福建省福州市长乐区2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

2023-2024学年第一学期期中阶段反馈练习九年级化学试题(相对原子质量：H-1C-12O-16K-39I-127)一、选择题(共30分)每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是A.夯筑土屋B.结绳记事C.磨制石器D.烧制彩陶2.生活中常用的消毒剂的有效成份属于氧化物的是A.二氧化氯(ClO2)B.“84”消毒液(NaClO)C.酒精(C2H5OH)D.过氧乙酸(CH3COOOH)3.下列硬水性质实验操作，正确的是A.取水样B.滴加肥皂水C.振荡D.加热4.“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是A.单质B.金属C.元素D.维生素5.下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A.洗涤后的试管倒放在试管架上晾干B.实验剩余药品放入指定容器C.实验后的废液直接倒入下水道D.归类整理试剂瓶并使标签朝外6.某海水淡化系统(如图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法不正确的是A.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C.光热作用下，水分子运动速率加快D.海水变为淡水，水分子化学性质不变7.消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头8.2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(CH3COOOH)是杀灭病毒的主要消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是A.每个过氧乙酸分子中含有3个氧元素XB.过氧乙酸的相对分子质量为76gC.过氧乙酸中氢元素质量分数最大XD.过氧乙酸能使病毒失去活性9.下列根据实验证据进行的推理，正确的是A.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，证明镁带燃烧发生了化学变化B.用火柴能立即点燃纸张而不能将木炭点燃，说明木炭不是可燃物C.将燃着木条伸入无色气体中，木条火焰熄灭，证明无色气体为氮气D.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，推测该可燃物含有氢元素10.我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是A.反应的前后原子的种类没有改变B.该反应属于化合反应C.该反应有水生成D.新型催化剂能提高二氧化碳转化为甲醇的效率二、非选择题(共70分)11.(9分)化学用法是国际通用语言，它是学习化学的重要工具。(1)根据元素名称写出元素符号：①氮____________；②磷____________；③铁____________。(2)根据物质名称写出化学式：①氧化镁____________；②过氧化氢____________；③碳酸钙_____________。(3)阴、阳离子结合构成物质，写成下表中阴阳离子结合物质的化学式Cl-OH-Na+____________________________________12.(7分)福建盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示：(1)茶叶属于______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)茶叶中因含有芳香物质而使泡出的茶水茶香浓郁，茶水茶香浓郁的微观解释是_____________。(3)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多的化学式为C6H6O2，其中碳、氢元素的质量比为__________(最简整数比)。(4)茶叶中的硒有防癌作用。硒的部分信息如图2所示，硒是一种________(填“金属元素”或“非金属元素”)；硒的相对原子质量为_____；硒原子的核外电子数为____________。13.(9分)水是宝贵的自然资源。水的组成：(1)水的电解实验中，通过检验两极产生的气体分别为氢气和氧气，可以得出的结论是_____________。(2)在水的电解实验中，可以作为水分子中氢氧原子个数比为2：1的直接证据的实验现象是___________。(3)写出水通电电解的文字表达式_______________。水的净化：(4)在自来水的净化过程中，加入絮凝剂(如明矾)的作用是______________；沙滤可以使水变得____________(填“澄清”、“无色"或“无细菌”)；自来水是一种混合物，要得到水的纯净物，常用到的操作方法是____________。(5)在过滤操作中，所用的滤纸分为快速、中速、慢速三种，这三种滤纸的孔径如下：滤纸规格快速中速慢速孔径(μm)80-12030-501-3若要较快除去水中直径为60-70μm固体颗粒，应选用的滤纸规格为______(填滤纸规格)。14.(10分)氧循环是大自然中最重要的物质循环。氧气生生不息(1)光合作用产生氧气：二氧化碳+水葡萄糖+氧气，该反应的条件是_________。(2)分解过氧化氢(H2O2)、高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3、氧化汞(HgO)都可制取氧气，上述物质组成上的共同点是______________，在制火药的配料中常用硝酸钾(KNO3)作为供氧剂，硝酸钾受热分解为亚硝酸钾(KNO3)和氧气，亚硝酸钾中氮元素显+3价，则亚硝酸钾的化学式为______________。氧化反应无处不在(3)食物腐败是一个缓慢氧化的过程。将鲜鸡蛋放入冰箱中可以延长保质期，说明温度升高会_________(填“加快”或“减慢”)缓慢氧化反应的进程。(4)铁丝在酒精灯焰上灼烧只能观察到红热现象，将纳米级铁粉酒在酒精灯火焰上却能观察到铁粉剧烈燃烧，火星四射，说明燃烧的剧烈程度与_____有关：铁粉在空气中燃烧的生成物与铁丝在氧气中燃烧产物相同，写出铁粉在空气中燃烧的文字表达式__________________。15.(7分)为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：材料1早在宋代，轻粉又名甘汞，化学名称为氯化亚汞(Hg2Cl2)已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。材料2轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。(1)物理性质：____________(填一条)。(2)化学性质：____________。(3)制法：加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的文字表达式为______________。(4)保存方法：____________。(5)用途：____________。16.(11分)根据如图实验装置，请回答：(1)写出仪器名称①____________。(2)检查装置A气密性的方法是:关闭止水夹，向仪器①中加一定量水，若观察到_______则气密性良好。(3)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为_______________；为了证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组通过实验证明了加入二氧化锰使过氧化氢分解速率加快，还需要收集的证据是_________。(4)高锰酸钾制取氧气时用B作为反应发生装置，装置中还缺乏的一种用品是____________。(5)可用E装置收集氧气的理由是____________。(6)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，气体应从导管__________(填“a”或“b")端通入。17.(11分)学习氧气性质后，兴趣小组对空气中氧气含量进行了深度探究。探究Ⅰ：探究不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。分别用蜡烛、红磷、白确作为可燃物测定空气中氧气的含量。空气中氧气含量测定装置如图1和氧气浓度测定数据如图2。()红镇在空气中感烧的文字表达式为________________；(2)分析图2数据，用_______(填“蜡烛”、“红磷”或“白磷”)作为可燃物来测定空气中氧气含量测得的的数据最接近空气中氧气的真实含量；探究Ⅱ.探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的条件。查阅资料：①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗氮气；②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。图3为探究丝绒生锈法测定空气中氧气含量装置。实验1：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。将不同质量的2号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约1min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：表1不同钢丝绒质量的实验效果2号钢丝绒质量/g1.52.02.53.0耗尽氧气时间/s2500180017001200实验2：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。将3种不同型号(型号越大，钢丝越粗)的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约1min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量数据如下：表2不同钢丝绒型号的实验耗尽氧气数据钢丝绒型号123耗尽氧气时间/s80012002000实验3：探究某因素对实验效果的影响表3实验数据记录如下：醋酸溶液浓度%0.61.21.82.43.0耗尽氧气时间/s20001200110010001000根据实验1一3及表1-3回答下列问题：(3)根据表1数据可以得出的结论是_______________。(4)表2中最快耗尽氧气的钢丝绒是(5)实验3时，需要控制每次实验所用的钢丝绒的_______________(填钢丝绒型号)相同。(6)有同学提出，温度也可能会影响钢丝绒消耗氧气的速率，为了探究温度与钢丝绒消耗氧气的速率的关系，你给出的实验方案是_______________。18.(6分)我国常用加入碘酸钾(KIO3)的方法给食盐加碘，回答下列问题:(1)碘酸钾的相对分子质量为____________。(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为____________。(3)我国规定的加碘盐的标准为每1000g加碘盐中碘元素含量为20mg--30mg。为了符合国家规定的标准，则每1000g食盐中至少加入的碘酸钾的质量为_______mg(忽略加入碘酸钾质量对加碘盐总质量的影响，只要求列出计算式)。参考答案1-5：DABCC6-10:ACDDB11.(9分)①N；②P；③Fe(2)①MgO；②H2O2；③CaCO3(每空1分）(3)NaCl、NaOH、Na2SO412．(7分)(1)混合物；(2)分子在不停运动，茶水温度高，分子运动加快(3)12：1；2分(4)非金属元素；78.96；34。(其它每空1分）13．(9分)(1)水是氢元素和氧元素组成的；(2)1、2号试管中产生的气体体积比为2：1；(3)水氢气+氧气；3分（其它每空1分)(4)絮凝(或聚沉)；澄清；蒸馏；(5)中速。14．(10分)(1)光照、叶绿体；2分(2)都含有氧元素；KNO22分；(3)加快；(4)可燃物与氧气（或空气）的接触面积；铁+氧气四氧化三铁。3分15.(7分)(1)白色粉末（或微溶于水）；(2)不稳定，光照易分解(3)硫酸亚汞+氯化钠氯化亚汞+硫酸钠；3分，其它每空1分(4)避光保存(5)治疗疥疮16.(11分)(1)长颈漏斗；(2)长颈漏斗下端产生一段水柱；(3)过氧化氢水+氧气