滴定曲线教学案例

教学案例—滴定曲线专题案例背景分析（一）教学内容分析本节课复习内容为选修四《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类水解》第三课时应用部分，结合最近几年高考热点题型滴定曲线的考查所设计的一节小专题课，主要学习内容是酸碱混合溶液中的离子浓度大小比较，同时结合酸碱滴定过程离子浓度随PH的变化曲线图像，难度比较大。本节课综合应用了强弱酸碱中和的知识和弱电解质电离平衡与盐类水解的规律，分析溶液中各种离子的浓度关系，探究水溶液中的离子平衡，是前面已复习的水解平衡原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用，。这样既能巩固应用所学知识，又能有效地结合高考实际扩展思路，使学生发生认识上的飞跃。(二）学生分析学生已复习了弱酸、水等弱电解质的电离平衡和盐溶液的水解，溶液中的三守恒等知识，但学生对学过的知识是一种静态掌握，当将盐类水解与化学反应相结合如氢氧化钠中通二氧化碳，酸碱中和过程尤其是结合酸碱滴定曲线等动态过程时，学生往往无从下手，抓不住思考关键点，导致这部分题型失分严重。为了帮助学生突破本部分难点，建立合理思维过程，特此设计本节小专题，希望能从四个关键点的有序分析，提高学生的思考分析推理能力、综合运用能力和抽象思维能力。（三）教学目标分析（1）知识与技能目标：使学生能结合滴定曲线的理解强弱酸碱中和反应的终点与中性点的区别，通过滴定过程四个关键点与水解原理结合分析混合溶液中的离子浓度大小关系。（2）过程与方法目标：从滴定曲线的起点判断酸（碱）溶液的强弱性，通过学生分析中和反应方程式比较中和滴定终点的酸碱性体会水解的应用，提高学生分析归纳能力,通过中和滴定过程溶质的分析及离子浓度的比较，培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。（3）情感目标：能在直观图像中获得理论知识，体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质，树立理论联系实际的辩证唯物主义思想。（4）重难点分析重点：在滴定过程中结合水解原理分析混合溶液中的离子浓度大小关系。难点：混合溶液中的溶质判断与守恒关系的应用。（四）教学课前准备利用下午三四节辅导课限时60min，学生完成专题-电解质溶液（滴定曲线）专项突破，总分108分。批改问题反馈：（1）未建立强弱酸（强弱电解质）意识，见到某碱直接当强碱用；2）恰好反应与溶液显中性判断混乱，消耗酸碱的量随之出错；（3）电荷守恒应用不熟练；（4）中和滴定过程对水的电离程度影响判断混乱。二、案例过程分析【PPT展示】典型错题回顾明确学习目标学生活动：结合自己的出错题型，思考出错原因，明确本节课学习任务【高考预测】从近几年的高考试题来看，有关酸、碱的中和反应，Ⅰ卷的命题除涉及强酸、强碱的中和反应外，重点以弱酸（碱）与强碱（酸）的中和反应为素材，结合中和滴定过程曲线考查盐溶液中离子浓度大小的比较，Ⅱ卷则以酸碱中和滴定的实验为依托，进行有关的定量计算，或迁移应用于氧化还原或沉淀滴定。【提问分析】书写基础方程式：盐酸与氢氧化钠盐酸与氨水醋酸与氢氧化钠【感知高考】展示2016年全国高考题298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLM点处的溶液中D.N点处的溶液中pH<12【讨论归纳】2016年全国高考题中考查了滴定过程中那几个关键点，涉及了哪些考点？小组讨论展示：滴定终点的判断，指示剂的选择，中性点不等同于恰好反应点，起点判断，电离度应用。设计意图：通过学生分析考题，明确考点、学习重点，培养学生分析归纳能力与习惯。【展示分析】例一常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【追问】能否判断出各点的溶质是什么？显什么性？学生思考，分析：点=1\*GB3①为醋酸与醋酸钠1:1混和显酸性，则电离大于水解点②为中性溶液利用电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，点③为恰好反应点溶质为醋酸钠，显碱性设计意图：通过本题给学生建立起滴定曲线抓关键点，并分析关键点的溶质与酸碱性，再结合水解知识判断溶液中离子浓度关系，培养学生分析图像，有序思考的逻辑思维能力。【考题应用】【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)学生练习展示：起点判强弱；10ml加入一半点为醋酸与醋酸钠等量混合点，显酸性，电离大于水解；20ml恰好反应点为醋酸钠溶液，水解显碱性；PH=7点加入氢氧化钠少于恰好反应点的20ml。设计意图：巩固滴定曲线关键点的分析，并应用于高考题的分析应用，提高学生有序思考问题，理论结合实践的应用能力，由实例归纳总结方法，提升学生思维能力，归纳能力。【方法强化】小组讨论归纳滴定曲线中的关键点判断学生讨论展示：（1）、抓起点；（2）、反应“一半”点；（3）、溶液“中性”点；（4）、“恰好”反应点。【展示】例二室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是()A.a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)B.b点时溶液的pH=7C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mLD．a,b,c三点水的电离程度b>a>c学生展示：通过起点、恰好反应点的综合应用快速判断答案，提高学生对本节知识的应用兴趣，吸引促使学生在解题中运用，提高知识的熟练程度。【考题应用-巩固四点法】【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)【课堂小结，反馈作业】室温下，用0.1mol/LKOH溶液滴入0.1mol/LHA的溶液(忽略体积变化)，实验数据如下表：请画出实验=1\*GB3①滴定曲线，并根据本节内容设计ABCD四个选项，小组内互作。设计意图：回顾本节重点，通过反馈作业进一步巩固所学内容。【教学板书】四点法分析滴定曲线1、有关酸碱滴定过程离子浓度判断（1）、抓起点判断强弱；（2）、抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；（3）、抓溶液“中性”点，判断生成什么溶质，谁过量；（4）、抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性。2、电荷守恒式：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)三、案例反思本节案例是高三一轮复习课，教学内容比较抽象，无法通过实验给学生形象直观的认识，再加上高考出题方式往往以滴定曲线坐标图的形式出现，更增添了对学生逻辑思维分析与抽象归纳能力的考查，历来是教学重点难点。为了突破本节难点，我主要采用了学生课前限时练，发现问题——目标展示、高考预测，提出问题——真题引领，曲线关键点讨论归纳——例题分析，落实四个关键点——考题跟进，巩固四个关键点应用——学习小组共同总结归纳四个关键点——例题、考题跟进训练，应用四个关键点——课堂小结、作业反馈训练（学生自主对四个关键点设计问题）等一系列的教学环节，力图使学生在实践发现问题，解决问题，提炼规律方法，反复循环应用规律方法，形成有序的逻辑思维过程，有效突破本节难点。在本节教学过程中组织学生书写强弱酸碱中和反应方程式是突破本节内容的重要铺垫，三个反应很简单，很容易被老师忽视，但学生在做题中暴露出对强酸碱印象太深，时时干扰学生对弱酸碱的判断与应用，这是学生在弱电解质与盐类水解部分频频出错的根源。所以这部分的设计简单而有效的击中了学生的软肋，为滴定曲线中两个关键点：恰好反应点与中性点的对比做了很好的铺垫。另外本节高考真题很好的吸引了学生眼球，并通过学生自己的思考应用，快速准确解决了高考真题，有效减弱了学生对高考题的畏惧，振奋了学生的情绪，提升了进一步学习的兴趣。同时在组织学生讨论四个关键点的应用时加入一半的点总结的小组描述非常全面清晰，总结恰好反应点与中性的小组还各举出了具体的实例，这远超出我的预料。学生通过本节课的训练基本达成了本节课的学习目标，在处理滴定曲线题型时学生能从四个关键点入手分析溶液中溶质的变化、量的变化、酸碱性的变化、水的电离程度的变化，巩固了守恒思想的应用尤其是混合溶液整个过程中电荷守恒的运用，贯彻反应的各个关键点，但是对于混合溶液中的物料守恒由于课时限制未展开训练，这需要在后继课时中强化。同时课堂节奏调整有些前松后紧，跟进训练未使用好，这点特别对自己提出批评。这是一节比较抽象的课，对学弱生理解起来有困难，一旦在某个关键点卡壳会影响后继训练的效果；并且本节是一节纯知识传授课，很枯燥，对边缘生和注意力难以集中的学生学习造成障碍。所以我如果再上这节课要更多关注他们，适当调节课堂节奏，有意识激发课堂气氛，语言再幽默风趣些，多设计小组活动，通过兵教兵弥补部分学