物理化学（云南大学）智慧树知到课后章节答案2023年下云南大学

物理化学（云南大学）智慧树知到课后章节答案2023年下云南大学云南大学

第一章测试

下面陈述中，正确的是：（）。

A:热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体B:封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热C:两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化D:虽然Q和W是过程量，但由于QV=ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数

答案:封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热

有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：()

A:升高B:不变C:无法判定D:降低

答案:降低

恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将:()

A:不能确定B:增加C:降低D:不变

答案:增加

下列不属于强度性质的是：（）

A:压强PB:密度ρC:温度TD:热力学能UE:焓H

答案:热力学能U;焓H

下列属于状态函数的是（）

A:体积功WB:压强PC:温度TD:焓HE:热力学能U

答案:压强P;温度T;焓H;热力学能U

恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。

A:对B:错

答案:错

若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

A:对B:错

答案:对

封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

A:对B:错

答案:错

对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。

A:错B:对

答案:对

在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。

A:对B:错

答案:错

第二章测试

在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？（）。

A:可能增大或减小B:总是减小C:不变D:总是增大

答案:总是增大

理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：（）。

A:∆S(体)>0，∆S(环)>0B:∆S(体)>0，∆S(环)=0C:∆S(体)<0，∆S(环)<0D:∆S(体)>0，∆S(环)<0

答案:∆S(体)>0，∆S(环)<0

等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：()

A:ΔG<0B:ΔH<0C:ΔA<0D:ΔU<0

答案:ΔU<0

378K、p下，过热水的下列哪个物理量小于同温同压下水蒸气：（）。

A:GmB:HmC:SmD:AmE:μ

答案:Hm;Sm

自然界发生的过程一定是不可逆过程。

A:对B:错

答案:对

过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G=0。

A:错B:对

答案:错

绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S>0，绝热不可逆压缩过程的∆S<0。

A:对B:错

答案:错

当系统向环境传热时(Q<0)，系统的熵一定减少。

A:错B:对

答案:错

吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

A:对B:错

答案:错

第三章测试

下列气体溶于水中，哪个气体不能用亨利定律：（）。

A:二氧化氮B:氮气C:氧气D:一氧化碳

答案:二氧化氮

100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是：（）

A:a<1，γ<1B:a<1,γ>1C:a>1，γ>1D:a>1，γ<1

答案:a<1,γ>1

1molA与nmolB组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB=0.8时，A的偏摩尔体积VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB为：（）。

A:0.140dm3·mol-1B:0.010dm3·mol-1C:0.028dm3·mol-1D:0.072dm3·mol-1

答案:0.010dm3·mol-1

关于标准态的选择，下列说法中错误的是：（）。

A:实际稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到得活度与活度系数也不同B:纯液体与其蒸气选择的标准态相同C:实际气体与理想气体选取的标准态相同D:液态理想混合物与液体非理想混合物选取的标准态相同E:溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同

答案:纯液体与其蒸气选择的标准态相同;溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同

对于气体的逸度，从热力学观点上说，下列陈述正确的是：()。

A:要校正实际气体偏离理想气体行为而在其化学势以及其它有关公式中引入代替压

力的一个参量B:是气体状态方程中压力的校正值C:气体的逸度与其压力之比为一常数称为逸度系数D:是气体压力的校正值E:当气体压力趋向于零时，其逸度便接近于其真实压力

答案:要校正实际气体偏离理想气体行为而在其化学势以及其它有关公式中引入代替压

力的一个参量;当气体压力趋向于零时，其逸度便接近于其真实压力

在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。

A:对B:错

答案:对

对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。

A:错B:对

答案:对

溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

A:对B:错

答案:错

在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

A:对B:错

答案:错

纯液体的饱和蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。

A:错B:对

答案:对

第四章测试

NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有：（）

A:C=1，F=2，¦=1B:C=1，F=3，¦=2C:C=1，F=2，¦=3D:C=2，F=2，¦=2

答案:C=2，F=2，¦=2

二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数¦为：()

A:2B:0C:1D:3

答案:0

硫酸与水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三种水合物，问在大气压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？()

A:3B:1C:0D:2

答案:1

将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，等温在400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，系统的组分数C和自由度数¦为：()

A:Ｃ＝１，¦＝０B:Ｃ＝２，¦＝１C:Ｃ＝２，¦＝２D:Ｃ＝３，¦＝２

答案:Ｃ＝１，¦＝０

某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C(s)2CO(g)则该系统的独立组分数C为：()

A:2B:3C:1D:4

答案:3

当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为：()

A:3B:1C:2D:0

答案:0

由纯碳的相图上看出，在1000K至3000K之间若把石墨变为金刚石，可采取的措施为：()。

A:都不对B:升高温度C:增大压力D:减少压力

答案:增大压力

已知CO2的相图如下，则0℃时，使CO2(g)液化所需的最小压力为：()

A:1013kPaB:3458kPaC:518kPaD:101.3kPa

答案:3458kPa

已知A和B二组分可形成具有最低恒沸点的液态完全互溶的系统，其t-x(y)如图所示。若把xB=0.4的溶液进行精馏时，在塔顶得到的是：()

A:纯A(l)B:最高恒沸混合物C:最低恒沸混合物D:纯B(l)

答案:最低恒沸混合物

下图为A，B二组分系统的t–x图，当组成为M的溶液缓缓冷却至t1若以纯固体A为标准态，则液相中A的活度：（）

A:不一定B:aA<1C:aA=1D:aA>1

答案:aA=1

第五章测试

在通常温度，NH4HCO3(s)可发生分解反应：NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)现把1kg和20kgNH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后：（）

A:B内的压力大于A内的压力B:A内的压力大于B内的压力C:须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大D:两容器中的压力相等

答案:两容器中的压力相等

已知反应2NH3==N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应

1/2N2+3/2H2==NH3的标准平衡常数为：（）

A:1B:4C:2D:0.5

答案:2

影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）

A:压力B:催化剂C:温度D:浓度

答案:温度

723℃时反应Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将（）。

A:向左进行B:向右进行C:反应达到平衡

答案:向左进行

反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K时的离解度为48.5%，而573K时的离解度为97%，则可判断为（）。

A:反应的标准平衡常数等于2B:反应是放热的C:反应是吸热的D:两个温度下的标准平衡常数相等

答案:反应是吸热的

温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）

A:升高B:无法确定C:降低D:不变

答案:升高

反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)是放热的,当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（）

A:降低温度和减小压力B:降低温度和增大压力C:升高温度和增大压力D:升高温度和减小压力

答案:降低温度和增大压力

已知纯理想气体反应：

aA+bB==yY+zZ

并且y+z>a+b，则对于该反应，等温等压下添加惰性气体，平衡将：（）

A:向右移动B:不移动C:向左移动

答案:向右移动

下列叙述中违反平衡移动原理的是（）

A:升高温度，平衡向吸热方向移动B:增加压力，平衡向体积减小的方向移动C:降低压力，平衡向增加分子数的方向移动D:加入惰性气体，平衡向总压力减小的方向移动

答案:加入惰性气体，平衡向总压力减小的方向移动

已知氧化铜分解成金属铜和氧气的标准摩尔反应熵变大于零，则该反应的标准摩尔吉布斯能变随温度的增加而（）

A:减小B:无法确定C:不变D:增加

答案:无法确定

第六章测试

法拉第定律限用于

A:液态电解质B:无机液态或固体电解质C:所有液态或固态电解质D:所有液态、固态导电介质

答案:所有液态或固态电解质

在一般情况下，电位梯度只影响

A:电导率B:离子的电迁移率C:离子的电流分数D:离子迁移速率

答案:离子迁移速率

浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ±等于

A:(γ+2γ-3)1/5B:(γ+2γ-3）1/5mC:（108）1/5mD:(γ+3γ-2)1/5

答案:(γ+2γ-3)1/5

室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是

A:1/2Ca2+B:OH-C:1/3La3+D:NH4+

答案:OH-

在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到

A:标准氢电极B:甘汞电极C:活度为1的电解质溶液D:标准电极

答案:标准电极

0.001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为

A:3.0×20-3B:6.0×10-3C:4.5×10-3D:5.0×10-3

答案:6.0×10-3

已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

A:64gB:127gC:16gD:32g

答案:16g

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4→H2S2O8+2H++2e-。阳极副反应为O2的析出；阴极出氢效率为100%。已知电解产生H2、O2的气体体积分别为9.0L和2.24L（标准条件下），则生成H2S2O8的摩尔数为

A:0.4B:0.1C:0.3D:0.2

答案:0.3

往电池Pt，H2（101.325kPa)│HCl（1mol·kg-1)‖CuSO4（0.01mol·kg-1)│Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：

A:0.1mol·kg-1Na2SB:0.1mol·kg-1Na2SO4C:0.1mol·kg-1CuSO4D:0.1mol·kg-1NH3·H2O

答案:0.1mol·kg-1CuSO4

电池Pt,H2（p1)│HCl(a±）│Cl2（p2),Pt的反应可写成：（1）H2（p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±）（2）1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)→HCl(a±）则

A:ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1≠E2B:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2C:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1≠E2D:ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1=E2

答案:ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2

第七章测试

对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是

A:CMC是形成胶束的最低浓度B:达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化C:在CMC前后溶液的电导值变化显著D:在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化

答案:在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化

溶胶与大分子溶液的相同点是

A:动力学稳定体系B:热力学稳定体系C:动力学不稳定体系D:热力学不稳定体系

答案:动力学稳定体系

在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷(As2S3)溶胶，H2S适当过量。则胶团结构为

A:[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x-·xHS-B:[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+·xHs-C:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+·xHS+D:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-

答案:[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x-·xHxH-

在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力学性质的为：

A:渗透B:沉降平衡C:电泳D:扩散

答案:电泳

下列诸性质中，哪一条属于亲液溶胶

A:丁达尔效应很强B:对电解质十分敏感C:胶溶与胶凝作用可逆D:需要第三种物质作为稳定剂

答案:胶溶与胶凝作用可逆

对电动电势(ζ)描述错误的是

A:有可能因外加电解质而改变符号B:其值随外加电解质而变化C:其值一般高于热力学电势D:它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差

答案:其值一般高于热力学电势

以30ml0.01mol·dm-3的KCl溶液和10ml0.02mol·dm-3的AgNO3溶液混合制备溶胶，其胶粒的电泳走向是：

A:向正极移动B:向负极移动C:因温度而异D:因电位梯度而异

答案:向正极移动

在pH＜7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2SO4④K3Fe(CN)6。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为：

A:④＞③＞②＞①B:④＜③＜②＜①C:①＜②＜③＜④D:①＞②＞③＞④

答案:④＞③＞②＞①

有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器：比色计和比浊计，它们分别观察胶体溶液的

A:折射光，散射光B:透射光，折射光C:透射光，散射光D:透射光，反射光

答案:透射光，散射光

第八章测试

已知20°C时水的表面张力为7.28×10-2N·m-1，在此温度和pϴ压力下将水的表面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于

A:-7.28×10-5JB:-7.28×10-1JC:7.28×10-5JD:7.28×10-1J

答案:7.28×10-5J

在等温等压条件下，将10g水的表面积增大2倍，作功W，水的吉布斯自由能变化为ΔG，则

A:ΔG＞WB:ΔG=WC:ΔG=-WD:不能回答

答案:不能回答

用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则他们的滴数为

A:一样多B:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少C:水的最多，丁醇水溶液最少D:硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少

答案:丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少

下列说法中不正确的是

A:弯曲液面的附加压力指向曲率中心B:平面液体没有附加压力C:任何液面都存在表面压力D:弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心

答案:弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心

将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将

A:左右来回移动B:向左移动C:向右移动D:不动

答案:向左移动

液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素基本无关：

A:液体密度B:大气压力C:重力加速度D:温度

答案:大气压力

298K、pϴ下，将直径1μm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上升？已知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1.

A:288kPaB:144kPaC:316kPaD:576kPa

答案:288kPa

微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法哪一个不正确？

A:微小晶体的表面张力未变B:微小晶体的熔点较低C:微小晶体的饱和蒸气压大D:微小晶体的溶解度小

答案:微小晶体的溶解度小

水在某毛细管内上升高度为h，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，则

A:水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍B:水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半C:水会不断冒出D:水不流出，管内液面凸起

答案:水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍

设反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡

A:不移动B:不能确定C:向左移动D:向右移动

答案:向右移动

第九章测试

若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（）

A:零级B:三级C:二级D:一级

答案:零级

对反应AP，实