江苏省常州市吕墅中学高二化学期末试题含解析

江苏省常州市吕墅中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下，都能被羟基（﹣OH）所取代（均可看成是水解反应），所得产物能跟碳酸氢钠溶液反应的是（

）A． B． C． D．参考答案：A考点：卤代烃简介；取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题．解答：解：A．水解所得产物中含有﹣COOH，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故A正确；B．水解所得产物中含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解所得产物中含有醇羟基，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；D．水解所得产物中含有醇羟基，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查有机物的结构和性质，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化，需要注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强2.下列说法不符合生产实际的是()A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10MPa、400～500℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10～30MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2

参考答案：A略3.下面不是污水处理方法的是（

）

A、萃取法

B、混凝法

C、中和法

D、沉淀法参考答案：A略4.下列属于配合物的是A、NH4Cl

B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2O

D、Co（NH3）6Cl3参考答案：AD5.下列叙述正确的是A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C、离子晶体中可能含有共价键D、金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C6.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD7.常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH

A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断参考答案：B略8.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（

）A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：BD略9.能用分液漏斗分离的是（

）

A．甘油和水

B．溴苯和水

C．乙醇和溴水

D．乙醇和乙酸参考答案：B略10.有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是

A．C3H7NO3

B．C5H9NO4

C．C5H11NO5

D．C5H7NO4参考答案：B11.在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是

A．17个

B．18个

C．19个

D．20个参考答案：C略12.下列说法正确的是（）A．将纯水加热，其KW增大而PH不变B．常温下，PH=6的溶液一定是酸溶液C．25℃时，0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的pH增大参考答案：C【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】A、水的电离平衡吸热；B、常温下pH=6的溶液显酸性；C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质；D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移．【解答】解：A、水的电离平衡吸热，故升高温度，水的电离平衡右移，则Kw增大，由于c（H+）增大，故pH减小，故A错误；B、常温下pH=6的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，还可能是强酸弱碱盐溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液，故B错误；C、H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，故等浓度的H2S和Na2S溶液中，Na2S溶液中的离子浓度更大，故导电能力更强，故C正确；D、氨水中存在电离平衡，加入氯化铵后，氨水的电离平衡左移，故c（OH﹣）减小，则pH减小，故D错误．故选C．13.现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中

（

）

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能确定参考答案：A略14.乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水构成的平衡体系中，加入少量含18O的水：H218O，一段时间后，可以检测到18O在哪些物质中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水参考答案：D 15.下列各组物质中，互为同系物的是C．硬脂酸与油酸

D．甲醇与乙二醇参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸

②乙醇

⑧苯酚

④乙酸I.甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释

1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：_____________________3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性

略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液

4将CO2通入C6H5ONa溶液中

____________反应的化学方程式：___________________结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）__________

____II.乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)A．c（H+）

B．c(H+)／c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH—)

D．c(OH-)／c(H+)(3)体积均为l00mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。参考答案：（1）adcb（2）BD（3）小于

稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小（4）9.9×10－7

18

略18.请根据下列转化关系填写空白：

（1）写出反应①、④、⑤的反应类型：①______________、④__________、⑤_________。（2）结构简式为：B______________、A________________。（3）反应③的化学方程式为_____________________________________________________。（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________________。（5）G与F互为同分异构体，核磁共振氢谱显示G分子有3个吸收峰，0.1molG与足量NaHCO3溶液反应生成8.8g二氧化碳，则G的可能结构为（不考虑立体异构）_____________、

。（6）写出D与NaOH乙醇溶液共热反应生成烃的反应方程式_________________________。参考答案：（1）氧化反应

水解（或取代）反应

酯化（或取代）反应

（2）B：CH3CH2OH

A：CH3COOH

（3）CH2=CH2

+Br2

CH2—CH2

Br

Br

（4）2CH3COOH+CH2—CH2

CH3COOCH2—CH2OOCCH3

+2H2O

OH

OH

（5）HOOC(CH2)4COOH、HOOCCH—CHCOOH

ks5u

CH3

CH3

（6）CH2—CH2+2NaOH

CH≡CH↑+2NaBr+2H2O

Br

Br

略19.14分）近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A。已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。回答下列问题:（1）液态双氧水(过氧化氢)的电子式

该分子是 分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为

该分子中的中心原子的杂化类型是

。若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式