【化学】2022-2023学年鲁科版选择性必修一 水与水溶液(第1课时) 课件

第三章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液(第1课时)学习目标知识体系1.了解水的电离，知道水的离子积常数。2.通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。3.能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。联想质疑：1、在石英皿中经过28次蒸馏的水的电导率为:6.3×10-8Ω-1·cm-1。这说明水是否是电解质？强弱如何？2、写出水的电离的方程式：H2OH＋+OH－或H2O+H2OH3O++OH－

Kw=c平(H+)•c平(OH-)3、室温下1L水（约55.6mol）H2O中只有1×10-7molH2O电离，试求水的电离平衡常数。一、水的电离KW=

c平(H+)•c平(OH-)1、水是极弱的电解质，水的电离存在电离平衡。

在一定温度下KW是常数，在不同温度下KW数值不同。水的电离是一个吸热过程，KW只与温度有关，温度越高，KW越大。25℃时,水的离子积KW=c平(H+)•c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2。H2OH＋+OH－或H2O+H2OH3O++OH－

2、KW叫水的离子积常数,简称水的离子积，⑴表达式为：⑵影响因素：温度⑶适用范围：纯水或稀的电解质溶液观察•思考（课本p74页实验）并记录现象，回答下列问题：等体积的溶液电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5mol/LHCl0.5mol/L氨水0.5mol/LNaCl0.5mol/LCH3COOH强弱强弱亮暗亮暗2.浓度相同的不同电解质的水溶液的导电能力不同,其原因是什么？1、浓度相同的四组溶液的灯泡亮度不同的原因是什么？溶液的导电能力强弱不同溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小不同灯泡的亮度3．浓度相同的不同电解质的水溶液的自由离子浓度不同，其原因是什么？←溶液的导电能力←溶液中自由移动的阴阳离子浓度

←电解质的电离程度大小←相同浓度的电解质的强弱电解质的电离程度大小不同总结：盐酸：阴、阳离子醋酸：分子和阴阳离子氯化氢、醋酸等电解质在溶于水以后，都会电离，但是电解质的电离程度大小不同，氯化氢全部电离，醋酸部分电离。4.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？⑵弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水。强电解质在水溶液中存在形态：阴、阳离子(水合离子）弱电解质在水溶液中存在形态：分子和阴阳离子(水合分子和水合离子)⑴强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐。1、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态总结：强弱电解质溶液的组成成分电解质溶液水电解质强电解质弱电解质全部电离部分电离弱电解质分子电解质阴、阳离子电解质阴、阳离子水分子、少量H+、OH－强电解质溶液弱电解质溶液练习1、判断正误：⑴强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强。⑵BaSO4的水溶液导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质。⑶相同条件下，浓度均为1mol/L的HCl和CH3COOH溶液，HCl溶液的导电能力强，所以HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。×××纯水中：c(H+)=c(OH-)2.影响水的电离平衡的因素H2OH+

+OH－△H>0升高温度，促进水的电离，Kw增大

水的电离是个吸热过程，升高温度：平衡向

移动,[H＋]

,[OH-]

,Kw

。右增大增大增大注意：水的离子积Kw只随温度的改变而改变Kw适用于一定温度下任何稀的水溶液(1)温度影响H2OH＋＋OH－

ΔH＞0条件变化移动方向c平(H＋)c平(OH－)KW对平衡的影响加酸

加碱

加活泼金属，如Na

向左移动增大减小不变抑制向左移动减小增大不变抑制向右移动减小增大不变促进(2)加入酸或碱等物质加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。思考：1、酸溶液中的OH-、H＋是否都是由水电离出的？2、碱溶液中的OH-、H＋是否都是由水电离出的？3、盐溶液中的OH-、H＋是否都是由水电离出的？c平(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)c平(OH-)＝c水(OH-)c平(OH-)＝c碱(OH-)＋c水(OH-)c平(H＋)＝c水(H＋)主要是酸电离的主要是碱电离的酸式盐和酸类似，正盐溶液中OH-、H＋都是由水电离出的。都符合：KW=c平(H+)•c平(OH-)⑴水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c平(H+)·c平(OH-)均成立。结论：⑵Kw只随温度变化，升高温度，Kw增大。

25℃时，Kw=1×10-14（mol/L）2。⑶酸溶液和碱溶液中都同时存在H+和OH-，且：水电离出的c水(H+)=c水(OH-)。酸溶液中：c平(H+)=c酸(H+)+c水(H+)

c平(OH-)=c水(OH-)碱溶液中：

c平(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-)

c平(H+)=c水(H+)1、下列五种溶液中c平(H+)由大到小的排列顺序

。A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl；BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L练习2、判断正误：⑴任何水溶液中都存在水的电离平衡。⑵任何水溶液中(不论酸、碱或中性)，都存在Kw=10-14mol2•L-2⑶25℃时，某溶液中c平(H+)=10-7mol•L-1，则该溶液一定是纯水。⑷某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol•L-1，则溶液显酸性

√×××练习3.0.1mol/L的盐酸溶液中，c平(H＋)＝？、c平(OH-)＝？由水电离出的c水(OH-)＝？、c水(H＋)＝？练习c平(OH-)＝KW÷c平(H＋)＝1×10-14mol•L-1÷0.1mol•L-1=1×10-13mol•L-1c平(H＋)＝0.1mol•L-1

KW=c平(H+)•c平(OH-)，由水电离出的c水(OH-)＝c水(H＋)＝c平(OH-)＝1×10-13mol•L-1c水(H＋)＝c(OH-)水＝c平(H＋)＝c平(OH-)＝1×10-7mol•L-15.0.1mol/L的NaCl溶液中，c平(OH-)＝？、c平(H＋)＝？由水电离出的c水(OH-)＝c水(H＋)＝c平(H＋)＝1×10-13mol•L-1c平(H＋)＝KW÷c平(OH-)＝1×10-14mol•L-1÷0.1mol•L-1=1×10-13mol•L-1c平(OH-)＝0.1mol•L-1

KW=c平(H+)•c平(OH-)，4.0.1mol/L的NaOH溶液中，c平(OH-)＝？、c平(H＋)＝？、由水电离出的c水(OH-)＝？、c水(H＋)＝？练习6、计算：⑴在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：c平(H+)=

,c平(OH-)=

；c平(H+)水=

，c平(OH-)水=

。⑵在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：c平(H+)=

,c平(OH-)=

；c平(H+)水=

,c平(OH-)水=

。⑶0.1mol/L的NaCl溶液中: