化学键练习题

化学键（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。（2）化学反映的本质：反映物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键1.定义：把带相反电荷离子之间的互相作用称为离子键。实质：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第IA、ⅡA族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等]第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强②离子半径：离子半径越小，离子键越强。4.电子式：（1）电子式：在元素符号周边用小黑点(或×)来表达原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。二．共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键。2.共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强共价化合物：只含共价键的化合物※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH5．共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键（在同种元素的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种元素的原子间形成的共价键,如：H—Cl）三．两种分子两种力1.（两种分子）极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重叠,中心原子无孤对电子)(1)概念极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重叠,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性AHe、Ne球形非极性分子A2H2、O2直线形非极性键非极性分子ABHCl、NO直线形极性键极性分子AB2CO2、CS2直线形极性键非极性分子A2BH2O、SO2角形极性键极性分子AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB3NH3三角锥形极性键极性分子AB4CH4、CCl4正四周体形极性键非极性分子※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）构成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）构成的溶剂。例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）①定义：产生于分子之间的比较弱的互相作用。②影响分子间作用力的因素：对于构成和构造相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大。③分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越高；分子间作用力越大密度（普通）越大。（2）氢键①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的互相作用，叫做氢键。②氢键的形成条件：H—R------H—RR：半径小、吸引电子的能力强。③含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（普通）增大。第一章第3节化学键检测题一、选择题（每小题5分，共45分）1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一种电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的二分之一，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所构成的化合物的分子式不可能是（）A.X2YZ4 B.XYZ3C.X3YZ4 D.X4Y2Z72.下列说法中对的的是----------------------------------------------------------------------（）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反映中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原D.电子层构造相似的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是----------------------------（）A.NaOH B.Na2O2C.CaCl2 D.H2O24.下列分子中，键角最大的是------------------------------------------------------------------（）A.CH4 B.NH3C.H2O D.CO25.下列叙述对的的是-------------------------------------------------------------------------（）A.两个非金属原子间可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键10.(7分)写出下列粒子的电子式：(1)硫原子(2)镁离子氢氧根离子(4)氮气(5)过氧化钠(6)氯化铵：(7)二氧化碳11.(6分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层构造相似，1molAB2分子中含有54mol电子，根据下列反映：①H2＋B2C②B2＋ＸＹ＋AB2＋H2O③Ｙ＋CAB2＋Z，Z有漂白作用(1)写出下列物质的化学式AB2，X，Y，Z(2)用电子式表达AB2的形成过程：(3)写出反映②的化学方程式。12.(6分)在白磷分子中每个磷原子以键与另外的个磷原子相结合形成构，键角为，每1mol白磷中含有molP——P键。如果把一种白磷分子的每个P—P都打开插入一种氧原子，则一共可结合个氧原子，这样得到的化合物的分子式为。13.(7分)有A、B、C、D、E五种粒子，其构成都有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间构造。①A＋BC＋Ｄ↑②2CA＋E③Ｄ＋Ｅ===B＋C则A，B，C，D，E。B的形状是正四周体形，C的电子式是14.(7分)处在相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处在同一主族，1.8gD与足量盐酸反映生成DCl3和2.24L氢气(标况)，E和D处在同周期，且E＋和D离子含有相似的电子层构造，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一种电子层，试推断：(1)六种元素的名称分别为A，B，C，D，E，F。(2)用电子式表达A和C形成化合物的过程：15.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊奉献的化学家。O3能吸取有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的构造如图所示，呈V型，键角为116.5°。三个原子以一种O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一种非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一种特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是。（2）下列分子与O3分子的构造最相似的是.A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其它原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。（4）O3分子与否为极性分子（是或否）。（5）O3与O2间的转化与否为氧化还原反映（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）。A.O3含有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：PbS＋O3==PbSO4＋O2B.O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数mol16.（6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种粒子