2024届上海市上海中学东校区高二化学第一学期期中考试试题含解析

2024届上海市上海中学东校区高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，向体积为10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是A．a点处：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．b点处：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)D．NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)2、人体内缺乏维生素C易患的疾病是()。A．甲状腺肿 B．软骨病 C．坏血病 D．白血病3、某温度下，当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则此状态下，下列热化学方程式正确的是()①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①② B．①③ C．①②③ D．全部4、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则A．钠沉在水底 B．溶液变蓝 C．有H2生成 D．有O2生成5、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A．CH3CH2OHB．C．D．6、根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S7、在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态8、下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液9、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤10、下列属于放热反应的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O11、常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．该温度下，的电离常数的对值B．氯水中的、、HClO均能与KI发生反应C．的氯水中，D．已知常温下反应的，当pH增大时，K减小12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率13、石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于()A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐14、常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的()A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质16、下列有关化学反应自发性的说法中正确的是()A．放热反应一定是自发进行的反应B．化学反应的熵变与反应的方向无关C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程二、非选择题（本题包括5小题）17、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定达到终点的标志是_________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。Ⅲ．某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________20、（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。②反应一段时间后，实验E中的金属呈色。③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因。21、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol−1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A.由图可得，a点处溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，又因为水和NaOH都电离出OH-，CH3COO-水解，所以溶液中c(OH-)＞c(CH3COO-)，故A错误；B.b点处CH3COOH和NaOH恰好完全反应生CH3COONa，根据质子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故B正确；C.c点处溶液中的溶质是等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，故C正确；D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)，故D正确。答案选A。【题目点拨】本题通过酸碱混合时的定性判断，综合考查离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒、质子守恒等，结合图像明确各个点的溶质及其性质是解题关键，注意分析溶液中的离子。氢氧化钠和醋酸的物质的量浓度相等，NaOH溶液共10mL，a点处，氢氧化钠剩余一半，则溶质为等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，需考虑醋酸钠的水解、氢氧化钠的电离；b点处，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，需考虑醋酸钠的水解；c点处，醋酸剩余一半，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，选项中列出的是物料守恒关系。注意任何电解质溶液都存在电荷守恒，即：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，与溶液是否混合无关，只要分析出阳离子和阴离子，就可列出电荷守恒关系。2、C【题目详解】A.缺碘易患甲状腺肿大，故A不选；B.缺钙易患软骨病，故B不选；C.缺维生素C易患坏血病，故C选；D.白血病是指骨髓造血功能有问题，与坏血病不同，故D不选；答案选C。3、B【题目详解】①n(NH3)==mol，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正确；②根据①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故②错误；③生成1molNH3放出46.24kJ能量，则分解1molNH3吸收46.24kJ能量，故③正确；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误；答案选B。【题目点拨】如果正反应方向放热，则逆反应方向吸热，物质的物质的量与放出的热量成正比。4、C【题目详解】A.钠的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合题意；B.钠与水反应生成氢氧化钠而使滴有酚酞的水溶液变红，B不符合题意；C.钠与水发生置换反应，有H2生成，C符合题意；D.钠与水反应不生成O2，D不符合题意。本题选C。5、C【解题分析】分析：根据醇、卤代烃的性质分析解答。详解：A.CH3CH2OH含有羟基，能发生消去反应，不能发生水解反应，A错误；B.含有溴原子，能发生水解反应生成醇，与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，B错误；C.含有溴原子，能发生水解反应生成醇，与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，C正确；D.含有溴原子，能发生水解反应生成醇，与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；答案选C。点睛：掌握醇和卤代烃发生消去反应的条件是解答的关键，即与卤素原子或羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应，否则不能发生消去反应。6、D【题目详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案为：D。7、C【题目详解】A．Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，A错误；B．一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，B错误；C．因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C正确；D．速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，D错误；答案选C。8、A【解题分析】A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，故反应生成氢氧化铝和氯化铵后，氢氧化铝不与过量的氨水反应，最终出现氢氧化铝白色沉淀；B、反应中Al2（SO4）3溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铝，氢氧化铝又溶解在过量的氢氧化钾溶液中，过程中出现白色沉淀，最终无沉淀；C、反应中FeCl2加入过量的氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀，且沉淀不溶于过量的氨水，但氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀；D、反应中Fe2（SO4）3和KOH反应生成了氢氧化铁的红褐色沉淀，沉淀不会溶于过量的KOH溶液，最终得不到白色沉淀。【题目详解】A、AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3•H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，选项A正确；B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，选项B错误；C、FeCl2溶液中加入过量氨水，反应为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，选项C错误；D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Fe（OH）3不溶于过量的KOH溶液，但是红褐色不是白色沉淀，选项D错误；答案选A。【名师点睛】本题考查了氢氧化铝的两性、氢氧化亚铁的还原性、氢氧化铁的颜色等知识，特别要注意C生成的白色沉淀氢氧化亚铁最终在空气中也被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。9、B【题目详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B。10、C【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应、所有中和反应、铝热反应，绝大多数化合反应。【题目详解】焦炭和二氧化碳共热生成CO是化合反应，属于吸热反应，故不选A；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故不选B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是铝热反应，属于放热反应，故选C；Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故不选D。【题目点拨】本题考查放热反应、吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。11、D【题目详解】图象中HClO和的物质的量分数相等时的pH为，则，所以，选项A正确；B.具有较强的还原性，，，HClO的氧化性较强，所以氯水中的、、HClO均能与KI发生反应，选项B正确；C.时，根据图象中物质的量分数比较粒子浓度大小，则，选项C正确；D.K只随温度大小而改变，改变平衡，不能改变K值，选项D错误。答案选D。【题目点拨】本题以氯水为载体考查了电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较、物质的性质等知识点，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题的关键，易错点为选项D，K只随温度大小而改变，改变平衡，不能改变K值。12、B【解题分析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促进氯气与水的化学反应正向移动，促进氯气的溶解，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、催化剂能极大加快反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C、对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，二氧化氮的浓度又逐渐减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。使用时需要满足平衡移动的原理，否则不能用勒夏特列原理解释。13、A【题目详解】二氧化硅是由Si和O两种元素组成的，因此是氧化物，答案选A。【点晴】物质的分类首先是确定分类依据，对于该题主要是从酸、碱、盐、氧化物的角度对二氧化硅进行分类，因此答题的关键是明确酸、碱、盐、氧化物的含义，特别是从电离的角度理解酸、碱、盐，所谓酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氢钠不是酸。所谓碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠。所谓盐是指由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物。14、D【题目详解】常温下铝在浓硫酸中发生钝化，因此常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的强氧化性，答案选D。15、D【分析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，则X在Y的上一周期，X为H元素，W与X同主族，原子序数大于8，则W为Na。因为这些原子最外层电子数之和为13，所以Y的最外层有5个电子，原子序数比8小，则Y为N元素。综上所述，X为H；Y为N；Z为O；W为Na。【题目详解】A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序：r(Na)>r(N)>r(O)，故A错误；B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能只含共价键，如HNO3等，也可能既含共价键又含离子键，如NH4Cl等，故B错误；C.因非金属性O大于N，则元素N的简单气态氢化物的热稳定性比O的弱，故C错误；D.N、Na两元素最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH，均为强电解质，故D正确；答案选D。16、C【解题分析】化学反应的自发性判断依据是吉布斯自由能判据△G=△H-T△S，其中△H表示化学反应的焓变，T表示体系的温度，△S表示化学反应的熵变（对于有气体参与且气态物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值），△S=生成物总熵-反应物总熵。若△G<0，则反应能自发，若△G>0，则反应不能自发，若△G=0，则反应达到平衡状态。A.放热反应不一定都能自发进行，放热反应的△H<0，若△S>0，该反应在高温条件下不一定能自发进行，故A错误；B.熵变与化学反应的方向有关，若反应方向相反，则熵变数据不同，故B错误；C.由上述分析可知，一个反应能否自发进行，需根据熵变和焓变进行综合判断，故C正确；D.自发过程的含义是：在一定条件下不需要借助外力作用就能自发进行的过程。有时需要提供起始条件，如燃烧反应等，故D错误，答案选C。【题目点拨】自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，如水往低处流、冰在室温下融化的过程等，而自发反应一定是自发过程。某些自发反应需在一定条件下才能自发进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。如甲烷燃烧时自发反应，但需要点燃才能发生；石灰石分解为氧化钙和二氧化碳为非自发反应，但在高温下也可以发生。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH2OACB【题目详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。18、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【题目详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【题目详解】Ⅰ．(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L，盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；B．锥形瓶用水洗后未干燥，不影响所用的NaOH溶液的体积，不影响测定结果；C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，使标准液浓度变小，导致所用的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；D．滴定终点时俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，带入计算导致结果偏低；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读取的NaOH溶液体积偏大，带入计算导致结果偏高；故选CE。Ⅱ．弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱，从给出的电离平衡常数可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向饱和硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，不能生成碳酸，所以不能观察到