2023学年完整公开课版氧化还原

第三节氧化还原反应洞庭沐渔脱氧剂生活中的化学一、从得氧失氧的角度分析CuO+H2=Cu+H2O△CuOCu失氧H2H2O得氧失氧，被还原得氧，被氧化氧化剂：CuO还原剂：H2（狭义的氧化还原反应概念）二、从化合价升降的角度分析CuO+H2=Cu+H2O△CuOCu失氧，铜化合价降低H2H2O得氧，氢化合价升高化合价降低，被还原化合价升高，被氧化氧化剂：CuO还原剂：H2+20+10+200+1归纳：氧化反应——物质所含元素化合价升高的反应。还原反应——物质所含元素化合价降低的反应。氧化剂——所含元素化合价降低的物质。还原剂——所含元素化合价升高的物质。（特征的氧化还原概念）氧化还原反应——有元素化合价变化的反应。氧化还原反应为什么有化合价的变化呢？NaCl的形成过程：实验演示：钠在氯气中燃烧化学方程式：结构示意图表示：用电子式表示：离子化合物：离子化合的物理性质：2Na+Cl2==2NaCl点燃阴阳离子间通过静电作用而构成的化合物．室温下为晶体，硬度较大，质脆，难以压缩，熔点沸点较高，熔化成液态时能够导电，多数离子化合物在水中溶解性较强，其水溶液能导电。NaCl形成动画示意图有电子的得失HCl的形成过程：化学方程式：用电子式表示：共价化合物：共价化合物的物理性质：实验演示：氢气在氯气中燃烧H2+Cl2==2HCl点燃有共用电子对的偏听偏移——偏向氯而偏离氢多数由分子组成在室温下是气体或液体或低熔点固体，在固态时，熔沸点较低，硬度较小，纯净时(液态）不导电，水溶性的差异性很大。少数由原子(SiO2\SiC)组成的固体熔点高硬度大．原子间通过共用电子对而形成的化合物．多数由分子组成，少数由原子组成．HCl形成动画示意图有共用电子对的偏移化合价离子化合物中元素化合价：这种元素的一个原子得、失电子的数目，得电子显负价，失电子显正价。共价化合物中元素的化合价：这种元素的一个原子与其它元素的原子所形成的共用电子对数，电子对偏近显负价，偏离显正价。

单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价的代数和为0。化合价口诀一价氢锂钠钾银，硫为负二和四六，二价氧镁钙钡锌，负三到五氮和磷，铜汞一二铁二三，卤素一三五七负一价，碳锡铅在二四寻，三价记住硼铝金。根价：一价铵根硝酸根，氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，二价硫酸碳酸根，亚硫酸根锰酸根，三价记住磷酸根．卤素：氟、氯、溴、碘NH4+\NO3-\Ｘ-\OH-\MnO4-\ClO3-SO42-\CO32-\SO32-\MnO42-PO43-三、从电子转移的角度分析CuO+H2=Cu+H2O△CuOCu+2e-H2H2O-2e-+2e-，被还原-2e-，被氧化氧化剂：CuO还原剂：H2氧化反应——失去电子的反应还原反应——得到电子的反应。氧化剂——得电子的物质。还原反应——失电子的物质。氧化还原反应——有电子转移（得失或偏移）的反应。（本质的氧化还原反应概念）分析下列反应中电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂？1、2Fe+3Cl2=2FeCl32、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑点燃00+3-13e-×2还原剂氧化剂0+1+20还原剂氧化剂2e-综合归纳氧化还原反应的概念

C+2CuO=2Cu+CO2↑

氧化反应还原反应

还原剂氧化剂

(

被氧化）

(被还原)失氧的角度：得氧失氧

化合价升降角度：升价降价

电子得失的角度：失电子得电子

0+2-20+1-2∆1、氧化反应及还原反应失电子→化合价升高→氧化反应。得电子→化合价降低→还原反应。2、氧化剂及还原剂（反应物）氧化剂——得电子(电子对偏向)所含元素化合价降低的物质。还原剂——失电子(电子对偏离)所含元素化合价升高的物质。3、氧化产物和还原产物（生成物）氧化产物—还原剂被氧化得到的产物。还原产物—氧化剂被还原得到的产物。一、基本概念：在反应物中

元素化合价升高--失电子氧化反应还原剂还原性元素化合价降低--得电子还原反应氧化剂氧化性发生称为具有得到氧化产物还原产物

氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化巧记关键字：升——失——氧，降——得——还，若说剂（性），两相反。应用：自发的反应：氧化性还原性强弱的比较氧化性：还原性：氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物1、双桥法分析氧化还原反应二、氧化还原反应的分析方法用双桥法分析下列氧化还原反应：Fe+Hg(NO3)2=Hg+Fe(NO3)22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑∆0+20+2化合价升高，-2e-，被氧化化合价降低，+2e-，被还原氧化剂：Hg2+还原剂：Fe+7-2+6+40+e-+3e--4e-氧化剂：KMnO4还原剂：KMnO4氧化产物：还原产物：氧化产物：还原产物：Fe(NO3)2HgO2K2MnO4和MnO22、单桥法表示电子转移的方向和数目2KClO3===2KCl+3O2↑+5-2-1012e-∆MnO2氧化剂还原剂氧化产物：还原产物：Ｏ２KCl

练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的用双桥法标出化合价变化和电子的得失情况，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5

②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO32e-6e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂单桥非氧化还原反应非氧化还原反应生活中的氧化还原反应（一）生活中的氧化还原反应（二）[练习]完成下列化学方程式并判断是否属氧化还原反应:(1)Zn+HCl----(2)Fe+CuSO4---(3)Cu(OH)2+HCl---(4)CaO+H2O---(5)H2+Cl2-----(6)CaCO3----点燃高温属于置换反应的有

；属于复分解反应的有

；属于化合反应的有

；属于分解反应的有

。属于氧化还原反应的有

；不属于氧化还原反应的有

。1、234、561、2、53、4、62---ZnCl2+H2↑---FeSO4+Cu2----CuCl2+2H2O----Ca(OH)2----2HCl----CaO+CO2↑拓展氧化剂：易得电子物质（高价态物质）HNO3、H2SO4（浓）KMnO4、

活泌非金属单质：O2、Cl2

、还原剂：易失电子物质(低价态物质)KI、H2S、H2

、C、金属单质：Na、AlNa2O2

、HClOSO2

、CO、Fe2+三、常见的氧化剂和还原剂高价氧化(性），低价还(性)，中间价态两边转．四.氧化还原反应与化学反应类型的关系1.置换反应都是氧化还原反应；2.复分解反应都是非氧化还原反应；3.化合反应与分解反应中有的是氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应。（有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应）A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃C.CaCO3==CaO+CO2↑高温Ｄ．2KClO3===2KCl+3O2↑ΔMnO2E.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑A.CaO+H2O=Ca(OH)2F.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑五、氧化还原反应的类型基本型：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

0＋１＋２０化合价升高，失电子被氧化化合价降低，得电子被还原Ｆe:还原剂HCl:氧化剂氧化产物：还原产物：FeCl2H2氧化还原反应的类型自身氧化还原反应２KClO3=２KCl＋３Ｏ２↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑Δ+5-2-10化合价升高，失电子被氧化化合价降低，得电子被还原氧化剂：KClO3还原剂：KClO3Δ氧化剂：KMnO4还原剂：KMnO44e-氧化还原反应的类型自身氧化还原反应(歧化反应）Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO０-1

+1化合价降低，得电子被还原化合价升高，失电子被氧化氧化剂：Cl2还原剂：Cl2氯的化合价0+1-1氧化还原反应的类型归中反应：6HCl+KClO3=3H2O+3Cl2↑+KCl

-1+1-10-6e-+6e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物？+5-10同种元素的化合价靠拢或归中！不能交叉，不能换位！6HCl+KClO3=3H2O+3Cl2↑+KCl

-５e-+５e-氧化产物还原产物氧化还原反应的类型部分氧化还原反应：MnO2+2HCl+2HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ+2e--2e-氧化剂还原剂－10＋４＋２表现出酸性盐酸的作用：２／４还原性；２／４酸性盐酸部分被氧化．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N22NH3+3Cl2=6HCl+N2-6e-+6e--6e-+6e-被氧化的氨气占参加反应的氨气的２／８ＮＨ３全部被氧化Cu+HNO3-----Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2-2e--3e-×3×233284六、氧化还原反应方程式配平依据：得失电子总数相等六、氧化还原反应方程式配平FeS2+O2---Fe2O3+SO2+2-10+3-2+4-21+5×2=114×4×1111428高温根据：元素化合价升、降总数相等KMnO4+HCl-----KCl+MnCl2+Cl2+H2O52×2×52522168配平的一般步骤要求步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数．要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．氧化还原反应方程式计算2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A.生成40.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75molCD1.［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中恰好完全反应，则还原产物可能是

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+0.003mol×2=0.0