浙江省A9协作体2023至2024学年高三上学期暑假返校联考化学试题及参考答案（部分详解）

绝密★考试结束前浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是A．NaHB．KHSC．NH3D．Na2CO32.重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不．正．确．的是A．Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1B．K2CrO4属于强电解质C．酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸3．下列化学用语表示不．正．确．的是D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O7A．2,2−二甲基丁烷的结构简式：B．三氟化硼分子的空间填充模型：D．基态氯原子的简化电子排布式：C．次氯酸分子的电子式：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂B．NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒C．FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板D．H2S具有弱酸性，可除去废水中的5．关于下列物质工业制备的说法正确的是A．烧碱：通过Na2O与H2O反应来制备B．铝单质：通过电解AlCl3溶液来制备C．盐酸：H2与Cl2燃烧生成HCl溶于水制得D．粗硅：高温下用H2还原SiHCl3制得6.工业上用S8（分子结构：。设N）与CH4为原料制备CS2，发生反应：A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是1A．S8既是氧化剂，又是还原剂C．消耗1gCH4转移电子数为NB．生成17gH2S，断开S−S键数为NAD．CS2中σ键与π键数量之比为2:1A7.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硝酸银溶液中滴入少量氨水：B．二氧化锰与浓盐酸共热：C.乙酰甲胺在稀盐酸中水：解：D.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫8．下列说法正确的是A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构9.有机物G是合成药物的中间体。下列说法不正确的是A．G分子中含有1个手性碳原子B．G在酸或碱溶液中都可发生水解反应C.molG完全燃烧需消耗20molO2D．1molG能与7molH2发生加成反应10.T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为nsnp；Y的核外电子填充在8个轨道中；n2nZ有4个未成对电子。下列说法不正确的是A.电负性大小：X＞W＞YB.最简单氢化物的沸点：W＞T＞YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞YD．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为4:3的化合物11.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不．正．确．的是A.催化电极b为阴极，发生还原反应B.电极a上的反应为C.电路中每转移1mole，阳极区与阴极区质量变化的差为2g−D.若1molNi在催化电极a放电，可制得呋喃二甲酸26g12.N2O5在HClO4中发生反应：2+。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不．正．确．的是A．N2O5是非极性分子OOB.ClO−空间构型为正四面体形NONOC．中N杂化轨道类型为spD．H3O的键角大于H2O的键角+213.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是A．0.1mol·LNa2SO3溶液中−1B．NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性可能减弱C.室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＞5D.室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：14.在1L密闭容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同温度下发生反应，ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：TB.实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂C．NO和Cl2123＞T＞T的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态D．实验Ⅲ25min内用NO表示的反应速率为0.004mol/(L·min)15.常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgQ[Q表示或随pH的变化关系如图所示。已知常温下，下列说法不正确的是A．NaHC2O4溶液中：B．若P点坐标为(4.19，x)，则x=2.96C.反应的平衡常数K=10−3.21D.当pH取值范围为(1.23，4.19)时16.探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是实验方案现象结论取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无明显现象，再加BaCl2溶液，观察现象溶液中产生白色沉淀说明该含氧酸盐溶液中含有AB品红的乙醇溶液说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的不褪色，品红的水溶液慢慢褪色水溶液，观察现象将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性KMnO4稀溶液中，观察现象说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯CD紫色溶液褪色溶液变浑浊将硫磺与浓KOH溶液共热，待固体消失后，说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐加入足量稀硫酸，观察现象非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是▲。（2）氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O的第一电离能从大到小排列的顺序是▲。已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是▲、▲。（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知NH3沸点高于PH3、AsH3而低于SbH3、BiH3，原因是▲。3（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：CaC2的晶胞与NaCl相似，但由于。的结构导致晶胞沿一个方向拉长，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是▲A。2+A.Ca填充在围成的八面体空隙中B.每个周围距离最近且等距离的Ca有6个2+2+C.一个晶胞内相距最远的Ca之间距离为pmD．CaC2晶体密度计算表达式为18．（10分）化工原料氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可通过下列流程制备：已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至60℃以上时发生水解反应。请回答：（1）步骤Ⅲ产物除H2NSO3H外，还生成了一种气体，反应的化学方程式是（2）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：H2NSO3HH2SO4（填“＞”或“＜”），理由是▲。▲▲。（3）下列说法不．正．确．的是▲。A．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．H2NCOONH4既属于酯类物质又属于酰胺类物质C．CO(NH2)2量高，可作氮肥D．H2NSO3H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液（4）氨气与光气(COCl2)反应也可生成CO(NH2)2和一种盐，反应的化学方程式是（5）设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素属于铵盐，含氮▲。▲。19．（10分）CH3OH是一种绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上制备CH3OH发生如下反应：反应1：反应2：请回答：（1），该反应的ΔH=▲kJ/mol。（2）将CO2和H2按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO2的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)的变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率）。图甲图乙①代表5MPa下α(CO2)随温度变化趋势的是曲线▲（填“a”“b”或“c”）。4②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是③P点对应的反应2的平衡常数K④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原▲。p=▲。因是▲。⑤请在下图中画出5MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。20．（10分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。请回答：（1）①仪器a的名称是▲。②仪器b组成的装置的作用是▲。（2）检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是▲。（3）仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：S(25℃)37S(100℃)39NaClNaH2PO2100667从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[““（▲）”内填写一种操作，均用字母表示]。▲”上填写一件最关键仪器，取仪器c中溶液，用蒸发皿（▲）→用▲（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到NaH2PO2）→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。（4）下列有关说法不．正．确．的是▲。5A.次磷酸(H3PO2)是三元酸B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C．反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PO2产率D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替（5）产品纯度测定：取产品xg配成100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应的离子方程式为：产品纯度表达式为▲（用含x、V的式子表示）。21．（12分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。已知：请回答：（1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是▲、▲。化合物M的结构简式是▲。（2）下列说法不．正．确．的是▲。A.化合物D分子中所有原子可能共平面B.化合物E与苯甲酸互为同系物C．E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应D．化合物N可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得（3）反应F→G第①步反应的化学方程式是▲。（4）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式▲。①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；②H−NMR谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；IR谱显示存在碳氧双键、碳碳1双键。（5）设计以HCHO、CH3CHO为原料合成的合成路线▲（用流程图表示，其它无机试剂任选）。6浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，共48分）1-5．ADDAC，6-10．BCACB，11-15．BACDD，16．B二、非选择题（本大题共5小题，共52分）H｜17．（1）H−N−C≡N【2分，】。（2）N＞O＞C【2分】。sp、sp【2分】。22（3）结构相似的分子，通常相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，所以NH3沸点低于SbH3、BiH3；但NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以NH3沸点高于PH3、AsH3【2分】。（4）BD【2分】。18．（1）CO(NH2)2+H2SO4·SO3====2H2NSO3H+CO2↑【2分】。（2）＞，氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成H3NSO3，类似氨基酸形成内盐，熔点较+−高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低【2分】。（3）BC【2分】。（4）4NH3+COCl2====CO(NH2)2+2NH4Cl【2分】。（5）取少量氨基磺酸于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明含N元素【2分】。19．（1）−90.7【1分】。（2）①a【1分】。②升温会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2，即温度较高时以反应2为主，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合【2分】。③或0.0096或9.6×10−3【2分】。④分子筛膜可将H2O从体系中移出，使c(H2O)降低，促使反应1平衡正向移动【2分】。⑤