第二章第三节第2课时气体摩尔体积高一上学期化学人教版

第2课时气体摩尔体积第二章第三节物质的量1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。核心素养发展目标物质的量（n）粒子数（N）阿伏伽德罗常数（NA

）摩尔质量（M)质量（m）

回顾旧知mol个mol-1g/mol或-1g

引入通过

我们可以计算物质的质量（m

）与物质的量（n

）之间的关系因为气体的质量太轻，粒子太小，我们一般会用（）描述气体。体积大小那么气体的体积大小和物质的量有什么关系呢？1.决定物质体积大小的因素一、气体摩尔体积(1)物质体积大小的影响因素化学式体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe---------7.2cm3---------NaCl---------27.0cm3---------H2O---------18.0cm3---------C2H5OH---------58.3cm3---------H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.4L23.9L11.2L1mol不同物质的体积活动探究

思考：同温同压下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？推论：在同温同压的情况下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等(2)粒子数目相同物质的体积关系不同相同

一、气体摩尔体积（Vm

）1.定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积前提标准对象结果2.单位：L·mol-1和m3·mol-1

3.标准状况：温度为0℃

，压强为101kPa的状况下（STP）。此时的气体摩尔体积（Vm）约为22.4L·mol-1(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1时一定是标准状况下吗？提示不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。(2)标准状况下0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积也是22.4L吗？提示是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。深度思考二、物质的量（n）与体积（V）的关系标准状况下，不同物质的量的H2的体积物质的量气体摩尔体积（Vm

）体积（V）1mol22.4L·mol-1

22.4L2mol22.4L·mol-144.8L3mol22.4L·mol-167.2L4mol22.4L·mol-189.6L5mol22.4L·mol-1112.0LnVmV1mol×22.4L·mol-1=22.4L2mol×22.4L·mol-1=44.8L3mol×22.4L·mol-1=67.2L4mol×22.4L·mol-1=89.6L5mol×22.4L·mol-1×=练习巩固n×Vm=V

1、下列说法正确的是A.22.4L氧气中含有NA个氧气分子

B.标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2LC.44g二氧化碳的体积约是22.4LD.标准状况下，2mol氮气的体积约为44.8L

解析A、C中都没有指明为标准状况；B中水为液态，其体积不可能为11.2L。√2、34.0g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是______，所含的氨气分子数是___________n(NH3)＝

＝2.0mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。1.同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的A.质量相同，体积不同 B.分子数相同，质量不同C.体积相同，分子数不同 D.体积相同，原子数不同解析同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同√习题巩固2、同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则①两容器的体积比为______。解析

同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即48∶32＝3∶2。②两种气体的密度比为______。解析

同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即32∶48＝2∶3。