无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院

无机及分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下长江师范学院长江师范学院

第一章测试

化学主要是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成，结构，性能，相互变化以及变化过程中能量关系的科学。（）

A:错B:对

答案:对

卢瑟福提出了量子化原子模型，揭示了原子内部的构造奥秘，认识了物质的无限可分性。（）

A:对B:错

答案:错

化学变化的特点是（）

A:反应前后质量守恒，且有新物质生成

B:电荷守恒

C:质量守恒

D:能量守恒

答案:反应前后质量守恒，且有新物质生成

把分子中的原子重新组合，但原子不变的运动称为（）

A:物理运动

B:核反应运动

C:化学运动

D:微观运动

答案:化学运动

被恩格斯称为化学之父的科学家是：（）

A:盖斯

B:拉瓦锡

C:道尔顿

D:门捷列夫

答案:道尔顿

发现氧元素的科学家是（）。

A:波义尔

B:道尔顿

C:拉瓦锡

D:门捷列夫

答案:拉瓦锡

第二章测试

稀溶液的依数性中起决定性的性质是溶液的蒸气压下降。（）

A:对B:错

答案:对

质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7:8。（）

A:错B:对

答案:错

理想气体状态方程用于真实气体的条件是（）

A:高温、高压

B:低温、低压

C:高温、低压

D:低温、高压

答案:高温、低压

由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其（）

A:溶胶是负溶胶

B:反离子是NO3-

C:电位离子是Ag+

D:扩散层带负电

答案:溶胶是负溶胶

比较①0.1mol·L-1Na2SO4溶液；②0.1mol·L-1CH3COOH溶液；③0.1mol·L-1C6H12O6溶液

④0.1mol·L-1NaCl溶液。各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（）

A:①﹥③﹥④﹥②

B:④﹥③﹥①﹥②

C:①﹥④﹥②﹥③

D:①﹥②﹥③﹥④

答案:①﹥④﹥②﹥③

68%HNO3（相对分子质量为63，密度ρ为1.40g.ml-1）水溶液，质量摩尔浓度为（）。

A:33.72mol/kg

B:38.72mol/kg

C:38.72

D:33.72

答案:33.72mol/kg

第三章测试

系统状态函数的变化与系统变化的具体途径无关，而与系统的始态和终态有关。（）

A:对B:错

答案:对

标准摩尔反应焓变⊿rHmθ为生成物的标准摩尔生成焓（或者燃烧焓）之和减去反应物的标准摩尔生成焓（或者燃烧焓）之和。（）

A:对B:错

答案:错

一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（）

A:对B:错

答案:对

标准状态下，任何温度下不可自发进行的反应，必定是⊿rHmθ＞0，⊿rSmθ﹤0。（）

A:对B:错

答案:对

已知298K时下列热化学方程式：

①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)△rHmΘ=92.2kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)△rHmΘ=-241.8kJ·mol－1

③4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)△rHmΘ=-905.6kJ·mol－1

试确定△fHmΘ（NH3,g,298k）=()kJ·mol－1

A:-90

B:-46.1C:46.1D:90.2

答案:-46.1

封闭体系的内能变化和环境的内能变化之间的关系为（）

A:▕△U体系▏﹤▕△U环境▏

B:▕△U体系▏=▕△U环境▏

C:▕△U体系▏﹥▕△U环境▏

D:△U体系=△U环境

答案:▕△U体系▏=▕△U环境▏

如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的()

A:Q＋W=0,△H=0,Qp=0

B:Q=0,W=0,△U=0

C:Q¹W,△H=Qp,△U=0

D:△H＝0,△U＝0,U¹0

答案:△H＝0,△U＝0,U¹0

下面哪个反应表示的反应？（）

A:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)B:2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)

C:Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)

D:Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)

已知反应A→2B和2A→C的反应热分别为ΔH1和ΔH2，则反应C→4B的反应热ΔH3为()

A:ΔH1+ΔH2B:2ΔH1+ΔH2C:ΔH2-2ΔH1D:2ΔH1-ΔH

答案:2ΔH1-ΔH

某化学反应的△rHmθ﹤0，△rSmθ﹤0，则对该反应自发进行有利的条件是（）

A:增加压力

B:使用催化剂C:降低温度D:升高温度

答案:降低温度

在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：（）

A:△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞0B:△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0

C:△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0

答案:△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0

试由下列数据，BCl3(l)BCl3(g)

/kJ·mol-1-427.2-403.76

/J·mol-1·K-1206.27289.99,确定压力为101kPa时BCl3的沸点为（）

A:280℃

B:7℃

C:-280℃

D:-17℃

答案:7℃

第四章测试

可逆反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)在某温度下体积为1L，总压力为100kPa，若加入N2使总压力增加为200kPa，体积不变，则PCl5的分解率减小。（）

A:错B:对

答案:错

某一可逆反应，当Q＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。（）

A:对B:错

答案:对

某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数KӨ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的KӨ值应是：（）

A:100

B:4×10-4

C:2500

D:2×10-2

答案:2500

当改变下列条件时，会对化学反应平衡常数产生影响的是（）

A:增加反应时间

B:升高反应温度

C:增加反应物浓度

D:增加生成物浓度

答案:升高反应温度

反应CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)在1073K时的KΘ=100/17，此时的分压为（）。

A:(17/100)pΘ

B:(100/17)2p

C:（100/17）pΘ

D:(100/17)1/2pΘ

答案:(17/100)pΘ

如果某反应的KΘ≥1，则它的（）

A:△rGm≥0B:△rGΘm≤0

C:△rGΘm≥0D:△rGm≤0

答案:△rGΘm≤0

第五章测试

溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（）

A:错B:对

答案:错

若某反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数一致，则该反应必定为基元反应。（）

A:错B:对

答案:错

在mA+nB→pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减小1.5amol/L，A每分钟减小0.5amol/L，则m：n：p为（）

A:2：2：3

B:1：3：2

C:3：1：2

D:2：3：2

答案:1：3：2

某反应的速率方程式是v＝kcx(A)cy(B)，当c(A)减少50％时，v降低为原来的1／4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x、y分别为：（）

A:x＝0.5，y＝1

B:x＝2，y＝0.7

C:x＝2，y＝2

D:x＝2，y＝0.5

答案:x＝2，y＝0.5

对给定的化学反应，下列说法正确的是（）

A:△G越负，反应速度越快。

B:△H越负，反应速度越快。

C:活化能Ea越小，反应速度越快。

D:△S越负，反应速度越快。

答案:活化能Ea越小，反应速度越快。

某可逆反应的△rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是：（）。

A:正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小

B:逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小。

C:正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大。

D:正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大。

答案:正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小

第六章测试

每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。()

A:对B:错

答案:对

同周期从左向右主族元素原子半径减小的幅度比副族元素要大。（）

A:错B:对

答案:对

在分子中，成键轨道填充的电子越多，体系的能量越低，分子就越稳定。()

A:错B:对

答案:对

电子对之间斥力大小顺序：成键电对与成键电对＞孤电对与孤电对＞孤电对与成键电对。（）

A:对B:错

答案:错

下列各组量子数中，合理的一组是（）

A:n=3，l=3，m=+1，si=-1/2

B:n=4，l=25，m=-1，si=+1/2

C:n=3，l=1，m=+1，si=+1/2

D:n=4，l=2，m=+3，si=-1/2

答案:n=3，l=1，m=+1，si=+1/2

下列各电子亚层不可能存在的是（）

A:5p

B:6d

C:8s

D:2f

答案:2f

下列有关元素核外电子排布错误的是：()

A:Cu(Z=29)：1s22s22p63s23p63d94s2

B:Cr(Z=24)：1s22s22p63s23p63d54s1

C:Ca（Z=20）：1s22s22p63s23p64s2

D:Fe（Z=26）：1s22s22p63s23p63d64s2

答案:Cu(Z=29)：1s22s22p63s23p63d94s2

某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是：（）

A:d区第四周期Ⅷ族

B:d区第四周期ⅦB族

C:p区第三周期ⅤA族

D:d区第四周期ⅤB族

答案:d区第四周期ⅦB族

下列说法中正确的是（）

A:π键比σ键更牢固

B:共价键既有饱和性又有方向性

C:离子键没有极性

D:共价键仅存在于共价型化合物中

答案:共价键既有饱和性又有方向性

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）

A:H2O

B:NH3

C:BF3

D:CCl4

答案:H2O

下列分子中，键和分子均具有极性的是（）

A:Cl2

B:CO2

C:BF3

D:NH3

答案:NH3

下列说法正确的是（）

A:分子内氢键和分子间氢键都属于分子间作用力

B:氢键的强度介于化学键和范德华力之间，其大小和H原子两侧原子的电负性有关

C:只要分子中有氢原子，分子间就可以形成氢键

D:氢键属于共价键，因此既有饱和性又有方向性

答案:氢键的强度介于化学键和范德华力之间，其大小和H原子两侧原子的电负性有关

第七章测试

弱酸溶液越稀，其解离度越大，所以溶液中的H+浓度越大。（）

A:对B:错

答案:错

根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）

A:错B:对

答案:错

把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4｡()

A:错B:对

答案:错

可以利用同离子效应来控制某些酸根离子的浓度，从而达到分离某些混合离子的目的。（）

A:对B:错

答案:对

按照酸碱质子理论，下列物质中即可作为酸又可以作为碱的是（）。

A:S2－

B:〔Al(H2O)6〕3+

C:HCO3－

D:PO43－

答案:HCO3－

计算NH4Ac的溶液中H+浓度的最简式为（）

A:

B:

C:

D:

答案:

已知：Kaθ（HAc）=1.75×10-5,Kaθ(HCN)=6.2×10-10,Kaθ(HF)=6.6×10-4,Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是（）

A:NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl

B:NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4Cl

C:NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4Cl

D:NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN

答案:NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl

已知Ka1Ө(H2S)=1.1×10-7，Ka2Ө(H2S)=1.3×10-13，在0.10mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中S2-的浓度为（）

A:1.4×10-17

B:1.4×10-19

C:1.4×10-20

D:1.4×10-18

答案:1.4×10-19

在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）

A:指示剂的变色范围

B:指示剂的分子结构

C:指示剂的颜色变化

D:pH突跃范围

答案:指示剂的分子结构

下列能做缓冲溶液的是：（）

A:60ml0.1mol·L－1HAc和30ml0.1mol·L－1NaOH混合液

B:0mL0.1mol·L－1HAc和30mL0.1mol·L－1HCl混合液

C:60mL0.1mol·L－1NaCl和30mL0.1mol·L－1NH4Cl混合液

D:60ml0.1mol·L－1HAc和30mL0.2mol·L－1NaOH混合液

答案:60ml0.1mol·L－1HAc和30ml0.1mol·L－1NaOH混合液

将50.0mL0.100mol.L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol.L-1NH3·H2O溶液中，得到的缓冲溶液pH值是（Kbө(NH3·H2O)=1.8×10-5）（）

A:8.70

B:9.56

C:9.26

D:9.00

答案:9.26

已知HAc的pKa＝4.74，则在pH＝4时，HAc和Ac－的分布分数分别为（）

A:0.25和0.75

B:0.85和0.15

C:0.75和0.25

D:0.15和0.85

答案:0.85和0.15

第八章测试

任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/cΘ]和[c(Cl-)/cΘ]的乘积都等于KspΘ(AgCl)。（）

A:错B:对

答案:错

当溶液中同时存在几种离子时，离子积首先达到溶度积的难溶电解质先生成沉淀，离子积后达到溶度积的则后生成沉淀。()

A:对B:错

答案:对

CaF2的饱和溶液浓度为2×10-4mol·L-1，它的溶度积常数是：（）

A:4×10-4B:3.2×10-11C:8×10-12D:8×10-10

答案:3.2×10-11

某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol⋅L−1。向溶液中通入H2S气体，使溶液中的H2S始终处于饱和状态，则分离两离子的pH范围是（）（已知KspΘ(ZnS)=1.6´10-24，KspΘ(MnS)=2.5´10-13，pKa1Θ(H2S)=6.97，pKa2Θ(H2S)=12.90）

A:1.70~4.62B:1.70~5.62C:2.70~5.62D:2.70~4.62

答案:1.70~4.62

已知KspΘ（CaCO3）=4.96×10-9，KspΘ（CaSO4）=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是（）

A:1.43×10-4B:3.52×10-13

C:1.43×104D:3.52×1015

答案:1.43×104

过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中C(Ag+)最小()

A:100mL水B:1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液

C:1000mL水

D:100mL0.2mol·L-1KCl溶液

答案:100mL0.2mol·L-1KCl溶液

第九章测试

在用离子-电子法配平酸性介质半反应方程式时，方程式左边多了n个O，应在方程式左边加上n个H+。（）

A:错B:对

答案:错

电对的氧化型和还原型都生成沉淀，如氧化型的溶解度比还原型小，则电极电势变小。（）

A:错B:对

答案:对

氧化还原反应平衡常数的大小与其反应所组成原电池正、负极的电极电势差值有关，差值越大，平衡常数越小。（）

A:对B:错

答案:错

在有H+参与的氧化还原反应中，如果两个电极的标准电极电势相差不大，适当改变酸度，可能改变反应的方向。（）

A:错B:对

答案:对

在反应H3AsO4+Zn+HNO3→AsH3+Zn(NO3)2+H2O中，下列说法错误的是（）

A:被还原的物质是H3AsO4

B:被氧化的物质是Zn

C:还原剂是Zn，得到电子

D:氧化剂是H3AsO4

答案:还原剂是Zn，得到电子

用离子电子法配平碱性介质中的反应式：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3，则（）

A:在少O的一边加同倍OH-以平衡质量守恒

B:配平的氧化半反应为：Cl2+12OH--10e-→2ClO3-+6H2O

C:在多O的一边加2倍OH-以平衡质量守恒

D:配平的还原半反应为：Cl+e-→Cl-

答案:配平的氧化半反应为：Cl2+12OH--10e-→2ClO3-+6H2O

将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是（）

A:(-)Ag|AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)

B:(-)Ag，AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)

C:(-)Ag|AgNO3(aq)||Zn(NO3)2(aq)|Zn(+)

D:(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(+)

答案:(-)Zn|Zn(NO3)2(aq)||AgNO3(aq)|Ag(+)

已知EΘ(Cr2O72－/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（）。

A:Cr2O72－，Fe

B:Cu2+，Fe2+

C:Cr2O72－，Fe2+

D:Fe3+，Cu

答案:Cr2O72－，Fe

已知：Eө(Zn2+/Zn)=-0.763V，Eө(Cu2+/Cu)=0.337V，则此Zn|Zn2+(0.5mol•L-1)Cu2+(0.1mol•L-1)|Cu原电池的电动势为（）

A:1.08V

B:1.071V

C:1.100V

D:1.109V

答案:1.08V

已知Eө(Ag+/Ag)=0.799V，Kspө(AgBr)=5.010-13。Eө([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，则[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数Kfө为（）

A:1.62*1013

B:1.62*1012

C:7.62*1014

D:7.62*1012

答案:1.62*1013

根据电势图判断能自发进行反应的是（）

A:2Au→Au++Au3+

B:Au3++2Au→3Au+

C:Au+Au+→2Au3+

D:3Au+→Au3++2Au

答案:3Au+→Au3++2Au

已知钒元素的电势图及下列各电对的Eθ值：

V（V）1.00VV（Ⅳ）0.31VV（Ⅲ）-0.255VV（Ⅱ）

Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763VEθ（Sn4+/Sn2+）=0.154V；

Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771VEθ（Fe2+/Fe）=-0.44V；

欲将V（V）只还原到V（Ⅳ），下列还原剂中合适的是（）

A:Sn2+

B:Zn

C:Fe2+

D:Fe

答案:Fe2+

第十章测试

螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。（）

A:对B:错

答案:对

已知[FeF6]3－的磁矩μ=5.90B.M.，则中心离子Fe3＋采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为正八面体，且其为外轨型配合物。（）

A:错B:对

答案:对

已知[HgCl4]2-的Kdθ=1.0Θ10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0Θ10-12。()

A:对B:错

答案:对

EDTA以Y4-与金属离子形成的配合物最稳定，但仅在碱性时EDTA才主要以此种型体存在。（）

A:对B:错

答案:错

四异硫氰酸·二氨合钴（Ⅲ）酸铵的化学式是（）

A:(NH4)2[Co(NH3)2(SCN)4]

B:(NH4)2[Co(SCN)4(NH3)2]

C:(NH4)2[Co(NH3)2(NCS)4]

D:NH4[Co(NCS)4(NH3)2]

答案:NH4[Co(NCS)4(NH3)2]

下列说法错误的是()

A:[Ag(NH3)2]+的一级稳定常数Kf,1与二级离解常数Kd,2的乘积等于1

B:配合物的形成体大多数是中性原子或带正电荷的离子

C:配位数就是配位原子的个数

D:四氨合铜(Ⅱ)离子比二乙二胺合铜(Ⅱ)离子稳定

答案:四氨合铜(Ⅱ)离子比二乙二胺合铜(Ⅱ)离子稳定

利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解（）

A:lgKfΘ愈小，KspΘ愈大

B:lgKfΘ愈大，KspΘ愈小

C:lgKfΘ＞＞KspΘ

D:lgKfΘ愈大，KspΘ愈大

答案:lgKfΘ愈大，KspΘ愈大

第十一章测试

按有效数字的运算规则：(9.82×50.62)÷(0.005164×136.6)结果应保留四位有效数字。（）

A:错B:对

答案:对

某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（）

A:错B:对

答案:错

用Q检验法检验可疑值的取舍时，当Q计＞Q表时此值应舍去。（）

A:对B:错

答案:对

当置信度和测量次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。（）

A:对B:错

答案:对

测定结果的精密度很高，说明：（）

A:随机误差大

B:随机误差小

C:系统误差大

D:系统误差小

答案:随机误差小

当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（）

A:在此区间内包含μ值的概率为0.95

B:若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内

C:在所测定的数据中有95%在此区间内

D:总体平均值μ落入此区间的概率为0.95

答案:在此区间内包含μ值的概率为0.95

两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：

甲：0.042%,0.041%；乙：0.0410%,0.0420%；丙：0.04099%,0.04201%。则（）

A:乙的报告合理

B:甲的报告合理

C:甲和乙的报告都可以

D:丙的报告合理

答案:甲的报告合理

第十二章测试

滴定度（T）是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，常用T待测物/滴定剂表示。（）

A:错B:对

答案:对

可以采用直接用标准浓度的NaOH溶液来测定溶液中NH4+的含量。()

A:错B:对

答案:错

卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附的次序为，I-＞SCN-＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。因此，滴定Cl-时应选荧光黄作指示剂。（）

A:错B:对

答案:对

氧化还原滴定电势突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的条件电极电势的差值有关。()

A:对B:错

答案:对

标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是：()

A:无法确定

B:偏高

C:准确

D:偏低

答案:偏低

已知H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25。用1.0mol·L-1HCl标准溶液滴定20mL1.0mol·L-1Na2CO3，则下列叙述正确的是（）

A:第二个化学计量点的pH=4.89，可选用酚酞指示剂

B:第一个化学计量点为的pH=8.31，可选用酚酞指示剂

C:第二个化学计量点的pH=3.89，可选用酚酞指示剂

D:第一个化学计量点为的pH=8.31，可选用甲基橙指示剂

答案:第一个化学计量点为的pH=8.31，可选用酚酞指示剂

一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。则下列描述正确的是（）

A:当V1=V2时，组成是NaHCO3

B:当V2=0时，组成是Na2CO3+NaOH

C:当V1=0时，组成是Na2CO3+NaOH

D:当V1＞V2时，组成是Na2CO3+NaOH

答案:当V1＞V2时，组成是Na2CO3+NaOH

莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是（）

A:6.5~10.5

B:5.5~6.5

C:3.5~7.5

D:8.5~12.5

答案:6.5~10.5

已知在1.0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（）

A:1.06V

B:2.12V

C:1.26V

D:0.86V

答案:1.06V

有关氧化还原滴定法描述错误的是（）

A:高锰酸钾法采用自身指示剂，利用化学计量点后稍过量的MnO4-本身的粉红色来指示终点的到达

B:重铬酸钾法不受Cl-还原作用的影响，可在盐酸溶液中进行滴定

C:间接碘量法可用来测定能与I-定量反应析出I2的氧化剂物质

D:用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量，一般采用二苯胺磺酸钠作指示剂，且终点颜色为绿色

答案:用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量，一般采用二苯胺磺酸钠作指示剂，且终点颜色为绿色

用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+的干扰宜采用（）

A:加抗坏血酸

B:加氰化钾

C:加三乙醇胺

D:加NaOH

答案:加三乙醇胺

以EDTA滴定法测定石灰石CaO的含量，M(CaO)=56.08。采用0.02mol·L-1EDTA滴定。设试样中CaO的质量分数约50%，试样溶解后定容250mL，移取25mL试样溶液进行滴定，则试样称取量宜为（）

A:1.2~2.4g左右

B:0.2~0.4g左右

C:0.4~0.7g左右

D:0.1g左右

答案:0.4~0.7g左右

第十三章测试

硫酸钡沉淀为强碱强酸盐的难溶化合物，所以酸度对溶解度影响不大。（）

A:错B:对