富集在海水中的元素-氯2

（二）氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）3.氯气与金属反应点燃Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

点燃点燃一、活泼的黄绿色气体——氯气（棕黄色的烟）（白烟）（棕褐色的烟）4.氯气与氢气等非金属反应现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾现象：爆炸，瓶口有白雾燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应。点燃光照一、活泼的黄绿色气体——氯气（混合气体）注意：燃烧不一定要有氧气参加。（二）氯气的化学性质(三)氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水

白色沉淀

白色沉淀沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀二、氯离子(Cl-)的检验无现象无现象检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。方法1：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸方法2：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结成盐元素卤素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;成盐元素卤素氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2的化学性质与Cl2相似。与金属反应与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应一、卤素单质的化学性质：成盐元素卤素二、卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子成盐元素卤素1.

用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是A.NaClB.AgNO3C.NaOHD.Ca(OH)22.

下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2

溶液C.氯水D.CaCl2溶液AD随堂练习：3.

下列关于氯水的说法中正确的是：A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强4.

下列物质能使红墨水褪色的是：A.活性炭B.二氧化碳C.NaCl溶液D.酸化的NaClO溶液随堂练习：DAD5.

下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A.FeCl2B.CuCl2

C.AlCl3D.FeCl3

随堂练习：C6.

氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A.褪色B.变成红色C.先褪色后变红D.先变红后褪色随堂练习：D离子检验试剂实验现象离子方程式Cl-CO32-SO42-常见阴离子检验方案AgNO3溶液稀硝酸产生不溶于酸的白色