无机化学（安徽中医药大学）智慧树知到课后章节答案2023年下安徽中医药大学

无机化学（安徽中医药大学）智慧树知到课后章节答案2023年下安徽中医药大学安徽中医药大学

绪论单元测试

正常大气压下水的沸点是多少度

A:100

B:98

答案:100

第一章测试

98℃下水沸腾时的压力是（

）。

A:低于1atmB:无法确定C:1atmD:高于1atm

答案:低于1atm

下面几种溶液的浓度都是0.1mol/L，①NaCl溶液，②蔗糖溶液，③CaCl2溶液。按照溶液的渗透压由高到低排列，顺序正确的是（

）。

A:①②③B:③①②C:③②①D:①③②

答案:③①②

质量摩尔浓度用下列哪个符号表示（

）。

A:cBB:xBC:wBD:bB

答案:bB

难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高的本质是（

）。

A:蒸汽压下降B:沸点升高C:渗透压D:凝固点降低

答案:蒸汽压下降

医学上，

下列哪些溶液是等渗溶液？（

）。

A:渗透浓度为300

mmol/L

NaCl溶液B:12.5

g/L

碳酸氢钠溶液C:0.9%

NaCl溶液D:5%

葡萄糖溶液

答案:渗透浓度为300

mmol/L

NaCl溶液;12.5

g/L

碳酸氢钠溶液;0.9%

NaCl溶液;5%

葡萄糖溶液

下列浓度表示方法中，与温度无关的是（

）。

A:cBB:wBC:xBD:bB

答案:wB;xB;bB

为了防止水在仪器内结冰，可以在水中加入甘油或乙二醇。（

）

A:对B:错

答案:对

溶液是由溶质和溶剂共同组成。（

）

A:错B:对

答案:对

溶液只有液体形式。（

）

A:错B:对

答案:错

只要两个溶液之间存在浓度差就可以产生渗透压。

A:对B:错

答案:错

第二章测试

对于可逆反应，其标准平衡常数是，则反应的标准平衡常数是（

）

A:B:C:D:

答案:

对于可逆反应，其标准平衡常数是（

）。

A:B:C:D:

答案:

对于可逆反应

aA(g)

+

bB（l）→

cC（g）+

dD（s），增大气体总压，平衡正向移动，下列说法正确的是（

）。

A:a+b

>

c+dB:a+b

<

c+dC:a

>

cD:a+b

>

c

答案:a

>

c

对于可逆反应

aA(g)

+

bB（l）→

cC（g）+

dD（s），升高温度，平衡正向移动，下列说法正确的是（

）。

A:正反应是吸热反应B:逆反应是吸热反应C:逆反应是放热反应D:正反应是放热反应

答案:正反应是吸热反应;逆反应是放热反应

对于放热反应来说，升高温度会使其标准平衡常数变小。（

）

A:对B:错

答案:对

浓度的改变可以改变标准平衡常数的数值，从而影响化学平衡。（

）

A:对B:错

答案:错

所有化学反应都可以达到化学平衡。（

）

A:错B:对

答案:错

达到化学平衡时，各反应物和生成物的浓度不再随时间而变化。（

）

A:对B:错

答案:对

催化剂通过影响反应速率来影响化学平衡。（

）

A:错B:对

答案:错

标准平衡常数大于1，说明反应一定向着正反应方向进行。（

）

A:错B:对

答案:错

第三章测试

将0.1

mol/L下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（

）。

A:HNO3B:NaOHC:HAcD:HCl

答案:HAc

下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（

）。

A:H2OB:S2-C:H3O+D:O2-

答案:H2O

298K时，已知共轭酸的=10-5,则其共轭碱的是（

）。

A:10-14B:10-7C:10-9D:10-5

答案:10-9

在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若c(HAc)<c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗酸碱的能力为（

）。

A:抗酸能力>抗碱能力B:抗酸能力<抗碱能力C:无法判断D:抗酸碱能力相同

答案:抗酸能力>抗碱能力

298K时，某一元弱碱溶液的浓度等于0.1

mol/L时，其电离平衡常数等于10-5，其溶液的pH等于（

）。

A:3B:13C:11D:9

答案:11

下列0.1

mol/L溶液，显酸性的是（

）。

A:NaAcB:NaHCO3C:NaH2PO4D:Na2HPO4

答案:NaH2PO4

相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液的pH值相同。（

）

A:对B:错

答案:错

缓冲容量是用来衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，对于给定的缓冲对，和缓冲溶液的总浓度及二组分的比值有关。（

）

A:对B:错

答案:对

在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。（

）

A:错B:对

答案:错

根据酸碱质子论，酸碱的强弱只与其本性有关。（

）

A:错B:对

答案:错

第四章测试

已知某AB型难溶强电解质的溶度积常数是1.0×10-10，其在纯水中的溶解度等于（

）。

A:1.0×10-5

g/LB:0.010

mol/LC:1.0×10-5

mol/LD:0.010

g/L

答案:1.0×10-5

mol/L

将0.1

mol/L

AgNO3溶液分别加入到等体积含有0.1

mol/L氯离子和0.1

mol/L碘离子的溶液中，可能产生的现象是（

）。

A:两者沉淀一样多B:无法判断C:AgI沉淀更多D:AgCl沉淀更多

答案:AgI沉淀更多

下列硫化物沉淀可以溶解于盐酸的是（

）。已知HgS、CuS、MnS的溶度积分别是1.6×10-56、6.3×10-36、2.5×10-13。

A:都可以B:MnSC:CuSD:HgS

答案:MnS

下列有关分步沉淀叙述正确的是（

）。

A:溶解度小的先沉淀B:被沉淀离子浓度大的先沉淀C:溶度积小的先沉淀D:离子积先达到溶度积的先沉淀

答案:离子积先达到溶度积的先沉淀

已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8×10-10和1.1×10-12，则下列说法正确的是（

）。

A:AgCl的溶解度大B:AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等C:两者类型不同，不能根据溶度积大小直接判断D:两者都是难溶盐，溶解度无意义

答案:两者类型不同，不能根据溶度积大小直接判断

同离子效应使难溶强电解质的溶解度减小。（

）

A:错B:对

答案:对

沉淀只能从溶解度大的向溶解度小的转化。（

）

A:错B:对

答案:错

根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是离子积大于溶度积。（

）

A:错B:对

答案:错

溶液中某离子沉淀完全，并不是说该离子的浓度等于0，只是小于1.0×10-5

mol/L。（

）

A:对B:错

答案:对

实验室中可以通过控制不同的pH值范围，使不同的氢氧化物、硫化物沉淀进行分离。（

）

A:错B:对

答案:对

第五章测试

下列关于原电池装置中盐桥的说法，错误的是（

）。

A:盐桥中的电解质不参与电极反应

B:盐桥用于沟通内电路C:盐桥起电子传递作用D:盐桥用于维持两个半电池的电荷平衡

答案:盐桥起电子传递作用

任一金属离子和金属单质组成的电对M2+/M，对于其电极电势E，下列说法错误的是（

）。

A:E数值与n有关

B:E随M2+浓度的增大而增大

C:E随温度的升高而升高

D:E的大小与M的量无关

答案:E随温度的升高而升高

标准状态下，下列两个反应均能正向进行：Cu

+

2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

Fe2+

+

Cl2

=

Fe3+

+

2Cl－

由此可判断标准状态下，上述各物质中，最强的氧化剂是（

）。

A:Fe3+

B:Cu2+

C:Cl2

D:Fe2+

答案:Cl2

由反应Fe（s）+2Ag+(aq)

=

Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度增大到原来浓度的10倍，则电池电动势的变化为（

）。

A:增加0.0592V

B:降低0.118V

C:降低0.0592VD:增加0.118V

答案:增加0.0592V

下列电对中标准电极电势值最小的是（

）。

A:AgCl/Ag

B:AgI/Ag

C:Ag＋/Ag

D:.AgBr/Ag

答案:AgI/Ag

在酸性介质中,当溶液中H+浓度增加时，氧化能力增强的氧化剂是（

）。

A:Cu2+B:Cr2O2－

7C:O2D:NO－

3

答案:Cr2O2－

7;O2;NO－

3

下列叙述正确的是（

）。

A:原电池正极发生氧化反应B:书写原电池符号时，正极写在右边，负极写在左边C:规定298K，标准氢电极的标准电极电势为0VD:各电极的绝对电极电势无法测定

答案:书写原电池符号时，正极写在右边，负极写在左边;规定298K，标准氢电极的标准电极电势为0V;各电极的绝对电极电势无法测定

标准电极电势值只与电极本性有关，与外界因素无关。（

）

A:对B:错

答案:对

电极反应：

,则

。（

）

A:错B:对

答案:错

氧化剂电对的标准电极电势大于还原剂电对的标准电极电势，表明该氧化还原反应能够正向自发进行。（

）

A:错B:对

答案:错

第六章测试

核外电子运动具有哪些特征（

）？

A:具有波粒二象性B:有确定运动轨迹C:能量是量子化的D:满足测不准关系

答案:具有波粒二象性;能量是量子化的;满足测不准关系

下列概念中，不是玻尔原子模型提出的是（

）。

A:基态与激发态B:激发与跃迁C:定态与稳定轨道D:波函数与原子轨道

答案:波函数与原子轨道

电子云小黑点图中黑点的疏密表示电子在该处出现的概率密度的大小。（

）

A:对B:错

答案:对

多电子体系中，下列四组量子数取值代表的电子能量最高的是（

）。

A:3,0,0,1/2B:2,0,0,1/2C:2,0,0,-1/2D:3,1,0,-1/2

答案:3,1,0,-1/2

Cu原子的基态电子层结构是（

）。

A:[Ar]3d104s1B:[Ar]3d94s2C:[Ar]3d104s2D:[Ar]3d54s1

答案:[Ar]3d104s1

能级分裂与能级交错现象可以用（

）解释。

A:钻穿效应B:能量量子化

C:屏蔽效应D:洪特规则及其特例

答案:钻穿效应;屏蔽效应

决定原子轨道形状的量子数是（

）。

A:自旋磁量子数B:角量子数C:主量子数D:磁量子数

答案:角量子数

4s电子云的壳层概率径向分布图中有（

）个峰。

A:4B:2C:3D:1

答案:4

元素周期表中所有原子基态的电子层结构都可以用核外电子填充的三个规则解释。（

）

A:错B:对

答案:错

电子云的角度分布图与原子轨道的角度分布图相比较，电子云的角度分布图“瘦”一些，而且没有正负号。（

）

A:错B:对

答案:对

第七章测试

下列说法中，正确的是（

）。

A:分子轨道是由同一原子中能量近似、对称性匹配的原子轨道线性组合而成B:原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C:相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

D:px与px线性组合形成σ成键分子轨道和σ*反键分子轨道

答案:px与px线性组合形成σ成键分子轨道和σ*反键分子轨道

下列分子中，不采取sp3杂化的有（

）。

A:NH3

B:CH4

C:H2OD:BF3

答案:BF3

下列分子中，偶极矩不为零的是（

）。

A:BF3

B:ClF3C:CF4

D:SF6

答案:ClF3

Ar与H2O分子之间存在的分子间作用力有（

）。

A:氢键

B:取向力

C:色散力和诱导力

答案:色散力和诱导力

按照分子轨道理论，下列分子或离子中，键级最大的是（

）

A:

B:C:

D:

答案:

下列化合物中，属于离子型化合物的是（

）。

A:CaCl2B:HgCl2C:AgFD:AgCl

答案:CaCl2;AgF

下列分子中，空间构型为是V形的是（

）。

A:BeCl2B:H2OC:H2SD:PbCl2

答案:H2O;H2S;PbCl2

非极性键组成的分子一定是非极性分子，极性键组成的分子一定是极性分子。

（

）

A:错B:对

答案:错

离子键和共价键一样既具有饱和性，又具有方向性。

（

）

A:错B:对

答案:错

若键轴为x轴，pz-pz轨道重叠形成π键。（

）

A:错B:对

答案:对

第八章测试

根据配合物价键理论，中心原子与配位体是通过（

）键结合。

A:金属键B:离子键C:氢键D:配位键

答案:配位键

根据配合物价键理论，中心原子的配位数是由（

）决定的。

A:配位体的数量B:中心原子外层空轨道的数量C:中心原子杂化空轨道的数量D:中心原子的数量

答案:中心原子杂化空轨道的数量

所有配合物都是由外界和内界组成。（

）

A:对B:错

答案:错

[Ca(edta)]2-的中心原子的配位数等于（

）。

A:6B:1C:4D:2

答案:6

配合物[Fe(CO)5]中心原子氧化值等于（

）。

A:+8/3B:0C:+3D:+2

答案:0

配合物的种类包括（

）。

A:螯合物B:简单配合物C:多核配合物D:复盐

答案:螯合物;简单配合物;多核配合物

在Fe3+溶液中加入适量氟离子，下列说法错误的是（

）。

A:得到无色溶液B:生成配离子[FeF6]3-C:生成外轨型配离子D:生成内轨型配离子

答案:生成内轨型配离子

二氯二氨合铂有顺式与反式两种异构体，顺式称为顺铂，它的溶解度较大而且具有较强的抗肿瘤活性。（

）

A:对B:错

答案:对

酸度太大或碱度太大都不利于某些配合物的稳定性。（

）

A:错B:对

答案:对

碱金属与碱土金属都不能生成简单配合物，只能生成螯合物。（

）

A:对B:错

答案:错

第九章测试

卤化氢中，熔点最低的是（

）。

A:HCl

B:HIC:HFD:HBr

答案:HCl

下列金属硫化物不能在水溶液中制备的是（

）。

A:Cr2S3

B:MnSC:ZnS

D:FeS

答案:Cr2S3

下列各酸中，酸性最强的是（

）。

A:HCl

B:HNO3

C:HClO4D:H2SO4

答案:HClO4

硝酸盐加热分解可以得到金属单质的是（

）。

A:Cu(NO3)2

B:Zn(NO3)2

C:KNO3D:AgNO3

答案:AgNO3

俗名是密陀僧的矿物药是（

）。

A:PbO2

B:PbO

C:Pb2O3

D:Pb3O4

答案:PbO

关于H2O2的性质，描述正确的是（

）。

A:酸性介质中，既具有氧化性又具有还原性B:具有微弱的酸性C:直线形分子D:可歧化分解放出氧气

答案:酸性介质中，既具有氧化性又具有还原性;具有微弱的酸性;可歧化分解放出氧气

P区元素的含氧酸中，既具有氧化性又具有还原性的是（

）。

A:HClO4B:HNO2C:H3PO4D:H2SO3

答案:HNO2;H2SO3

常温下，Br2在碱中歧化为Br-和BrO-。（

）

A:错B:对

答案:错

硫代硫酸钠被I2氧化为硫酸钠，该反应是分析化学中碘量法的基础。（

）

A:错B:对

答案:错

多数情况下，碳酸的热稳定性小于酸式盐，酸式盐的热稳定性小于相应正盐。（

）

A:对B:错

答案:对

第十章测试

酸性介质中，Cr2O2－

7和H2O2反应的产物是（

）。

A:Cr3+、H2OB:CrO－

2、O2C:CrO5、H2OD:Cr3+、O2

答案:CrO5、H2O

下列不能形成氨配合物的离子是（

）。

A:Fe2+

B:Co3+

C:Cr3+

D:Co2+

答案:Fe2+

常温下，MnO－

4和I-在强碱性溶液中发生氧化还原反应，产物最可能是（

）。

A:MnO2－

4和IO－

3

B:MnO2和IO－

3C:MnO2和I2

D:MnO2－

4和I2

答案:MnO2－

4和IO－

3

检测微量Fe3+的特征试剂是（

）。

A:KSCNB:NaOH

C:H2S

D:NH3•H2O

答案:KSCN

下列用于实验室制备少量氯气的反应是（

）。

A:MnO2和稀HCl

B:MnO2和浓HCl

C:MnO2和稀NaCl

D:MnO2和浓NaCl

答案:MnO2和浓HCl

下列能将Mn2+氧化为MnO－

4的物质是（

）。

A:NaBiO3B:PbO2C:(NH4)2S2O8D:HIO4

答案:NaBiO3;PbO2;(NH4)2S2O8;HIO4

下列属于两性氢氧化物的有（

）。

A:Cr(OH)3B:Fe(OH)3C:Fe(OH)2D:Mn(OH)2

答案:Cr(OH)3;Fe(OH)3

碱性介质中，CrO－

2能被H2O2氧化为Cr2O2－

7。（

）

A:错B:对

答案:错

将硫化氢气体通入三氯化铁溶液中，可以得到Fe2S3。（

）

A:对B:错

答案:错

高锰酸钾必须保存在棕色瓶中。（

）

A:对B:错

答案:对

第十一章测试

对于CuS的性质，下列描述错误的是（

）。

A:溶解度比HgS