沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳

沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳

1.物理变化指没有新物质生成的变化，例如酒精挥发、冰雪融化、干冰升华等。而化学变化则是指有新物质生成的变化，例如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。2.氮气的化学性质非常稳定，因此被用作灯泡的填充气和粮食瓜果的保护气。3.化学变化的特征是由新物质生成，例如镁条燃烧时生成白色固体。4.空气是混合物，其中体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2（而不是质量分数），空气中含量最多的元素是氮元素。5.测定空气中氧气体积分数的方法为：1）选用药品：红磷（因为铁丝不能在空气中燃烧，木炭和硫在空气中燃烧会生成新的气体）。2）现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；冷却至室温，水进入集气瓶约1/5体积。3）化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5.4）结论：氧气约占空气体积的1/5.剩余的4/5的气体主要是氮气。5）分析进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不够或者未冷却到室温就打开止水夹。1.氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。氧气本身并不是可燃物，不能作为燃料。2.物质燃烧的化学方程式及特征现象：1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO，放出耀眼的白光，放热，生成白色固体（照明弹）。2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底先放入少量水或细沙；铁丝可以绕成螺旋状以增大与氧气的接触面积；火柴则可以用来引燃。3）氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃，产生淡蓝色火焰。4）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃，产生大量白烟。5）硫粉燃烧：S+O2点燃，产生SO2，空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰。6）碳在氧气中燃烧：充分：C+O2生成二氧化碳气体；不充分：2C+O2点燃。7）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃，产生蓝色火焰。8）铜在空气中加热：2Cu+O2点燃。2H27）氧气的用途①氧气是维持生命的必需气体，人类呼吸氧气，使食物燃烧，释放能量，维持生命活动。②氧气广泛用于医疗、工业、农业等领域。医疗上用于治疗呼吸系统疾病、手术麻醉等。工业上用于熔炼金属、制造化学品等。农业上用于增产、防病等。③氧气还可用于火箭发动机、潜水、高山攀登等领域。实验室制取氢气的方法是用加热锌粉和稀盐酸反应，得到氢气和氯化锌。检验氢气的方法是将气体放在火源上，如果发出淡蓝色的火焰，则是氢气。验满的方法是将燃着木条的集气瓶放在瓶口，观察气体是否燃烧并发出淡蓝色的火焰。氨气的实验室制法是加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，得到氨气、氯化钙和水。验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果变红则表示满。收集满氨气的集气瓶可以倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察酚酞是否变红，集气瓶内液面是否上升。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水1:1，并有三态变化。固体二氧化碳常用于人工降雨和制造舞台云雾，液态二氧化碳常用于灭火。将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会由紫色变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸。加热碳酸会分解成水和二氧化碳。将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊，说明二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水。将二氧化碳倒入盛有阶梯燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛会先灭，上层蜡烛会后灭，这是因为二氧化碳的密度比空气大，不能支持燃烧。化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。置换反应是一种物质中的原子或离子被另一种物质中的原子或离子所取代的反应。复分解反应是一种物质分解成两种或两种以上物质，同时另一种物质生成两种或两种以上物质的反应。置换反应是一种化学反应类型，它由一种单质和一种化合物相互作用，生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应是另一种化学反应类型，它由两种化合物相互作用，交换它们的成分，生成另外两种化合物。氧化反应是指物质与氧气发生的化学反应。它不一定是化合反应，例如蜡烛燃烧，即：石蜡和氧气反应生成水和二氧化碳。中和反应是专指酸和碱之间发生的化学反应，例如NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O。酸碱中和反应生成盐和水，但不一定所有生成盐和水的反应都是中和反应。电解水是指通电的水分解成氢气和氧气的反应，即：2H2O通电2H2↑+O2↑。因此，水是由氢元素和氧元素组成的，而不能说水是由氢气和氧气组成的。水的区分和净化方法有多种。硬水是指含有Ca2+和Mg2+的水，可以用加热煮沸的方法软化。区别硬水和软水的方法是加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。纯水与不纯净的水的区分方法是蒸发，有固体物质留下是硬水，没有物质留下是纯水。除去水中不溶性杂质的方法是过滤，玻璃棒的作用是引流。净水程度最高的方法是蒸馏，可以变成纯水。净水时，活性炭的作用是吸附，明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而沉降。自来水用氯气消毒，化学反应为Cl2+H2O=XXX，其中HClO的氯元素化合价是+1价。微粒是构成物质的基本单位，包括分子、原子和离子。花香或气味的存在表明分子在不断运动。100mL水和100mL酒精混合总体积小于200mL，说明分子间存在空隙。物质的三态变化主要是由于微粒间的空隙发生改变，而微粒的大小不变。铜是由铜原子构成的，干冰由二氧化碳分子构成，氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成的。分子和原子的本质区别在于化学变化中分子可以分解，而原子不可分。原子是化学变化中的最小微粒。分子中含有原子，分子和原子用构成表示，物质中含有元素，元素用组成表示。质子数相同的一类原子成为同种元素。原子的结构包括质子（带一个单位的正电荷）、原子核中子和核外电子（带一个单位的负电荷）。燃料、氧气和能量（点燃源）。2.化学反应的表示方法：化学方程式。反应物在左边，生成物在右边，用箭头表示反应方向。3.化学反应中的质量守恒定律：反应前后质量不变。反应物的质量=生成物的质量。4.化学反应速率：反应物消耗或生成的速度。影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂。5.化学平衡：反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡。反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，但反应仍在进行。6.化学平衡常数Kc：反应物和生成物浓度的比值的乘积，与温度有关。7.化学平衡的移动：改变反应条件（温度、压力、浓度）可以移动化学平衡，影响反应的方向和速率。8.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、氧化还原反应。9.氧化还原反应：电子的转移导致的化学反应。氧化剂接受电子，还原剂失去电子。氧化还原反应中的电子转移可以用半反应方程式表示。10.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。酸和碱的强弱可以用pH值表示。11.物质的量：用XXX（mol）表示。一个XXX物质的质量称为XXX质量的单位是XXX。物质可燃，当可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点时，会发生燃烧。灭火的原理是隔绝氧气、隔离可燃物、降温至着火点以下。质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学变化前后一定不变的有原子的种类、个数、质量，元素的种类、质量，物质的总质量。物质的种类、分子的种类可能会改变。为验证守恒，最好在密闭内进行。铁和铝都可以用来制作炊具，利用了它们的导热性。铁锅可以补充铁元素。金属具有导电性和延展性，铜的导电性比铝好。烟盒的铝箔和热水瓶内壁的金属是银，体温计中的金属是汞，灯丝是钨。金属与氧气反应的化学方程式有镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧、铜在空气中受热、铝在空气中反应。铝、镁、铁能反应而铜不与稀酸反应。农药波尔多液的主要成分是CuSO4.XXX得铁则化为铜”、“现代湿法冶金的先驱”是指Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu。溶液是浅绿色的（Fe2+的颜色）。2.溶解度：在一定温度下，溶液中能溶解的最大量的物质称为该物质在该温度下的溶解度。溶解度与温度有关，一般来说，温度升高，溶解度也随之增大。3.饱和溶液：在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质的溶液。4.过饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解了超过最大溶解度的溶质的溶液。过饱和溶液不稳定，稍有扰动就会析出溶质形成晶体。5.共存溶解度：两种物质在同一溶液中同时溶解的最大量的溶质称为共存溶解度。6.晶体的生长：晶体是由溶液中的溶质结晶而成的固体，晶体的生长是指晶体在溶液中逐渐长大的过程。晶体的生长与溶液中的温度、溶质浓度、溶液中杂质的存在等因素有关。7.晶体的形态：晶体的形态是指晶体在生长过程中所呈现出的形状。晶体的形态与晶体生长的速度、晶体生长的方向等因素有关。8.溶解热：将一定量的物质溶解在溶剂中所吸收或放出的热量称为溶解热。9.溶解度曲线：在一定温度下，将溶质加入溶剂中，记录下溶质在溶剂中溶解的质量，再将质量转化为摩尔浓度，绘制出的曲线称为溶解度曲线。溶解度曲线的形状与溶质、溶剂的性质有关。he温度下，a物质和溶剂达到饱和时的溶解度。2）Q点的意义：在该温度下，b物质和溶剂的溶解度相等。3）R点的意义：在该温度下，c物质和溶剂无法形成溶液，达到饱和状态后仍有未溶解的固体物质。需要增加溶剂或者升高温度才能使其溶解。1.在温度为t1℃时，溶解度相同的物质a和c均为20g。在温度为t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为a>b>c。2.接近饱和的溶液c可以通过加入溶质c、蒸发溶剂水或升温的方法变为饱和溶液。3.当物质a中混有少量的b时，可以使用冷却热饱和溶液法来提纯a；当物质b中混有少量的a时，可以使用蒸发溶剂法来提纯b。4.在温度为t1℃时，物质a和c的饱和溶液溶质的质量分数相同，但在不饱和时不一定相同。在温度为t2℃时，等质量的物质a、b、c的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的是a，其次是b，而c不会析出晶体。此时所得溶液中溶质的质量分数从大到小依次为b>a>c。5.在向100g水中加入60g物质a后，所得溶液的质量为150g，溶质的质量分数为33.3%。6.结晶方法包括蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶。蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠；而冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。7.粗盐提纯的步骤包括溶解、过滤和蒸发。其中过滤是最主要的步骤。溶解操作需要使用烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。过滤操作需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台，玻璃棒的作用是引流。蒸发操作需要使用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台，玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅或搅拌使液体受热均匀。停止加热的时机是当蒸发皿中有大量晶体出现时，靠余热将剩余水蒸干。8.用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变、遇碱变红；蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。pH试纸可以测定溶液的酸碱度，但不能先用水润湿，也不能直接伸入待测液中。pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。溶液的酸碱度与能否使无色酚酞试液变红不完全相关，因为碱溶液能使无色酚酞试液变红，但不是所有能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液。4.稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸缓慢地注入水中，并用玻璃棒引流并不断搅拌，或沿着烧杯壁缓缓倾倒。切勿将水倒入浓硫酸中。5.关于浓盐酸和浓硫酸的物理性质，浓盐酸具有挥发性，当敞口或瓶口有白雾、溶质减少时，溶质质量分数也会减小。而浓硫酸则具有吸水性，可作为干燥剂。能干燥的气体有酸性气体CO2、SO2、HCl，以及中性气体O2、H2、N2；而不能干燥的气体则有碱性气体氨气NH3.在化学性质方面，稀盐酸和稀硫酸都具有酸的通性，酸溶液中都含有相同的H+。它们与酸碱指示剂作用时，会使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色。此外，活泼金属与酸反应会生成盐和H2气体，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；金属氧化物与酸反应会生成盐和水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；碱与酸反应会生成盐和水，如2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；盐与酸反应会生成新酸和新盐，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。6.常见的碱物理性质包括名称、俗称、化学式和用途。例如，氢氧化钙有两个俗名：消石灰和熟石灰，化学式为Ca(OH)2，可用于建筑材料、配制农药波尔多液和改良酸性土壤。氢氧化钠有三个俗名：烧碱、火碱和苛性钠，具有溶解放热和溶吸水性，可作为干燥剂，常与生石灰混合使用，称为“碱石灰”。能干燥的气体有碱性气体氨气NH3和中性气体O2、H2、N2；不能干燥的气体有酸性气体CO2、SO2、HCl。在化学性质方面，碱溶液也具有碱的通性，碱溶液中都含有相同的OH-。碱与酸碱指示剂作用时，会使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红。非金属氧化物与碱反应会生成盐和水，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；酸与碱反应会生成盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；盐与碱反应会生成新盐和新碱，如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。7.复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。中和反应是复分解反应的一种，其化学式为酸+碱=盐+水。8.NaOH固体变质的原因可能是吸水潮解或与空气中的二氧化碳反应。的一种。测定其酸碱度可用pH试纸法，将待测液滴在pH试纸上，与标准比色即可。碳酸钠的化学式为Na2CO3在与稀盐酸反应时会产生二氧化碳气泡，化学方程式为Na2CO32HCl=2NaCl+CO2H2O。此外，碳酸钠还可以与氢氧化钙反应生成白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH，或者与氯化钙反应也会生成白色沉淀。除去溶液中的杂质可以使用氢氧化钙，其与碳酸钠反应也会生成白色沉淀，可以将杂质与碳酸钠一同沉淀下来。另外，检验NaOH的变质程度可以通过向样品中加入溶液CaCl2除去其中的碳酸钠，然后加入酚酞试液，若溶液变红色则说明NaOH有剩余，部分变质，若不变色则说明NaOH全部变质。中和反应是一种复分解反应，其定义为酸和碱在反应中互相中和，生成盐和水的过程。在中和反应中，溶液的温度和酸碱性会发生变化，可以通过酸碱指示剂的变化来观察反应的进行。例如，NaOH与HCl之间可以发生中和反应，实验中可以通过观察溶液颜色、酸碱性和pH值等来验证反应的发生。金属的活泼性可以通过实验来鉴别，常见的金属活泼性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。例如，Fe和Cu的鉴别可以通过将它们与稀盐酸或CuSO4反应，Fe会产生氢气，Cu则不会；而Zn、Fe、Cu的鉴别可以通过它们与稀盐酸或FeSO4CuSO4反应，产生氢气的为Zn，不产生气体的为Fe，产生铜沉淀的为Cu。常见的盐之一碳酸钠可以通过多种方法进行鉴别，如用pH试纸法测定其酸碱度，或与氢氧化钙或氯化钙反应生成白色沉淀。碳酸钠（Na2CO3）可用于蒸馒头，其作用是除去酸性，使馒头变得松软多孔。碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，属于盐类，其水溶液呈现碱性。在生活中，它可以用作发酵粉和中和胃酸过多的药剂。它能与盐酸反应，产生二氧化碳和水。加热时，它会分解成碳酸盐、二氧化碳和水。碳酸钙（CaCO3）俗称石灰石或大理石。它可以通过高温分解得到氧化钙和二氧化碳，然后再与水反应得到氢氧化钙和碳酸钙。生石灰是氧化钙的俗称，它极易吸水，可以用作干燥剂。检验碳酸钙（碳酸盐）的方法是使用稀盐酸和澄清石灰水，如果样品加入稀盐酸后产生气泡并且通入澄清石灰水后水变浑浊，则证明样品中含有碳酸钙。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。铵态氮肥可以通过使用NaOH溶液或Ca(OH)2溶液和湿润的红色石蕊试纸进行检验。铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会降低肥效。有机