初中中考化学专题四工艺流程图题(精练)解析版

中考化学专题四工艺流程图题（精练）解析版类型1与碳酸钙有关的流程(10年3考：.13，2012.13，2011.13)1．(2011安徽13题)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。第1题图(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________。(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是__________________。(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________________________。2．醋酸钙[(CH3COO)2Ca]是一种常用的药物，以蛋壳(主要成分为碳酸钙)为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。第2题图(1)加入盐酸使壳膜分离的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；实验室进行过滤操作后，若滤液仍有浑浊，原因可能是____________。(2)煅烧过程中发生反应的基本反应类型为__________________。(3)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的原因是____________________，写出熟石灰在农业上的一种用途______________________。(4)反应II为中和反应，写出其反应的化学方程式：____________________________。3．乙炔(C2H2)又称电石气，是一种重要的化工原料和燃料。工业上生产乙炔的流程如图所示：第3题图(1)步骤②中先将固体和焦炭粉碎的目的是__________________，该反应的化学方程式________________________。(2)步骤③中加入X的化学式是__________，进行操作I时，漏斗内液面应低于__________。(3)写出副产物氢氧化钙的一种用途：______________________。类型2废旧金属的回收与利用(10年2考：.13，2009.12)4．(素材：中学化学教学参考)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：第4题图查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O、________________________________。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________________________________________________(写出2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是________。②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______________________________。5．(毕节改编)废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。已知：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑第5题图(1)单质铁的金属活动性比铜______(填“强”或“弱”)。(2)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为______________________，该反应属于基本反应类型中的________反应。(3)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是________________________________________________。(4)铜锌合金(假黄金)呈金黄色，一些不法分子用其冒充真黄金进行诈骗活动，请你用所学化学知识鉴别真假黄金：__________________。6．(素材：高考真题)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS等杂质)制备金属锌的简要流程如图所示：第6题图(1)焙烧闪锌矿时通入足量空气的目的是______________________。(2)ZnFe2O4可看作是ZnO和Fe2O3的结合物，它与稀硫酸反应生成的两种盐分别是ZnSO4和_______________。(3)反应②的基本反应类型是__________。(4)二氧化硫排放到空气中会导致____________，给环境带来危害。用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为____________________________。类型3有关金属化合物的制取流程(10年2考：.13，.13)7．(安徽13题)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。第7题图(1)写出反应①的化学方程式_______________________________________。(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是__________________。(4)写出副产物KCl的一种用途______________。8．(安徽13题)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。第8题图(1)反应①的化学方程式为____________________________________。(2)反应②的基本反应类型是______________。(3)反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_____________(写出一种即可)。(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、______。9．(安庆一模)硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：第9题图请按要求填空：(1)用________区别硬水和软水，生活中软化硬水的方法是________。(2)步骤②中加的碱的化学式是________；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是________。(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是____________________________，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度________(填“有”或“无”)影响。类型4金属矿物的冶炼与利用(2013.13)10．(2013安徽13题)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下：第10题图(1)写出流程中一种氧化物的名称________。(2)将黄铁矿粉碎，目的是____________________________________。(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________________。(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？______________________________________________。(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来____________________________。11．炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气等为原料炼铁，其生产流程如图所示：第11题图(1)反应②的基本反应类型为____________。(2)写出反应③的化学方程式______________________________。(3)铁在生活中应用广泛，使用铁锅炒菜利用了金属的________性。(4)冬天用煤炉取暖也会产生一氧化碳，请写出一种生活中防止煤气中毒的方________________________________________________。12．(绵阳改编)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：第12题图(1)黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为＋2，则S的化合价为________。(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4，该反应所属基本类型是______________；另一反应的化学方程式是________________________。(3)操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是________(填序号)。(4)操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是________(填化学式)。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？________。类型5海水资源的利用(10年2考：.13，2013.13)13．(素材：高中教材必修2)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。第13题图(1)海洋中含量最多的物质是________。(2)操作1的名称为______________，实验室进行该操作时若未使用玻璃棒，可能造成的后果是________________________。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是________(填“吸热”或“放热”)反应；该反应的化学方程式为__________________________。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________。14．(合肥38中一模)如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：第14题图(1)由海水得到粗盐的原理是__________。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为__________________________。(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是__________，其中在过滤时该仪器的作用是________。(4)将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式是2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋X，X的化学式是______；请写出氯化钠的一种用途______________。15．(素材：届长沙高考模拟题)海洋资源的开发前景十分广泛。如图是我们从海水中提取镁和溴的流程图：第15题图(1)步骤①发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。(2)溴化钠中溴元素的化合价为________价。(3)步骤②发生反应的基本反应类型为______________。海水可以制取镁，说明海水中含有镁________(填“原子”、“分子”或“元素”)。(4)步骤④发生反应的化学方程式为______________________________________。拓展类型16．(合肥瑶海区二模)工业上利用空气制取氮肥的流程图如下：第16题图(1)步骤Ⅰ发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。(2)步骤Ⅱ中加入的单质是________(写化学式)；流程图中氮元素化合价有________种。(3)步骤Ⅲ反应的化学方程式是____________________________。(4)写出氮肥的一种作用__________________；写出一种氮肥的化学式________。17．(素材：届河北高考模拟题)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：第17题图(1)TiO2中Ti元素的化合价为________。(2)TiO2到TiCl4反应过程中可能会生成一种含碳的有毒氧化物是________。(3)TiCl4到Ti的化学方程式为______________________，其中Ar的作用是______________。(4)钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来__________，副产品A是一种红色固体，其化学式为____________。18．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。第18题图(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含________(填化学式)。(2)步骤②中发生反应的化学方程式为____________________________。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式，下同)，可能含有__________。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是__________________________________________(写出实验的操作、现象和结论)。参考答案及解析专题四工艺流程图题1．(1)CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O(2)是(3)过滤引流(4)多吃富含钙的食物(合理即可)【解析】(2)因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，所以发生了化学变化。(3)操作a是将不溶物(滤渣)与溶液分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。(4)补钙的方法多种多样，如：多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。2．(1)化学滤纸破损(合理即可)(2)分解反应(3)石灰乳中氢氧化钙的含量高改良酸性土壤(4)Ca(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋2H2O【解析】(1)蛋壳的主要成分为碳酸钙，加入盐酸后会与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，从而达到壳膜分离的目的，该过程中有其他物质生成，属于化学变化。实验室进行过滤操作时，若过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损等原因。(2)蛋壳的主要成分为碳酸钙，煅烧后得到二氧化碳和氧化钙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。(3)向氧化钙中加入水，反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量很少，故应制备石灰乳，因为石灰乳中氢氧化钙的含量较高；熟石灰在农业上常用来改良酸性土壤。(4)中和反应是酸和碱生成盐和水的过程，则该反应为氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋2H2O。3．(1)增大反应物间的接触面积CaO＋3CCaC2＋CO↑(2)H2O滤纸边缘(3)中和酸性土壤(合理即可)4．(1)Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O(2)增大稀硫酸的浓度、升高温度，以及将烧渣粉碎(3点中任答2点)(3)①H2O②铁消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱【解析】(1)稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和H2O，其化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O。(2)化学反应发生的实质是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果，因此要提高“浸取”步骤的反应速率，应从提高反应物微观粒子相互接触、碰撞的机会考虑，如增大稀硫酸的浓度、升高温度以及将烧渣粉碎等。(3)①依据质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目都不变，可推出2个Y分子中含有4个H原子和2个O原子，故Y的化学式为H2O。②因为“浸取”步骤所加的稀硫酸是过量的，若X为铁，由于铁比氢活泼，能与硫酸发生置换反应，从而消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱，pH增大。5．(1)强(2)FeSO4＋BaCl2BaSO4↓＋FeCl2复分解(3)在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化(4)灼烧，变黑的为假黄金(合理即可)【解析】(1)在金属活动性顺序中，铁排在铜前，铁的金属活动性比铜强。(2)硫酸亚铁与氯化钡溶液反应的化学方程式为FeSO4＋BaCl2BaSO4↓＋FeCl2，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。(3)铝耐腐蚀是因为在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。(4)鉴别真假黄金时，可通过灼烧，变黑的为假黄金，不变色的为真黄金；也可以放入稀硫酸或稀盐酸中，有气泡产生的是假黄金，无气泡产生的是真黄金。6．(1)使闪锌矿充分反应(2)Fe2(SO4)3(3)分解反应(4)酸雨SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O【解析】(1)焙烧闪锌矿时通入足量空气的目的是使闪锌矿充分煅烧，完全反应。(2)ZnFe2O4可看作是ZnO与Fe2O3的结合物，它与稀硫酸反应，生成的盐分别是ZnSO4和Fe2(SO4)3。(3)反应②是ZnSO4溶液电解生成溶液A、Zn和O2，符合“一变多”特点，属于分解反应。(4)二氧化硫是形成酸雨的主要空气污染物，用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O。7．(1)KVO3＋NH4ClNH4VO3↓＋KCl(2)过滤漏斗(3)分解反应N和H(4)用作化肥(合理即可)【解析】(1)反应①是KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为KVO3＋NH4ClNH4VO3↓＋KCl。(2)操作a是将NH4VO3沉淀和氯化钾溶液分离(即固液分离)，因此操作a的名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)反应②是由NH4VO3一种物质反应生成V2O5、物质X以及H2O三种物质，属于分解反应；NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的，由于V2O5和H2O中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知物质X中一定含有氮元素；根据工艺流程信息，可写出反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑，可知物质X中一定含有氮、氢元素。(4)KCl中含有钾元素因此可用作钾肥。8．(1)Zn＋2HClZnCl2＋H2↑(2)复分解反应(3)过滤滤纸破损(合理即可)(4)CO2CO【解析】(1)锌与盐稀酸反应生成氯化锌和氢气。(2)反应②是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)反应②后通过分离操作可得到沉淀和溶液，所以该操作是过滤，过滤时滤纸破损或过滤时滤液液面超过滤纸边缘或接收滤液的烧杯不洁净等都会导致得到的滤液浑浊。(4)草酸锌分解得到氧化锌和两种常见的气体，根据质量守恒定律判断，这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。9．(1)肥皂水煮沸(2)Ca(OH)2引流(3)除去过量的碱(或氢氧化钙)无【解析】(1)可利用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，反之为硬水；生活中可通过加热煮沸的方法将硬水中可溶性杂质转化为不溶性杂质，使硬水软化。(2)向水垢中加入过量稀盐酸将碳酸钙和氢氧化镁分别转化为氯化钙和氯化镁，再加入过量的碱溶液，目的是为了将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，为了不引入其他的杂质，则加入的碱应为氢氧化钙。通过过滤操作除去沉淀，该过程中玻璃棒的作用为引流。(3)滤液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙，因此加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，由于得到氯化钙固体是通过蒸发结晶操作，因此，这里加入的过量的稀盐酸会挥发为气体除去，不影响氯化钙固体的纯度。10．(1)二氧化硫(或三氧化硫或氧化铁)(2)使黄铁矿与空气(或氧气)充分接触(3)2SO2＋O22SO3(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(合理即可)(5)炼铁(合理即可)【解析】(1)根据生产硫酸的简要流程图可知，反应物为黄铁矿(FeS2)和空气(O2)，反应设备为沸腾炉，产物为二氧化硫和炉渣(Fe2O3)。流程中氧化物有二氧化硫和三氧化硫，还有炉渣中的氧化铁。(2)粉碎黄铁矿的目的就是增大黄铁矿与空气(或氧气)的接触面积，加快反应速率。(3)书写二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式时要注意反应条件，并配平化学方程式。(4)稀释浓硫酸的操作中，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，因此，稀释时必须将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(5)炉渣中主要含有Fe2O3，因此工业上可用来炼铁。11．(1)化合反应(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(3)导热(4)用煤炉取暖时常开窗通风(或使燃煤充分燃烧等合理即可)【解析】(1)反应②是二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。(2)反应③的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(3)使用铁锅炒菜利用了铁的导热性。(4)可以通过开窗通风或使燃煤充分燃烧等方法防止煤气中毒。12．(1)－2(2)化合反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu(3)③①②④(4)Na2CO3(或K2CO3等合理即可)(5)无影响【解析】(1)设CuFeS2中硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零。可得：(＋2)＋(＋2)＋2x＝0，解得x＝－2。(2)题中反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；另一个反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和金属铜。(3)滤渣成分为反应剩余的废铁屑、反应生成的铜，若从中获取金属铜，需经加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥的步骤，故正确的操作顺序为③①②④。(4)硫酸亚铁溶液与可溶性碳酸盐溶液反应能生成碳酸亚铁沉淀，加入的碳酸盐可以是碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵等。(5)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应，过滤后在滤渣中，操作Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，过滤所得固体仍为铜，未引入杂质，因此若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度无影响。13．(1)H2O(或水)(2)过滤滤液冲破滤纸，导致过滤失效(合理即可)(3)放热CaO＋H2OCa(OH)2(4)置换反应14．(1)蒸发结晶(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)玻璃棒引流(4)H2O作调味品(合理即可)【解析】(1)海水经风吹日晒得到粗盐晶体的原理是蒸发结晶。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)粗盐提纯过程中均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，其在过滤时的作用是引流。(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不改变，所以可推知X的化学式为H2O；氯化钠可作调味品、配制生理盐水等。15．(1)物理(2)－1(3)复分解反应元素(4)2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2【解析】(1)海水风吹日晒的过程中没有其他物质生成，发生的是物理变化。(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，已知钠元素的化合价为＋1价，则溴元素的化合价为－1价。(3)步骤②发生的反应是2HCl＋Mg(OH)2MgCl2＋2H2O，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；海水中含有镁是指镁元素。(4)根据题中所给信息，溴化钠和氯气反应的化学方程式为2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2。16．(1)物理(2)H2四(或4)(3)5O2＋4NH34NO＋6H2O(4)促进植物茎、叶生长茂盛(合理即可)NH4NO3(合理即可)【解析】(1)分离空气得到氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有其他物质生成，发生的是物理变化。(2)步骤Ⅱ反应生成氨气，可知加入的单质由氢元素组成，故加入的单质是H2；流程图中涉及的物质中氮元素的化合价分别为：氮气中为0价，氨气中为－3价，一氧化氮中为＋2价，硝酸中为＋5价，共四种化合价。(3)根据流程图可知步骤Ⅲ是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是5O2＋4NH34NO＋6H2O。(4)氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质含量。常见的氮肥有CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl等。17．(1)＋4(2)CO(或一氧化碳)(3)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti作保护气(4)制造人造骨Fe2O318．(1)CuSO4(2)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl(3)Na2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入过量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl【解析】(1)CuSO4溶液呈蓝色，根据步骤①的实验现象“A为无色溶液”，可知固体物质中一定不含CuSO4。(2)溶液A中加入氯化钡溶液有白色沉淀，且该沉淀完全溶解于稀HNO3，则该沉淀为碳酸钡，步骤②发生反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl。(3)由(1)(2)可知固体物质中一定含有Na2CO3，不含Na2CO4、CaCl2。由无色溶液B的pH>7，可知溶液显碱性，而KCl、BaCl2均呈中性，则溶液中一定含有KOH，可能含有KCl。由题可知可能存在的物质是氯化钾，要判断固体中是否含氯化钾，可用硝酸银溶液检验氯离子，应取溶液A进行实验，由于溶液A中有氢氧化钾，所以先加过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中有氯化钾，若没有白色沉淀，则固体中不含氯化钾。二、中考化学推断题2．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：（1）X是_________（填一种物质化学式）；（2）写出下列反应的化学方程式：①C→D+E：，②A+E→B+C：_________；（3）曹君宇同学将一定量的G放入硫酸铜溶液中，一段时间后，发现溶液底部仍有固体存在，则溶液底部的固体组成可能是___或______。【答案】（1）C（或CO）（2）2H2O通电2H2↑+O2↑CH4+2O2点燃2H2O+CO2（3）CuCu、Fe【解析】试题分析：A为天然气的主要成分，那么A是甲烷；C为相对分子质量最小的氧化物，那么C是水；F为红棕色粉末，那么F是氧化铁；G为最常见的金属，G是铁。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故E是氧气，B、D、E均为无色气体，故B是二氧化碳；水电解分解生成氢气和氧气，故D是氢气；氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。把推断出的物质代入，推断正确。考点：物质的推断3．如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）（1）写出下列物质的化学式：C_____B_____G_____。（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是_____。【答案】H2OCaOCuOCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【解析】【分析】A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜。【详解】（1）A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，化学式为；B是氧化钙，化学式为，G是（2）CO2通入D澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：。【点睛】A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳。4．如图，物质王国中的A、B、C、D、E及X六种物质玩“独木桥”游戏，其中A～E分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～E搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质。①D的主要用途是______；（写一条即可）②A与B反应的基本类型是______；③B与C反应的化学方程式是______。（2）过桥：若A～E分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是______。（填化学式）【答案】改良酸性土壤置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2OH2O【解析】【分析】A～E分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，因此C是盐酸，B、D能与盐酸反应，即B、D分别是氧化铜和氢氧化钙的一种，A、E分别是氢气和二氧化碳的一种，故A、B、C、D、E分别为H2、CuO、HCl、Ca（OH）2、CO2。【详解】（1）①氢氧化钙的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；②氢气和氧化铜反应的化学方程式为：，反应的基本反应类型是置换反应；③反应物是氧化铜和盐酸，生成物是氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（2）若A～E分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是水，氢气燃烧生成水，氧化铜和氢气反应有水生成，盐酸和碱反应有水生成，氢氧化钙和酸反应有水生成，二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成；故答案为：①改良酸性土壤；②置换反应；③CuO+2HCl=CuCl2+H2O；（2）H2O。【点睛】掌握物质的推断、化学方程式的书写、化学反应基本类型是正确解答本题的关键。5．实验室有溶液样品，其中可能含有、、、、五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。（1）气体为______（填化学式，下同）。（2）溶液中一定含有的阳离子为______。（3）该溶液样品中一定含有的物质为______。【答案】、、、、【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B，可知样品中一定有硝酸铵，B是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C中加稀硝酸部分溶解，说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D中加硝酸银产生白色沉淀E，说明E是氯化银，溶液D中一定有氯离子。【详解】（1）根据分析知，气体B为NH3。（2）样品M中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D中一定有、、。（3）该溶液样品中一定含有的物质为、、。6．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。【答案】O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【详解】（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。7．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是________（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：写出上图中反应I的化学方程式_______；符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。【答案】Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火【解析】【详解】（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。8．某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。图中数字代表一种物质，“—”表示两物质之间能发生反应。已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。请回答：（1）将一定量的②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。（2）⑤和⑦反应的化学方程式为_____。（3）构成⑧的微粒是_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（4）⑨的一种用途是_____。（5）图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。（6）若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“L”。则④可与原解锁图中_____（选填“③”或“⑤”）相同。【答案】FeSO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分子干燥剂分解反应⑤【解析】【分析】①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。【详解】（1）由上分析可知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4；（2）⑤是碱，⑦是二氧化碳，⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可）；（3）⑧是水，水是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；（4）⑨是氧化钙，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；（5）图中①②、②③发生的是置换反应，③⑤发生的