浙江省温州市新力量联盟2024届高二化学第一学期期中达标测试试题含解析

浙江省温州市新力量联盟2024届高二化学第一学期期中达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞CC．用电子式表示AD2的形成过程为D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A602、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．油脂都不能使溴水褪色3、下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO34、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（）A．16% B．37% C．48% D．无法计算5、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物6、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是A．C＞B＞A＞D B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C7、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比A．偏大B．偏小C．不变D．无法确定8、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深9、下列人类行为，会导致环境污染的是A．植树造林 B．直接排放燃煤尾气C．使用自行车出行 D．循环使用塑料袋10、热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量11、下列关于石墨转化为金刚石的说法正确的是()A．既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏B．碳原子的杂化方式不变C．晶体中六元环的数目不变D．C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H＜012、化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)

的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料13、分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol•L-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为A．1:1:1B．1:2:3C．2:1:1D．2:2:314、对于反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-115、下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是A．乙烷 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳16、下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________19、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。21、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________(填序号)。①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，则C、D属于同主族元素，故C为氧元素，D为硫元素；A.D为硫元素，S原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故A错误；B.B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半充满的较稳定状态，能量较低，第一电离能N>O，故B正确；C.AD2是CS2，CS2属于共价化合物，CS2的结构与CO2相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，用电子式表示CS2的形成过程为，故C正确；D.N60分子形成的晶体与C60相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N60分子中总键能大于C60，故D正确；答案选A。2、A【解题分析】A．麦芽糖能够水解生成葡萄糖，淀粉和纤维素能够水解生成葡萄糖，它们都能够水解，故A正确；B．纤维素和蛋白质属于高分子化合物，而脂肪、植物油的相对分子量较小，二者不属于高分子化合物，故B错误；C．棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．油脂中的植物油中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，故D错误；故选A。3、D【解题分析】HCl电离出的氢离子抑制水电离；NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离；CH3COOH电离出的氢离子抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3，故D正确。点睛：酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；盐电离出的弱酸根离子、弱碱阳离子水解能促进水电离。4、B【分析】在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，则可由氢元素的质量分数来计算出C元素的质量分数，然后再求混合物中氧元素的质量分数。【题目详解】由甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由氢元素的质量分数为9%，则碳元素的质量分数为54%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1-54%-9%=37%，故选B。【题目点拨】本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算是关键。5、D【解题分析】A、明矾净水是利用Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确；答案选D。6、B【分析】一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应；金属的金属性越强，金属单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此解答。【题目详解】将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，该装置构成原电池，B上有气泡产生，说明B电极上得电子发生还原反应，则B是正极、A是负极，金属活动性A＞B；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈，则金属活动性D＞A；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明金属活动性B＞Cu；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明金属活动性Cu＞C；通过以上分析知，金属活动性顺序是D＞A＞B＞C。答案选B。7、B【解题分析】配制一定物质的量浓度的溶液,根据公式c=n/V,影响实验结果的因素是n和V,据此来回答。【题目详解】配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减小，溶质的物质的量n会减小，最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小，B正确，本题选B。8、B【解题分析】A.硫磺燃烧不是可逆反应，经粉碎的硫黄燃烧得较快，是因为增大了和氧气的接触面积，加快了反应速率，故不选A；B.氯气溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食盐水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解释，故选B；C.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不会为提高NH3的产率，故不选C；D.H2、I2、HI平衡体系，是气体体积不变的可逆反应，加压混和气体后颜色变深，是体积减小I2浓度增大的原因，不是平衡移动，故不选D；本题答案为B。9、B【题目详解】A．植树造林增加光合作用，放出氧气，有利于改善环境，A不符合题意；B．直接排放燃煤尾气，会排放煤所含硫燃烧生成的二氧化硫气体，造成空气污染，B符合题意；C．使用自行车出行，减少汽车使用，减少化石燃料燃烧，减少污染气体氮氧化物的排放，有利于保护环境，C不符合题意；D．循环使用塑料袋，减少白色污染，有利于保护环境，D不符合题意；故选B。10、C【分析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量。【题目详解】A．反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，选项A错误；B．反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，选项B错误；C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，选项C正确；D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，选项D错误；答案选C。11、A【分析】石墨是混合型晶体，既含有共价键，又含有分子间作用力，金刚石是原子晶体，只含有共价键。【题目详解】A．由上述分析可知，石墨转化为金刚石的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故A正确；B．石墨中，C原子的杂化方式为SP2，金刚石中C原子的杂化方式为SP3，故B错误；C．石墨转化为金刚石的过程中，晶体结构发生明显变化，故晶体中六元环的数目要改变，故C错误；D．石墨比金刚石更稳定，能量更低，故C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H＞0，故D错误。答案选A。12、C【题目详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋可除去热水壶内壁的水垢，这是利用了醋酸的酸性，A错误；B、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在酒化酶的作用下，分解生成二氧化碳和乙醇，B错误；C、“地沟油”的成分为油脂，含有有毒物质，对人体有害，禁止食用，但地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，所以地沟油可生成肥皂，C正确；D、玻璃属于传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，D错误；故选C。【题目点拨】本题考查化学与生活，涉及物质的用途、环境污染与保护、材料类型，注重化学与生活的联系，明确相关知识是解题关键。13、C【解题分析】100ml浓度为1mol•L-1的盐酸的物质的量为0.1mol,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根据方程式可知，0.2mol的钠、镁、铝与0.1mol的盐酸反应，金属全部都剩余，但剩余的钠还要继续与水反应，钠、镁、铝与0.1mol盐酸反应都产生0.05molH2，钠与盐酸反应后剩余钠0.1mol，再接着与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，还能生成0.05molH2，所以0.2mol的钠总共产生0.1mol氢气，故钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol•L-1的盐酸中，产生的氢气的物质的量分别为：0.1mol，0.05mol，0.05mol。故选C。14、A【解题分析】试题分析：将各个选项中用不同物质表示的反应速率转化为用NH3表示反应速率，然后再进行比较。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，则v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，则v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，则v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反应速率最快的是A。【考点定位】考查化学反应速率快慢比较的知识。【名师点睛】化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，在同一时间段内进行的同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，数值可能相同也可能不相同，但是表示的意义相同。在不同时间段进行的化学反应用不同物质表示反应，在比较反应速率大小时，要转化为用同一物质表示的反应速率，而且单位要相同，然后再比较大小。15、B【分析】能与水互溶，不出现分层。【题目详解】A.乙烷难溶于水，故A不符；B.乙酸与水互溶，不出现分层，故B符合；C.苯难溶于水，密度比水小，分上下两层，故C不符；D.四氯化碳难溶于水，密度比水大，分上下两层，故D不符；故选B。16、D【分析】A．同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；B．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子。【题目详解】A．对卤族元素，同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，卤素原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，共价键的键长依次增大，键能依次减小，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；B．如CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，B正确；C．对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性；如果分子的立体构型为直线形、键角等于180°，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子如CO2；若分子的立体构型为V形、键角小于180°，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子如H2O，C正确；D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO2中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【题目详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、3NNa2CO3碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【题目详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外层电子数为5，比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是Cl元素，其氢化物氯化氢的电子式为；（2）由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；（3）③⑥分别为O、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O来证明。19、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2会部分溶于水测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)4检验是否有碘单质生成T1<T2<T3【题目详解】(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表，故答案为秒表；(2)S2O32-在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)会变小，故答案为SO2会部分溶于水；(4)根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用v==来求算，故答案为测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)；(5)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小T1＜T2＜T3，故答案为4；T1＜T2＜T3。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB