安徽省白泽湖中学2024届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析

安徽省白泽湖中学2024届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能用于刻蚀玻璃的溶液是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸2、2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是（）A．直接排放工业废气 B．改进汽车尾气净化技术C．采用焚烧方法处理垃圾 D．过度开采和使用化石燃料3、钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为()A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋4、在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大5、断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键

N—N

O=O

N≡N

N—H

键能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是A．N2比O2稳定B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1C．表中的a＝194D．图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-16、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO47、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（）A．16% B．37% C．48% D．无法计算8、在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是A．CO是氧化剂B．NO2被还原C．CO发生还原反应D．NO2失去电子9、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)ΔH=+221kJ·mol-1B．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-254kJ·mol-1C．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq)ΔH=+37.3kJ·mol-1D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-110、化学与抗击“新冠”病毒密切相关。下列说法错误的是()A．双氧水中含有H2O2分子 B．“84”消毒液应该避光保存C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为76 D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精11、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，下列说法不正确的是A．Y的气态简单氢化物比X的稳定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y形成的化合物有的能与水反应12、下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高13、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶914、如图是两种烃的球棍模型，以下说法正确的是（）A．二者互为同系物 B．二者互为同分异构体C．都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．都不能发生加成反应15、化合物丙由如下反应制得：。丙的结构简式不可能的是()A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br16、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-B．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时,CO32-向电极B移动D．对于反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mole-17、关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（）A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电18、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料19、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH﹥3C．HNO2和NaCl不能发生反应D．常温下pH=2的HNO2溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于720、对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝21、由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列说法正确的是A．50~100min内，γ-丁内酯的反应速率为mol·L-1B．在120min时，γ-羟基丁酸的转化率为×100%C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率D．25℃时，该反应的平衡常数为mol·L-122、下列说法中正确的是A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为______。（2）反应④的反应条件为______，反应⑤的类型为______。（3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是______。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中有5种不同化学环境的氢。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：______。24、（12分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）误差分析：（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶液浓度将__________；（3）加水超过容量瓶的刻度线，溶液浓度将__________，此时应该_______________；（4）加水定容时俯视刻度线，溶液浓度将__________；（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，溶液浓度将_________。（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将____________。26、（10分）某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用标准溶液润洗滴定管2~3次。C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm处。E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。(2)步骤B操作的目的是________。(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。a开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____(填“大"或“小")。(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8027、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3。①计算完成上表ΔH=__（保留2位小数）。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果__（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果__（“有”或“无”）填影响。28、（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO（CO）键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=_________。分别在vL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32−)＋c(HCO3-)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32−)>c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32−)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)]（3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如图所示，固体介质中CO32—可定向移动。电池的负极反应式：________________________________电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为_____________（填“甲”或“乙”）29、（10分）I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；（2）充电时，阳极的电极反应式是___。II.如图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】试题分析：玻璃的主要成分含有SiO2，而HF能与SiO2反应，可腐蚀玻璃，故答案为D。考点：考查二氧化硅的性质与应用2、B【题目详解】A．直接排放工业废气不利于“蓝天工程"可持续发展，A错误；B．改进汽车尾气净化技术可减少氮氧化合物排放，有利于“蓝天工程"可持续发展，B正确；C．采用焚烧方法处理垃圾容易造成大气污染，不利于“蓝天工程"可持续发展，C错误；D．过度开采和使用化石燃料不利于“蓝天工程"可持续发展，D错误；答案选B。3、B【题目详解】钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成OH－，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；答案选B。4、C【解题分析】试题分析：温度在a℃之前，升温，X的含量减小，温度在a℃之后，升温，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未到平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升温X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点的正反应速率，B错误；C、曲线上最低点Q为平衡点，升温平衡逆向移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，正C确；D、反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所到达新平衡时Z的体积分数不变，D错误，答案选C。考点：外界条件对平衡状态和反应速率的影响以及图像分析5、C【题目详解】A．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N的键能大于O=O的键能，N2比O2稳定，故A正确；B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1，故B正确；C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C错误；D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-1，故D正确；故选C。6、D【题目详解】A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误；B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确；答案选D。7、B【分析】在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则可由氢元素的质量分数来计算出C元素的质量分数，然后再求混合物中氧元素的质量分数。【题目详解】由甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由氢元素的质量分数为9%，则碳元素的质量分数为54%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1-54%-9%=37%，故选B。【题目点拨】本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算是关键。8、B【解题分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应的基本概念解答。【题目详解】A．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故A错误；B．NO2中N元素的化合价降低，被还原，故B正确；C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．NO2中N元素的化合价降低，得到电子，故D错误；故选B。9、D【题目详解】A．该反应为吸热反应，ΔH>0，由于生成了固体，反应的ΔS<0，反应的ΔG=ΔH-TΔS>0，任何温度都不能自发进行，A错误；B．该反应为放热反应，ΔH<0，在反应过程中气体量减小，反应的混乱程度减小，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知反应在低温条件下能够自发进行，B错误；C．该反应为吸热反应，ΔH>0，在反应过程中体系的混乱程度增大，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS可知反应在高温条件下能够自发进行，C错误；D．该反应为放热反应，ΔH<0，在反应过程中体系的混乱程度增大，ΔS>0，反应的ΔG=ΔH-TΔS<0，任何温度都能自发进行，D正确；故选D。10、D【题目详解】A．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，含有H2O2分子，选项A正确；B．84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，在强光下，次氯酸钠会分解，应该避光保存，选项B正确；C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为12+16+1=76，选项C正确；D．75%酒精由于酒精浓度减少，当酒精分子靠近细菌时不能瞬间使细菌周围及其表面的蛋白质凝固，从而形不成保护膜，酒精分子可以进入细菌内部从而起到杀菌作用，消毒效果比95%的酒精好，选项D错误；答案选D。11、B【解题分析】X、Y、Z均为短周期元素，Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，即2+6=8，故Z为S元素，则W为Cl，Y为O，X为N。据此解答。【题目详解】根据上述分析，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，Y的气态氢化物的稳定性比X的强，故A正确；B．非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，但含W元素的酸不一定是最高价氧化物对应水化物，如次氯酸为弱酸，酸性小于硫酸，故B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故C正确；D．X与Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能与水反应，故D正确；故选B。12、C【解题分析】A项，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体在固态时，A错误；B项，原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，如二氧化硅晶体，B错误；C项，离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；D项，金属晶体的熔点和沸点差距比较大，如金属铯在常温下可以熔化，D错误；答案选C。13、D【题目详解】常温下混合溶液pH=11，则溶液显碱性，说明碱过量，设碱的体积为V1，pH=13，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L；设酸的体积为V2，pH=2，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者混合是碱过量，pH=11，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=，解得V1：V2=1:9，故答案为D。14、B【解题分析】A为乙苯，B为间二甲苯，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误；二者子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；乙苯、间二甲苯中的侧链都能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；苯环能够与氢气发生加成反应，乙苯、间二甲苯均含苯环结构，所以都能与氢气发生加成反应，D错误；正确选项B。点睛：与苯环直接相连的碳上至少有一个氢原子，才能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，酸性高锰酸钾溶液褪色，否则不能被氧化。15、B【解题分析】甲是丁醇，能发生消去反应生成乙（丁烯），丁烯与溴发生加成反应生成丙（卤代烃），这说明丙在一定条件下通过消去反应消去2个溴原子可以再转化为乙，则CH3CH2CHBrCH2Br、CH3CHBrCHBrCH3、(CH3)2CBrCH2Br均是可能的，而CH3CH(CH2Br)2是不可能的，答案选B。16、A【题目详解】A．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，正确．B．电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，错误；C．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，错误；D．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，错误；故选A．17、B【题目详解】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误；B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确；C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误；D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误；答案为B。18、D【解题分析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；答案选D。19、C【解题分析】A项，常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明NO2-发生水解，可说明HNO2是弱酸，正确；B项，0.1mol/LHNO2溶液稀释至100倍，物质的量浓度变为0.001mol/L，0.001mol/LHNO2溶液的pH3说明HNO2部分电离，说明HNO2是弱酸，正确；C项，HNO2和NaCl不反应，不能说明酸性的强弱，如HNO3等强酸与NaCl也不反应，错误；D项，NaOH为强碱，常温下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等体积混合后溶液的pH小于7，说明反应后HNO2过量，说明HNO2是弱酸，正确；答案选C。点睛：本题考查通过实验证明某酸是强酸还是弱酸。实验证明某酸是强酸还是弱酸可从以下几个方面思考：（1）从弱电解质电离的特点分析，如测已知物质的量浓度溶液的pH（题中B项）、比较等物质的量浓度等体积强酸弱酸导电能力的强弱、比较等物质的量浓度强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；（2）从影响弱电解质电离平衡的因素分析，如测等pH的强酸弱酸溶液稀释相同倍数后的pH、等pH等体积强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；（3）从对应盐是否发生水解分析，如测对应强碱盐溶液的pH（题中A项）。20、D【题目详解】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，在表达式中不能出现固体或纯液体，则3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为K＝，答案选D。21、B【题目详解】A．50~100min内，Δc(γ-丁内酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反应速率为mol·L-1·min-1，选项单位不对，故A错误；B．在120min时，Δc(γ-丁内酯)=0.090mol/L，根据方程式可知Δc(γ-羟基丁酸)=0.090mol/L，转化率为×100%，故B正确；C．该反应在溶液中进行，加压并不影响反应的平衡，不能提高原料的转化率，故C错误；D．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羟基丁酸)=Δc(γ-丁内酯)=0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的浓度记为1，所以平衡常数为，故D错误；综上所述答案为B。22、B【题目详解】A.分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用力无关，故A错误；B.影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；C.不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；D.分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。故选：B。二、非选择题(共84分)23、、过氧化物水解（或取代）反应的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）、【分析】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以取代反应的产物有2种；B能和HBr发生加成反应，则A应发生消去反应生成B，B为，由逆推，可知D为，则C为；【题目详解】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以生成的产物是或，故A的结构简式可能为或。（2）B为，由逆推，可知D为，则C为；结合已知①，在过氧化物的条件下与HBr发生加成反应生成，所以④的反应条件为过氧化物；C为、D为，所以反应⑤的类型为水解（或取代）反应；（3）反应⑥是在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为，化学方程式为；（4）中含有，的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，所以中间产物A须经反应③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，说明不含酚羟基；②苯环上的一溴代物有两种，说明不含上有2种等效氢；③分子中有5种不同化学环境的氢。符合条件的的同分异构体是、。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【题目详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。25、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解题分析】（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，溶质损失，根据c=nV（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶质损失，根据c=nV=（3）加水超过容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，根据c=nV=（4）加水定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏少，根据c=nV=（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，则多加了蒸馏水，根据c=nV（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，烧碱溶于水放热，根据热胀冷缩的原理，所配溶液体积偏小，根据c=nV=26、BDCEAF洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差acefgde19.12大0.

1710【题目详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；(2)用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；(3)配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；(4)a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则会使记录的标准液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故b不符合题意；c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；综上所述选de；(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大；(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为=17.10mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.1710mol/L。【题目点拨】滴定管读数时要注意和量筒的区别，量筒的“0”刻度在下，所以俯视读数偏大，仰视读数偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯视读数偏小，仰视读数偏大。27、（1）量筒；温度计；（2）不能；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1；（4）无；有．【解题分析】（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，（3）①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液与50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：=56.85kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.85kJ/mol；②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，但△H偏大；28、+120KJ·mol-1BCO32−10bCO-2e-+CO32−=2CO2乙【分析】（1）根据反应热与键能的关系可得ΔH=+120KJmol-1；该反应的正反应是气体总分子数增加的吸热反应，加入CH4和CO2各1mol的混合气体，恒压条件下反应正向进行的程度大，故容器B达到平衡时吸收的热量多；（2）由电离平衡常数的定义以及弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响进行分析；（3）由题中所给示意图以及负极失去电子发生氧化反应分析。【题目详解】（1）根据反应热与键能的关系可得，该反应的ΔH=（413kJ·mol−1×4+745kJ·mol−1×2）-（1075kJ·mol−1×2+436kJ·mol−1×2）=+120KJmol-1，反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的正反应是气体总分子数增加的吸热反应，加入CH4和CO2各1mol的混合气体