湖南省常德市武陵区芷兰实验学校历史班2024届化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

湖南省常德市武陵区芷兰实验学校历史班2024届化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能2、下列离子方程式中正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．铅蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+3、胶体最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在1～100nm之间4、硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是()A．SB．SiC．BD．Be5、已知：25°C时，，。下列说法正确的是A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C．25°C时，固体在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为6、“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（）①直接从自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、转换而得到③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p48、你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生9、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．1，3—丁二烯与氢气发生反应D．乙炔和氯气的加成反应10、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A．糖类一定能发生水解反应B．油脂可用于制造肥皂等C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能11、有关原电池的下列说法中正确的是（）A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动 D．原电池中正极一定是不活泼金属12、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)213、在高炉中，还原氧化铁的物质是A．二氧化碳B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳14、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物(括号内为杂质)试剂(足量)分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2悬浊液过滤A．A B．B C．C D．D15、能促进水的电离且溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl16、常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞变红的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________18、长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。(2)反应③的反应类型为______。(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为______。(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。(5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应。II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：______。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。19、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（1）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。20、某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热装置中还缺少的主要仪器是______若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______关于该实验，下列说法正确的是______A．如图条件下实验过程中没有热量损失

溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

溶液要分多次缓慢加入若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会______“偏大”、“偏小”或“无影响”．21、甲醇(CH3OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。(1)25℃、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成液态水释放的能量是762.5kJ，写出该反应的热化学方程式______。(2)64g甲醇完全燃烧生成液态水释放的热量为_______kJ。(3)工业上以CO2和H2为原料合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=akJ/mol，若要计算a，需要知道甲醇完全燃烧生成液态水的焓变以及_______的焓变(文字描述)。(4)甲醇的另一种用途是制成燃料电池，装置图如图所示。采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：①电池的正极反应式为：____________，负极反应式为：___________。②该电池工作时，H+的移动方向是由_____极经质子交换膜流向_____极(填“a”或“b”)。③甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不同，电池将化学能转化为电能的根本原因是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】新能源指氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核能等，电力属于传统能源，故答案为A。2、C【题目详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，故错误；B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误；C.铅蓄电池放电时，正极为二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故正确；D.用铜电极电解硫酸铜溶液时，铜做阳极，失去电子生成铜离子，铜做阴极，溶液中铜离子得到电子生成铜单质，故反应2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+是错误的。故选C。3、D【题目详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液，故答案为：D。【题目点拨】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。4、B【解题分析】硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是Si，答案选B。5、B【题目详解】A项，Mg(OH)2的溶度积小，由Ksp计算则其镁离子浓度小，故A项错误；B项，NH4＋可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B项正确；C项，Ksp不随浓度变化，仅与温度有关，故C项错误；D项，两者Ksp接近，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故D项错误。答案选B。6、C【题目详解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能源，①正确；②由一次能源经过加工、转换而得到的能源称为二级能源，②正确；③太阳能、风能、地热能为一次能源，氢能是二次能源，③不正确；④煤、石油、天然气等化石能源都直接来源于自然界，属于一次能源，④正确；⑤不管是火力发电、水力发电还是太阳能发电，都由能源转化而来，所以属于二次能源，⑤正确；⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都由一次能源转化而来，称为二次能源，⑥正确；综合以上分析，①②④⑤⑥正确，故选C。7、A【题目详解】核外电子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，则A为Al、B为N、C为C、D为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半径最大，即A的原子半径最大，故选A。8、B【解题分析】A．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故A不选；B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故B选；C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故C不选；D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)起到节能作用，增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D不选；故选B。【点晴】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务。本题中只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意。9、B【解题分析】试题分析：A．甲烷和氯气混合后光照发生取代反应，生成四种有机物和HCl，A项错误；B．乙烯属于对称分子，与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，B项正确；C．1，3—丁二烯属于共轭二烯烃，与氢气发生加成反应，根据用量不同，生成三种加成产物，分别是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C项错误；D．乙炔和氯气的加成反应，若1:1反应生成乙烯，若1:2反应生成乙烷，D项错误；选B。考点：考查常见有机物的化学反应。10、B【解题分析】A、糖类中的单糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A错误；B、油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正确；C、糖类、油脂的组成元素均为C、H、O，蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；D、蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故D错误；故选B。11、C【题目详解】A.原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，外电路中电子由负极沿导线流向正极，故A错误；B.在原电池中，负极发生氧化反应，故B错误；C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，发生还原反应，故C正确；D.原电池中正极是不活泼金属或可以导电的非金属，故D错误。故选C。12、B【分析】分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，以此可判断该有机物的结构简式。【题目详解】分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3，

所以B选项是正确的。13、D【解题分析】高炉中，需要加入焦炭，焦炭转化成CO，然后加入氧化铁，CO还原氧化铁得到铁单质，故D正确。14、C【题目详解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯发生水解，水解产物溶解在水溶液中，A不合题意；B．酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为CO2，混在乙烷中，B不合题意；C．苯与Na2CO3溶液不反应，浮在上层，苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚钠和碳酸氢钠溶解在水中，用分液法可分离，C符合题意；D．乙酸能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，不能达到除杂质的目的，D不合题意；故选C。【题目点拨】除杂质时，所选择的除杂试剂应能有效去除杂质，且与待保留物质分离，若除杂试剂与杂质反应的产物混在待除杂物质中，或待除杂物质与除杂试剂发生反应生成新物质，都不能达到除杂的目的。15、A【解题分析】分析：A项，Al3+水解促进水的电离，溶液呈酸性；B项，CO32-水解促进水的电离，溶液呈碱性；C项，HNO3电离出H+抑制水的电离；D项，NaCl对水的电离无影响，溶液呈中性。详解：A项，Al2（SO4）3属于强酸弱碱盐，Al3+水解促进水的电离，溶液呈酸性，A项符合题意；B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-水解促进水的电离，溶液呈碱性，B项不符合题意；C项，HNO3电离出H+抑制水的电离，溶液呈酸性，C项不符合题意；D项，NaCl对水的电离无影响，溶液呈中性，D项不符合题意；答案选A。点睛：本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。16、B【题目详解】A.无色透明溶液中：AlO与HCO发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A错误；B.使酚酞变红的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO离子间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C.水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液属于酸性或碱性溶液，而HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；D.Na2O2与水反应生成氢氧化钠你溶液，OH-与Fe2+、Al3+反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【题目详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、羟基醚键加成反应或还原反应n+H2O【分析】A在无水乙醚的作用下与Mg反应生成B，B与X发生加成后再水解得C，根据X的分子式为C8H6O3，B和C的结构可知，X的结构为；C在催化剂作用下与氢气发生催化加氢反应(加成反应)生成D，D与LiAlH4发生还原反应生成E，E在一定条件下发生分子内脱水生成F，F与反应生成G，据此分析解答。【题目详解】(1)根据长托宁的结构简式可知，长托宁中含氧官氧官能团为羟基和醚键；(2)根据分析，反应③的反应类型为加成反应或还原反应；(3)根据分析可知，X的结构简式为；(4)D的结构中含有羟基和羧基，两个官能团在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为n+H2O；(5)根据条件Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环，符合条件的C的同分异构体为；(6)以和为原料制备，可以先将还原成苯甲醇，再与溴化氢发生取代，再发生题中流程中的步骤①②③的反应，再发生消去即可得产品，合成路线为：。【题目点拨】本题的难点为(6)中的合成路线，解题时要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能团的性质。19、0.70溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去0.754.5【解题分析】（1）根据滴定管的结构和精确度来解答；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）；接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；【题目详解】（1）液面读数0.70mL；（2）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）第1组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；则10mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL20、环形玻璃搅拌棒B偏小【分析】①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

②根据热化学反应方程式的含义和书写方法、中和热的概念来回答；

③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失；

B．一方过量是为了保证另一方完全反应；

C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；

D．一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；

④根据弱电解质电离吸热分析；【题目详解】①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②中