2024届新疆昌吉市教育共同体四校高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2024届新疆昌吉市教育共同体四校高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-2、下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面形成烤蓝D．表面镶嵌铜块3、在Fe3O4中，铁元素的化合价是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+34、下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO35、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H86、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子B．A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞CC．若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大7、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0C．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小8、下列说法正确的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．将纯水加热,其KW增大而pH不变9、对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是A．B．C．D．10、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C．温度升高，溶液的导电能力增强D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气11、下列含氧酸酸性最强的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO312、下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气13、下列说法正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大14、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液15、已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量16、下列实验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。19、I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯；（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用__________（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判断滴定终点：___________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。（4）在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有__________（填序号）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C

称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D滴定终点读数时俯视读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II．

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__________________。（2）计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。20、如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器己略去)。（1）实验室制备乙炔的方程式为___；（2）仪器A的名称为___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___；（3）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；（4）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；（5）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。21、有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。（3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。（4）D－的结构示意图是________。（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A．H2S为二元弱酸，其第一步电离的方程式为H2SHS-+H+，故A项正确；B．H3O+为水合氢离子，H2SO3为二元弱酸，第一步电离的方程式为H2SO3+H2OH3O++HSO，故B项正确；C．Mg(OH)2为二元中强碱，其电离的方程式为Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C项正确；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的电离方程式为HCOCO+H+，故D项错误；故答案为D。2、D【解题分析】A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A不选；B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B不选；C．烤蓝能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止钢铁制品生锈，故C不选；D．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故D选；故选D。【题目点拨】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键。解答本题需要知道常见的防止金属腐蚀的方法。本题的易错点为C，要注意烤蓝主要指利用化学反应使铁器表面生成四氧化三铁。3、D【解题分析】Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，氧元素化合价为-2价，FeO中铁元素的化合价是+2价，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，故在Fe3O4中，铁元素的化合价是+2、+3，答案选D。4、C【题目详解】A.P、S、Cl元素处于同一周期，且非金属性逐渐增强，且这几种酸都是其相应的最高价含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐渐减弱，故A不选；B.这几种酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合价越高其酸性越强，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐渐减弱，故B不选；C.高溴酸的酸性比高碘酸强，且高溴酸和高碘酸都是强酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是HBrO4HIO4HClO，故C选；D.硫酸的酸性比亚硫酸强，亚硫酸的酸性比碳酸的强，所以这几种酸的酸性逐渐减弱，故D不选；本题答案为C。【题目点拨】酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱。．5、C【题目详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴水溶液褪色，能够被高锰酸钾溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合题意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，若为环丙烷，不与溴水和KMnO4酸性溶液反应，则不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能够与溴发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合题意；C．C5H12为戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不与溴水和KMnO4酸性溶液反应，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C符合题意；D．C4H8可以是烯烃，也可以是环烷烃，若为环丁烷或甲基环丙烷，不与溴水和KMnO4酸性溶液反应，则不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，则其可以使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，故D不符合题意；答案选C。6、D【题目详解】A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；B．溶液中存在的离子浓度越大，溶液的导电能力越大，A、B、C三点，C点溶液导电能力最小，所以C点时醋酸溶液中H+浓度最小，B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，因此三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C，故B正确；C．加入少量醋酸钠粉末，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡逆向移动，c(H+)减小，故C正确；D．B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，根据n=cV可知离子物质的量不仅与浓度有关，还与溶液的体积有关，因此无法判断B点离子物质的量是否为最大，故D错误；故选D。7、C【解题分析】A、铅为固体，固体浓度视为常数，因此平衡体系中加入金属铅，平衡不移动，即c(Pb2＋)不变，故A错误；B、升高温度c(Pb2＋)增大，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即△H<0，故B错误；C、根据平衡常数的表达式，K==0.22/0.10=2.2，故C正确；D、加入少量Sn(NO3)2固体，溶液中c(Sn2＋)增大，反应向逆反应方向进行，即c(Pb2＋)增大，故D错误。8、A【解题分析】试题分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，符合溶液酸碱性的判断，正确；B、常温下，pH=6的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的实质都是电解水，产物都是氢气和氧气，错误；D、将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积增大，但pH减小，错误，答案选A。考点：考查水的电离平衡移动的应用，pH的判断9、D【解题分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题。【题目详解】A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，选项A错误；B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，A的含量减小，与图象不符合；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，与图象不符合，选项B错误；C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，选项C错误；D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，选项D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键。10、D【题目详解】A.0.1mol/L甲酸的pH为2.3，c(H+)=10-2.3，说明甲酸没有完全电离，为弱酸，故A不选；B.将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4，说明加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，甲酸为弱酸，故B不选；C.温度升高，溶液的导电能力增强，升高温度过程中醋酸电离平衡正向移动，甲酸为弱酸，故C不选；D.等体积等浓度的甲酸和HCl的物质的量相同，与足量的锌反应产生等量的氢气，不能证明甲酸为弱酸，故D选。故选D。11、C【解题分析】非羟基氧原子数目越大，酸性越强。A．HClO可以改写为Cl(OH)1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1(OH)2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2(OH)2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。【题目点拨】本题考查酸性强弱的判断。掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。12、A【题目详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项D正确。答案选A。13、C【题目详解】A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，三者的最外层电子数均为2，故B错误；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，故C正确；D．O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，故D错误；故选C。14、A【解题分析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正确答案为A。15、D【分析】A．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；C．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；D．反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应。【题目详解】A．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热就能发生，故B错误；C．断裂旧键需要吸收能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；D．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；故选D。16、A【题目详解】A、将溴乙烷与氢氧化钠共热，发生水解反应后，应先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液来鉴别溴离子，故A错误；B、水与电石反应比较剧烈，因此实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气体，故B正确；C、制取硝基苯时，采用水浴加热，使反应温度控制在50~60℃，温度计应插入水浴中，故C正确；D、碳化钙与水反应非常剧烈，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙糊状物容易把导管口堵塞，所以在试管上部放置一团疏松的棉花，故D正确。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【题目详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、500mL容量瓶胶头滴管2.0碱式滴定管当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【题目详解】I．(1)①实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶质的物质的量为：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶质的质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；(2)盛装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管；(3)①由于指示剂酚酞在酸溶液中，所以开始溶液为无色，当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点；②第三次数据误太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因为c酸·V酸=c碱·V碱。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待测盐酸润洗，则标准溶液的浓度偏小，相同体积时含有的酸的物质的量偏少。消耗的碱溶液体积偏小，c酸偏低，选项A符合；B．锥形瓶水洗后未干燥，由于酸的物质的量没变化，所以对实验结果无影响，选项B不符合；C．称量NaOH固体时，混有Na2CO3固体，等质量的Na2CO3消耗的盐酸的量较大，则使用该碱溶液测定盐酸时消耗的体积就偏大。所以测定的酸的浓度就偏高，选项C不符合；D．滴定终点读数时俯视,则溶液的体积偏小，所测定的酸溶液浓度就偏小，选项D符合；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则溶液的体积偏大，以此为标准测定的溶液的浓度就偏大，选项E不符合；答案选AD；II．(1)高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由题意知可能发生反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。设血液中含Ca2+的物质的量浓度为c，则c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的浓度c=1.25×10-3mol/L。20、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗饱和食盐水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去气体中的杂质溴水褪色加成反应A【分析】碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，为减缓反应，可用饱和食盐水代替水；得到的乙炔气体中混有H2S等还原性有毒气体，可以用NaOH溶液或硫酸铜溶液来除去；乙炔含有不饱和键，能够与溴水发生加成反