去分析解答．【解答】解：【实验分析】从烧杯中可能发生的反应有：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由于金属活动顺序表中锌排在铁的前面，则锌可以和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe；滤渣A的成分中一定含有反应生成的铁，还可能有剩余的锌；【交流与评价】从锌先与盐酸反应，后与氯化亚铁反应，由于滤渣中一定存在铁，说明已经发生了锌和氯化亚铁反应，说明盐酸已经反应完全；【反思与结论】从锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由于金属活动顺序表中锌排在铁的前面，则锌可以和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，因为锌先与盐酸反应，后与氯化亚铁反应，滤渣中一定存在铁，盐酸一定被耗尽；【实验拓展】从若废液中含有两种溶质，则这两种物质应该是锌和稀盐酸反应生成氯化锌、锌和氯化亚铁反应生成氯化锌、及剩余的氯化亚铁；要想得到纯净的氯化锌固体，就要除去溶液中的氯化亚铁，所以向废液中加入足量的锌粒，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶．故答案为：【实验分析】Fe；Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe；【交流与评价】因为锌先与盐酸反应，后与氯化亚铁反应，滤渣中一定存在铁，盐酸一定被耗尽【反思与结论】ZnCl2【实验拓展】向废液中加入足量的锌粒，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶【点评】金属活动顺序表中前面的金属置换后面的金属时，两种金属离得越远越容易发生反应．26．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2（填化学式）．（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为18.5%（写出计算过程，精确到0.1%）．（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；（2）反应后的溶液是氯化钙溶液，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据化学反应方程式进行分析计算；（3）根据计算数据绘制曲线图即可；（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和；【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，故答案为：CaCl2；（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为x，则CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111106x40g×26.5%解得：x=11.1g该CaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%=18.5%故答案为：40；18.5%；（3）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉．设：滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为x，则CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl10610040g×26.5%x解得：x=10.0g．（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和；故答案为：无法验证是否恰好中和．【点评】本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一