四川省泸州泸县第五中学2023年化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析

四川省泸州泸县第五中学2023年化学高二第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有一化学平衡:mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是A．正反应是放热反应,m+n>p+qB．正反应是放热反应,m+n<p+qC．正反应是吸热反应,m+n<p+qD．正反应是吸热反应,m+n>p+q2、下列有关图示实验的说法正确的是A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应3、控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量4、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是（）A．a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀B．一段时间后，b管液面高于a管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：5、下列性质中，不属于金属共同特性的是（）A．高熔点 B．延展性 C．导电性和导热性 D．金属光泽6、室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-77、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（）A．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．乙醇（水）：蒸馏D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液8、pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时,A是弱酸,B是强酸D．若A、B都是弱酸,则5>a>29、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E2-E3B．降低压强有利于提高X→Z的转化率C．升高温度有利于提高X→Z的反应速率D．由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高10、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是()A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O211、下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．容量瓶12、现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（）A．单电子数：③＞① B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞① D．最高正化合价：④＞①13、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()混合物试剂分离方法A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2过滤A．A B．B C．C D．D14、如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是A．盐桥中的K+向Cu片移动B．电子沿导线由Cu片流向Ag片C．正极的电极反应是Ag++e-=AgD．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应15、2017年5月，我国在南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试开采获得成功，下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是由水变成的油C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应16、多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差B．密度大C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大二、非选择题（本题包括5小题）17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。19、锌铝合金是以Zn、Al为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:①称取该合金样品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)20、下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。21、I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______（填状态）。若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。若加热后，C的百分含量减小，则正反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是_______。Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一定温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝_______。若在一体积可变的容器中充入lmolCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/l)能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ热量22molCH3OHa2％c2吸收Q2KJ热量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3KJ热量则下列关系正确的是_______。A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2a1=a3D．a1+a2=1E．该反应若生成2molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、B4、D5、A6、D7、C8、D9、C10、D11、C12、A13、A14、A15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷缩聚反应1218、向右减小不变455.7中10-9/(a-0.01)5.6ax/b19、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化2.06%20、