江西省赣州市寻乌中学2024届化学高二上期中检测试题含解析

江西省赣州市寻乌中学2024届化学高二上期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO42、“绿色化学”提倡“原子经济性”。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是A．乙烯与氢气在一定条件下制乙烷B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制一氯乙烷3、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%4、下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯5、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变6、下列化合物分子中只含有两个手性碳原子的是A． B．C． D．7、日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的53131I。有关A．中子数为78B．与53127C．质量数为131D．与531278、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+明矾净水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO29、在一密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的量 B．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大10、煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：该反应为吸热反应，K(700℃)=0.2，若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是A．t时刻，容器的压强B．t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度C．t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率D．t时刻，气体的平均摩尔质量11、下列实验方案不能达到相应目的的是ABCD目的探究温度对化学平衡的影响研究浓度对化学平衡的影响实现铜棒镀银证明化学反应存在一定的限度实验方案A．A B．B C．C D．D12、下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是A．2HgO2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑13、随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳14、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶115、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②16、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率17、下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向18、用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L19、下列实验及现象能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固体AgCl加入到较浓的KI溶液白色固体变黄AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D20、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的∆H>0 B．C点时达到平衡状态C．增加C的量能够增大SO2的转化率 D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数21、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是()A．不能发生加成反应 B．属于甲苯同系物C．属于芳香烃 D．能发生水解反应22、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的A．a、b、c三点平衡常数的大小关系为：Kb＞Kc＞KaB．达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞cC．增大压强有利于AB3的生成，因此在实际生产中压强越大越好D．若起始量为n(B2)n(A2)=12.8,则在T2二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。25、（12分）50mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；所求中和热数值_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_________________________。26、（10分）某化学兴趣小组的同学为了验证明矾的化学组成，进行了如下实验：（1）把明矾的水溶液分别加入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有________________；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含____________(离子符号)，写出白色沉淀和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________；（3）在另一个试管中，加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明明矾溶液中含____________________________(离子符号);（4）明矾水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(离子方程式);明矾可以用作净水剂，其原因是____________________________________，27、（12分）盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：则x＝______。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。28、（14分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________29、（10分）磷能形成多种含氧酸。（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异______________。（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______。（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误；B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确；答案选D。2、A【分析】根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题。【题目详解】A．乙烯与氢气在一定条件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子经济性”；B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成水，原子没有全部利用，故B不符合“原子经济性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，故C不符合“原子经济性”；D．乙烷与氯气反应除生成氯乙烷外，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副产物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子经济性”；答案选A。3、C【题目详解】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C.根据CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物质的量（mol）10n00变化物质的量（mol）2222平衡物质的量（mol）8n-222设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确；D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误；答案选C。4、D【解题分析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能发生水解，故A错误；B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C．因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；D．因油脂有油和脂肪之分，都属于酯，故D正确。5、B【题目详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。6、B【分析】手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子。【题目详解】A.中间的碳原子是手性碳原子，只有一个手性碳原子，故A不符题意；B.左边两个碳原子是手性碳原子，有两个手性碳原子，故B符合题意；C.右边三个碳原子是手性碳原子，有三个手性碳原子，故C不符题意；D.中没有手性碳原子，故D不符题意；故选B。7、D【解题分析】A．53131I的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，选项AB．53131I与53127IC．53131I的质子数为53，质量数为131，选项CD．53131I与53127答案选D。8、C【解题分析】A．加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，A正确；B．明矾中的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，B正确；C．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C错误；D．TiCl4能水解生成钛的氧化物，D正确；答案选C。9、B【题目详解】A．增加CO的量，从而增大生成物浓度，反应速率增大，A不合题意；B．保持体积不变，充入N2，虽然体系的压强增大，但反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意；C．将容器的体积缩小一半，即加压，反应速率加快，C不合题意；D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，则反应物与生成物的浓度都减小，反应速率减慢，D不合题意；故选B。10、B【题目详解】A.t时刻及其前后，容器的压强不变时，该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，t时刻，压强只是一个数值，无法判断判断平衡状态，A错误；B.t时刻，通过H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度，可计算C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的QC，当QC=K(700℃)=0.2，处于平衡状态，B正确；C.t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率，均只是正反应速率，没有逆反应速率的情况，无法判断是否平衡，C错误；D.t时刻，气体的平均摩尔质量只是一个数值，无法判断判断平衡状态，t时刻及其前后，气体的平均摩尔质量不变时，该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D错误；答案选B。11、D【题目详解】A．通过对比实验可以发现，热水中温度较高，气体的颜色变深，冰水中温度较低，气体的颜色变浅，因此该方案可以用于探究温度对化学平衡的影响，故A不符题意；B．通过对比实验可以发现，增大增大硫氰化钾浓度，溶液的颜色变深，因此该方案可以用于研究浓度对化学平衡的影响，故B不符题意；C．镀件是铜棒，其连接电源负极作阴极，镀层金属是银，银棒连接电源正极作阳极，电解质溶液含有镀层金属的离子，因此该方案可实现铜棒镀银，故C不符题意；D．碘化钾和氯化铁反应后，氯化铁是过量的，加入硫氰化钾，溶液一定呈红色，因此该方案不能证明碘化钾和氯化铁之间的反应存在一定的限度，故D符合题意；故选D。12、A【题目详解】A．对于一些不活泼金属，可以直接用加热分解的方法，将它们从其化合物中还原出来，Hg的冶炼采用的就是热分解的方法，A项符合题意；B．利用还原剂，在高温下将铁的氧化物还原为单质的方法属于热还原法，B项不符合题意；C．铁与硫酸铜溶液反应，将铜的单质置换出来，属于湿法炼铜，不属于热分解法，C项不符合题意；D．对于非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼，钠的冶炼属于电解法，D项不符合题意；答案选A。【题目点拨】根据金属活泼性的不同采用不同的方法冶炼金属，一般很活泼的金属用电解法冶炼，中等活泼的金属用热还原法冶炼，不活泼的金属用热分解法冶炼。13、A【题目详解】A.该反应的平衡常数很大，而反应速率极慢，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确；B.升高温度虽可加快反应速率，但反应的∆H未知，无法判断平衡移动的方向，且升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错误；C.该反应是可逆反应，最终达到平衡状态，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有NO或CO，故C错误；D.平衡常数只与温度有关，570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数不变，故D错误；答案选A。14、D【解题分析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水,C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正极发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，负极反应为SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。15、B【解题分析】①醋酸与水能以任意比互溶，物理性质不说明问题。②醋酸溶液能导电，只能说明其是电解质，不能说明其是弱电解质。③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸没有完全电离，所以其是弱电解质。④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol/L，醋酸没有完全电离，说明其是弱电解质。⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能证明其是强电解质。⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸。⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，证明醋酸是弱酸。⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，说明溶液稀释10倍，pH变化1个单位，说明该酸是一种强酸。所以③④⑥⑦正确，答案为B。16、B【解题分析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。考点：本题考查化学平衡。17、B【解题分析】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何温度都能自发进行，错误；B、ΔH>0,ΔS＞0,高温可以自发进行，正确；C、虽然焓变和熵变都与反应的自发性有关，但单独作为反应自发性的判据是不准确的，错误；D、催化剂不可以改变化学反应进行的方向，错误。18、A【解题分析】用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+，阴离子放电顺序Cl->OH-，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根据两极生成气体物质的量相等，若阳极上只产生Cl2时，Cl-的物质的量最大，据此分析。【题目详解】用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，由于阴极产生的气体只有氢气，则n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，电解时阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若阳极上只产生Cl2时，Cl-的物质的量最大，此时，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案为A。19、B【题目详解】A.相同浓度条件下，弱酸的酸性越弱，对应阴离子的水解程度越大，比较相同物质的量浓度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以判断HNO2、CH3COOH的酸性强弱，但两种饱和溶液的物质的量浓度不同，故无法比较二者的酸性强弱，故A错误；B.含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性，溶液变红，加入少量BaC12固体，碳酸根离子与钡离子产生沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C.向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3过量，先产生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后产生黄色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；D.把固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，白色固体变黄，部分AgCl转化为AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向转化，故D错误；故选B。20、B【解题分析】A.升高温度平衡向吸热方向移动，C点对应温度升高到D点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B.达到平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，根据图知，只有C点符合，故B正确；C.能够增大SO2平衡转化率说明平衡正向移动，但不能是增加C的物质的量，因为C为固体，故C错误；D.增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故D错误；答案选B。【题目点拨】正确解读图像是解题的关键。本题中要注意平衡时SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，而不是1∶1。21、D【解题分析】A.分子中含有两个苯环、1个萘环和两个氮氮双键，所以能发生加成反应（如与氢气加成），A错误；B.从结构式上可以得知，该有机物含C、H、N、Br四种元素，属于烃的衍生物，不属于甲苯同系物，B错误；C.该有机物含C、H、N、Br四种元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，C错误；D.苯环上有一个溴原子，在一定条件下可以发生水解反应，D正确；答案选D。【题目点拨】含有苯环的有机物属于芳香族化合物，但不一定是芳香烃，芳香烃只含C、H两种元素，苯的同系物必须符合通式CnH2n-6。22、D【解题分析】A.由图可知，a、b、c三点所处的温度相同，所以平衡常数大小关系为Kb=Ka=Kc，故A错误；B.对于反应3A2(g)+B2(g)⇌2AB3(g)，随n(B2)的增加反应向正反应方向移动，但n(B2)转化率降低，即B2的转化率应为：a＞b＞c，故B错误；C.增大压强平衡向正反应方向移动有利于AB3的生成，但需要考虑生产条件和成本，所以并不是压强越大越好，故C错误；D.由反应3A2(g)+B2(g)⇌2AB3可知，当n(B2)n(A2)=13时AB3的体积分数最大。所以，在T2温度下，当起始量为n【题目点拨】当一个可逆反应的反应物按计量数之比反应时，生成物的体积分数最大。二、非选择题(共84分)23、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【题目详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。24、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热③①②【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D为CH3COOH，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【题目详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是，碳碳双键转化为-OH，反应类型为加成反应；(2)B为乙醇，官能团为羟基；(3)C的结构简式为；(4)反应②的化学方程式为；(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程式是；(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。25、减少热量散失不能铜导热，会使热量散失偏低增加生成H2O量增多不变因为中和热指的是生成1mol水时所放出的热量【解题分析】（1）因为该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失。（2）铜是热的良导体，易损失热量，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，测定结果偏低。（4）改变酸、碱的用量，则反应中放出的热量发生变化，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。26、钾离子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果【题目详解】（1）用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有钾离子，故答案为：钾离子；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含Al3+(离子符号)，白色沉淀为氢氧化铝，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，不溶于盐酸的钡盐是硫酸钡，说明明矾溶液中含SO42－，故答案为：SO42－；（4）明矾水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱碱阳离子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(离子方程式)；明矾可以用作净水剂，其原因是氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果，故答案为：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果。27、U形管内液面左边下降、右边升高盐酸和NaOH发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解题分析】（1）由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大；（2）根据表中数据可知，实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍，实验溶液升高的温度也应该是2倍；Q=cmΔt，根据实验2，生成0.001mol水，放出热量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，则生成1mol水放热58.52kJ；（3）稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热；浓H2SO4稀释时放出大量的热。【题目详解】（1）由于盐