新高考化学一轮复习考点过关练习第26练 化学反应速率（含解析）

专题10化学反应速率与平衡第26练化学反应速率1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物()A．体积的变化 B．物质的量的变化C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化【答案】D【解析】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=SKIPIF1<0，故D正确。2．下列对化学反应速率的理解正确的是()A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值【答案】B【解析】A项，化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；B项，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确；C项，化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；D项，化学反应速率都是正值，无负值，D错误；故选B。3．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体)B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)【答案】B【解析】A项，碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不选A；B项，硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，故选B；C项，加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；D项，硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。故选B。4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】A项，v(A)＝2mol·L－1·min－1，转化为B并换算单位，v(B)＝0.0167mol·L－1·s－1；B项，v(B)＝0.3mol·L－1·s－1；C项，v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.267mol·L－1·s－1；D项，v(D)＝1mol·L－1·s－1，转化为B为v(B)＝0.2mol·L－1·s－1；综上所述，0.3mol·L－1·s－1数值最大，反应速率最快，故B正确；故选B。5．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为()A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①【答案】C【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则：①v(A)=0.45mol•L-1•min-1②v(A)=36mol•L-1•min-1；③v(A)=48mol•L-1•min-1④v(A)=20mol•L-1•min-1；所以反应速率大小为：③>②>④>①，故选C。6．某反应2A(g)+B(g)SKIPIF1<0C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的量浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为()A．0.24mol/L B．0.6mol/L C．2.4mol/L D．4.2mol/L【答案】A【解析】可逆反应2A(g)+B(g)SKIPIF1<0C(g)，经过10s后，B的浓度降低了0.02mol•L-1，则A的浓度降低了2×0.02mol•L-1=0.04mol•L-1，因此A的起始浓度为0.2mol•L-1+0.04mol•L-1=0.24mol•L-1；故选A。7．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。8．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3 B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2 D.降低温度【答案】B【解析】容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。9．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体)B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)【答案】B【解析】A项，碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，故不选A；B项，硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，故选B；C项，加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，故不选C；D项，硫酸铵和锌反应放出氢气，加入硫酸铵(固体)，放出氢气的量增多，故不选D。故选B。10．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2SKIPIF1<02SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B.v(O2)＝3mol·L－1·min－1C.v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1【答案】D【解析】以SO2为标准，并将单位统一，A、B、C、D选项换算成以SO2为标准的反应速率后分别为A.v(SO2)＝4mol·L－1·min－1；B.v(SO2)＝2v(O2)＝6mol·L－1·min－1；C.v(SO2)＝0.1×60mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1；D.v(SO2)＝2v(O2)＝2×0.1×60mol·L－1·min－1＝12mol·L－1·min－1。11．下列方法对2SO2(g)+O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)的反应速率没有影响的是()A．加入SO2 B．压强不变，充入HeC．容积不变，充入N2 D．降低温度【答案】C【解析】A项，加入SO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项，压强不变，充入He，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故B错误；C项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选C。12．在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是()A．锌粒和40mL1mol/L硫酸反应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：v(H+)=1：2B．可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率C．在相同条件下，1mol/L的硫酸与锌的反应速率更快D．该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器【答案】B【解析】A项，锌是固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B项，锌相同，硫酸浓度不同，因此可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率，故B正确；C项，其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，故40mL4mol/L的硫酸与锌反应的更快，故C错误；D项，测速率还需要测定时间，因此还需要计时器，故D错误；故选B。13．下列对有关事实或解释不正确的是()编号事实解释①锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快【答案】C【解析】①锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，而加入氯化钠固体，氢离子浓度没有改变，反应速率不变，故①错误；②加入较多硫酸铜溶液，铜离子氧化性大于氢离子，锌与硫酸铜反应生成铜，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，不一定有氢气生成，故②错误；③二氧化锰为双氧水的催化剂，即2H2O2SKIPIF1<02H2O+O2↑，催化剂不能改变焓变，但可降低反应的活化能，反应速率加快，故③错误；④面粉生产车间的粉尘与空气形成气溶胶，增大了固体表面积，与氧气反应速率增大，遇到明火易爆炸，故④正确；由上分析①②③错误，C正确；故选C。1．一定温度下，将1molA和2molB放入5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)SKIPIF1<0C(g)+2D(g)△H＜0，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述正确的是()A．加入少量A，反应速率加快B．在5min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快【答案】B【解析】A项，固体的浓度为定值，增加固体的量，反应速率不变，则加入少量固体A，化学反应速率不变，故A错误；B项，由容器内反应物B的浓度减少了0.2mol/L可知，生成物C增加的浓度为0.2mol/L×SKIPIF1<0=0.1mol/L，则在5min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为SKIPIF1<0=0.02mol/(L·min)，故B正确；C项，保持体积不变，向容器充入一定量氦气，容器的压强增大，但参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D项，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故D错误；故选B。2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变【答案】A【解析】A项，减小压强，单位体积活化分子数减小，反应速率减小，故A正确；B项，浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，阻止反应的进行，故B错误；C项，升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D项，加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故D错误。故选A。3．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是()A．第一步反应比第二步的快B．第一步的逆反应活化能比第二步的小C．两步反应的SKIPIF1<0均小于0D．增大压强可以使该反应的SKIPIF1<0增大【答案】B【解析】A项，由图可知，第一部反应的活化能高于第二步，活化能越高反应速率越慢，所以第一步比第二步慢，A错误；B项，由图可知，第一步逆反应的活化能比第二步的小，B正确；C项，第一步反应为吸热反应，SKIPIF1<0大于0，C错误；D项，对于确定的反应而言，反应热与压强无关，D错误；故选B。4．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是()A．增加Fe的量，其反应速率加快B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变【答案】B【解析】A项，由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响，故A错误；B项，由于有气体参与反应，缩小容器体积，气体反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确；C项，保持体积不变，充入N2，体系压强增大，但反应物的浓度未变，则速率也不变，故C错误；D项，保持压强不变，充入N2，容器体积增大，反应物浓度降低，则化学反应速率减小，故D错误；故选B。5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)SKIPIF1<0H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，反应速率加快【答案】D【解析】0～15s内，v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.1－0.07mol·L－1,15s)＝0.001mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间大于10s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。6．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()A．0～t1内，平均反应速率v(B)＝eq\f(0.04,t1)mol·L－1·min－1B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝eq\f(0.20,t2)mol·L－1·min－1C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大D．b∶d＝6∶1【答案】C【解析】不能确定起始时B的物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误；t1～t2时间段内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b∶d＝3∶5，D项错误。7．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度(℃)催化剂所用时间①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列说法中，不正确的是()A．实验①②研究温度对反应速率的影响B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响C．获得相同体积的O2：t1>t3D．实验③与④比较：t3<t4【答案】B【解析】A项，实验①②中只有温度不同，故是研究温度对反应速率的影响，故A正确；B项，实验②④中反应温度不同，不能研究催化剂对反应速率的影响，故B错误；C项，①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，①的用时长，故C正确；D项，实验③与④比较，③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂，故反应速率快，时间短，故D正确；故选B8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(SKIPIF1<0)随时间(min)变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是()时间水样0510152025Ⅰ(pH=2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010A．在SKIPIF1<0内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在SKIPIF1<0内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．对比I、Ⅳ可知，Cu2+的存在可加快M的分解速率【答案】D【解析】A项，在0∼20min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3mol/L，则，Ⅰ中M的分解速率为SKIPIF1<0，故A正确；B项，对比Ⅰ、Ⅱ组数据，0−5min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.12mol/L，Ⅱ中M的物质的量浓度变化0.09mol/L，则酸性增强，速率增大，故B正确；C项，在0∼25min内，Ⅲ中M的浓度变化0.15mol，分解率为SKIPIF1<0，Ⅱ中变化0.24mol，分解率为SKIPIF1<0，则Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正确；D项，I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D错误；故选D。9．取50SKIPIF1<0过氧化氢水溶液，在少量SKIPIF1<0存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：SKIPIF1<0020406080c/(mol/L)0.800.400.200.100.0050下列说法正确的是()A．催化剂可以减少反应热量的放出B．反应20SKIPIF1<0时，测得O2体积为224L(标准状况)C．20～40SKIPIF1<0，消耗H2O2的平均速率为0.010mol/(L·min)D．第30SKIPIF1<0时的瞬时速率小于第50SKIPIF1<0时的瞬时速率【答案】C【解析】A项，催化剂只能改变焓变，不能减少反应热量的放出，故A错误；B项，反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量SKIPIF1<0，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的体积SKIPIF1<0，故B错误；C项，20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速率=0.010mol/(L·min)，故C正确；D项，随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，故D错误；故选C。10．将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快【答案】C【解析】A项，X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，A错误；B项，反应开始时n(Y)=3mol，10min时测得Y的物质的量为2.4mol，则△n(Y)=3mol-2.4mol=0.6mol，△n(Z)=0.4mol，第10min时，Z的浓度为0.2mol/L，B错误；C项，10min内Y改变的物质的量是0.6mol，根据物质反应转化关系可知△n(X)=0.2mol，则10min时，X的转化率为SKIPIF1<0，C正确；D项，反应时，向容器中通入He，导致容器内气体压强增大，但由于容器的容积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；故选C。11．将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2．4mol。下列说法正确的是()A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快【答案】C【解析】A项，X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，A错误；B项，反应开始时n(Y)=3mol，10min时测得Y的物质的量为2．4mol，则△n(Y)=3mol-2．4mol=0.6mol，△n(Z)=0.4mol，第10min时，Z的浓度为0.2mol/L，B错误；C项，10min内Y改变的物质的量是0.6mol，根据物质反应转化关系可知△n(X)=0.2mol，则10min时，X的转化率为SKIPIF1<0，C正确；D项，反应时，向容器中通入He，导致容器内气体压强增大，但由于容器的容积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；故选C。1．(2022•广东选择性考试)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应SKIPIF1<0的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)=1.0mol·L－1·min－1【答案】D【解析】A项，由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；B项，由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；C项，由图可知，使用催化剂II时，在0~2min内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；D项，使用催化剂I时，在0~2min内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则v(Y)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=2.0mol·L－1·min－1，v(X)=SKIPIF1<0(Y)=SKIPIF1<02.0mol·L－1·min－1=1.0mol·L－1·min－1，故D正确；故选D。2．(2021•浙江1月选考)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解【答案】C【解析】A项，反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正确；B项，20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol·L-1，则这段时间内的平均速率v=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=0.010mol·L-1·min-1，B正确；C项，随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；D项，I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确；故选C。3．(2021•浙江6月选考)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5SKIPIF1<04NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：SKIPIF1<006001200171022202820xSKIPIF1<01.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A．600~1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D．推测上表中的x为3930【答案】D【解析】A项，600~1200s，N2O5的变化量为(0.96-0.66)mol·L－1==0.3mol·L－1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率为SKIPIF1<01.0×10-3mol·L－1·s－1，A不正确；B项，由表中数据可知，反应2220s时，N2O5的变化量为(1.40-0.35)mol·L－1==1.05mol·L－1，其物质的量的变化量为1.05mol·L－10.1L=0.105mol，O2的变化量是其SKIPIF1<0，即0.0525mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.0525mol22.4L/mol=1.176L，B不正确；C项，反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正确；D项，分析表中数据可知，该反应经过1110s(600-1710，1710-2820)后N2O5的浓度会变为原来的SKIPIF1<0，因此，N2O5的浓度由0.24mol·L－1变为0.12mol·L－1时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D正确。故选D。4．(2021•河北选择性考试)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大【答案】A【解析】A项，由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300mol•L-1和0.125mol•L-1，则M的变化量为0.5mol•L-1-0.300mol•L-1=0.200mol•L-1，其中转化为Y的变化量为0.200mol•L-1-0.125mol•L-1=0.075mol•L-1。因此，0~30min时间段内，Y的平均反应速率为SKIPIF1<0SKIPIF1<0，A不正确；B项，由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为SKIPIF1<0，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于SKIPIF1<0，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B正确；C项，结合A、B的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于SKIPIF1<0=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有SKIPIF1<0的M转化为Z，即62.5%的M转化为Z，C正确；D项，由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。故选A。5．(2021•广东选择性考试)反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)C．t2时，SKIPIF1<0的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)=2c0-c(Y)【答案】D【解析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。A项，X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，ａ为c(X)随t的变化曲线，A正确；B项，由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)=c(Y)=c(Z)，B正确；C项，由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；D项，由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)=c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0-c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0-c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，因此，D不正确。故选D。6．在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说