二氧化硫和三氧化硫 省赛获奖

《硫和氮的氧化物》

第1课时

监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物西村101176210中度污染黄埔大沙101159136轻度污染花都新华10094119轻微污染2007年01月31日广州环保网发布的空气质量日报（部分）

二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？思考点燃S＋O2SO2

二氧化硫

1.SO2的来源

火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。硫粉天然：人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。SO2蒸馏水

实验开始时打开上下两个止水夹。水由于压力进入试管可能会很慢，可用注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。2.SO2的物理性质

无色、密度比空气大、易溶于水、有刺激性气味、易液化。思考根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。化学性质实验方案现象化学方程式与水反应与NaOH反应还原性氧化性漂白性用pH试纸测溶液的pH值pH试纸变红滴加NaOH溶液，后加酚酞溶液不变色滴加酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去不作要求滴加品红溶液3.SO2的化学性质SO2的水溶液pH试纸由此可知SO2可用来做什么？这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么?3.SO2的化学性质①SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。2H2SO3＋O2＝2H2SO4思考现在知道SO2是如何导致酸雨的吗？SO2＋H2OH2SO33.SO2的化学性质①SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。2H2SO3＋O2＝2H2SO4这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。工业制硫酸：2SO2＋O22SO3催化剂ΔSO3＋H2O＝H2SO4SO2的水溶液酸性高锰酸钾溶液3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。SO2与NaOH的混合溶液酚酞SO2的水溶液NaOH溶液①②3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应③SO2与NaOH反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2的水溶液品红溶液①SO2与品红的混合溶液②3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应③SO2与NaOH反应④SO2具有漂白性，但不稳定

为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性有什么区别？

SO2的这一性质我们可以用来做什么？思考3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应③SO2与NaOH反应④SO2具有漂白性，但不稳定SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，

HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应③SO2与NaOH反应④SO2具有漂白性，但不稳定SO2能使所有有颜色的东西漂白吗？

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？如何用实验加以证明？思考3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应③SO2与NaOH反应④SO2具有漂白性，但不稳定SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，

HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。SO2并不能使所有有颜色的东西漂白。SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。1．下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞 B．酸雨

C．光化学烟雾D．温室效应2．以下气体能用NaOH固体干燥的是：

A．NH3 B．SO2C．CO2 D．HCl3．能鉴别SO2和CO2的试剂是：

A．品红溶液 B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3.SO2的化学性质②SO2的还原性①SO2与水反应③SO2与NaOH反应④SO2具有漂白性，但不稳定小结：SO2①物质分类的角度——酸性氧化物；②氧化还原的角度——以还原性为主；③特殊性角度——漂白性（暂时）作业：

1.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是