高三第一轮复习之生产生活中的含氮化合物888

§8生活中的含氮化合物一.氮族元素ⅤA(最外层5个e-)得3e_一定非金属性——1.相似性和递变性N>P>As>Sb>Bi化合成XH3——XH3稳定性——由易到难H3XO4的酸性——HNO3>H3PO4>H3AsO4NH3>PH3>AsH3氮N磷P砷As

锑Sb铋Bi最高正价+5，最低负价-3(SbBi无负价)二、氮及其化合物的性质-30+1+2+3+4+5N——N——N——N——N——N——N化合价主要物质NH3NH4ClNH3·H2ON2N2ONO明星气体NO2N2O4N2O3HNO2NO2-N2O5HNO3NO3-例1工业上废切削液因含有NaNO2必须经过药剂处理后才能排放，并要求在处理过程中不产生新的污染物(包括转化为NO2和NO3-)。为此，工业上选用（）

A.NH4ClB.NaNO3C.N2D.HNO31.N2--无色无味，难溶于水的气体(1)电子式和结构式比空气略轻(体积分数占78%)(2)化性(可作保护气)N≡N．：NN：：：．--不活泼①与活泼金属反应Mg3N2+6H2O

=3Mg(OH)2↓+2NH3↑Mg不能在N2中冷却3Mg+N2=Mg3N2(干态)点燃③与O2反应N2+O2=2NO

放电②与H2反应N2+3H22NH3cat

高温高压雷雨发庄稼氮的固定2.NO——无色有毒，不溶于水的气体(2)实验室制法2NO+O2=2NO2(1)化性NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O不成盐氧化物(不与碱等反应)

无色红棕色—除硝酸厂尾气3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O收集：排水法3.NO2—红棕色有毒有刺激性气味气体3NO2+H2O=2HNO3+NO(1)化性NO2+SO2=SO3+NO聚合与水强氧化性2NO2N2O4红棕色无色(2)实验室制法Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O收集：向上排空气法尾气：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O深度思考能用KI淀粉试纸？思维建模NOx和O2混合型计算题的规律总结思维建模4.HNO3无色有刺激性气味的液体(2)化性(1)物性浓硝酸m%=69%c=16.4mol/L“发烟硝酸”98%能与水以任意比互溶ρ>ρ水①强酸性②不稳定性4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

光浓硝酸呈黄色用棕色试剂瓶—HNO3过量a.冷的浓硝酸使铁铝钝化CuFeAg——铁盛装浓硝酸Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O③强氧化性b.与金属(除Pt.Au外)——无H23Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OFe过量3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O洗“银镜”c.与C、S；H2S等强还原性物质C+4HNO3(浓)

=CO2

+4NO2↑+2H2O△d.HNO3在有机反应中应用硝化(苯.甲苯)浓硫酸+HO-NO2→-NO2+H2O55-60℃+3HO-NO2

→+3H2OCH3NO2CH3NO2O2N浓硫酸△酯化(纤维素.甘油)颜色反应(蛋白质)+3nHNO3→+3nH2O(C6H7O2)OHOHOHn(C6H7O2)O-NO2O-NO2O-NO2n+3HNO3→+3H2OCH2OH

CHOH

CH2OHCH2ONO2

CHONO2

CH2ONO22.NaNO2的氧化性NaNO2的化学性质——与强还原性物质(I-、Fe2+)淀粉变蓝1.强碱弱酸盐(盐溶液pH>7)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2ONO2-+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2O溶液浅绿色→棕黄色NaNO2+H2SO4(稀)=2HNO2=NO↑+NO2↑+H2ONaHSO4+HNO2(亚硝酸)——与强氧化性物质(KMnO4酸性溶液)溶液紫色褪去5NO2-

+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+

+3H2O3.NaNO2的还原性实验室常用

(NH4)2Fe(SO4)23NO2-

+Cr2O72-+8H+=3NO3-+2Cr3+

+4H2O溶液橙色变绿色白色沉淀，溶于稀硝酸4.NaNO2与硝酸银的反应NO2-

+Ag+=AgNO2↓火柴头中氯元素的检验ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-反思归纳深度思考HNO3方法指导方法指导6.NH3(1)分子结构：N：．．．．HHH——三角锥形的极性分子(2)物性有刺激性气味的气体极易溶于水(1:700)易液化——喷泉——致冷剂(3)化性(3)化性①与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-能使湿润红色石蕊试纸变蓝②与酸NH3+HCl=NH4ClNH3+CO2+H2O=NH4HCO3(白烟)浓氨水与浓硝酸？(碳铵)检验NH3

③与O24NH3+5O2=4NO+6H2OPt

△4.与盐溶液反应方法指导尾气吸收：防止液体倒吸的设计

5.工业制法N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)△H=－92.4KJ/mol10MPa~30MPa铁触媒4000C

~5000C压强：催化剂：温度：(1)原理(2)条件选择NH4NO3受撞击易爆炸7.铵盐(NH4+)水解呈酸性②受热易分解①与碱反应NH4+

+OH-=NH3↑+H2O△NH4Cl

=NH3↑+HCl↑△NH4HCO3

=NH3↑+CO2↑+H2O△——氮肥——检验NH4+《导学案》P216第13题白红蓝深度思考O2N2空气分离NH3NOMg3N2H2MgH2ONO2N2O4NH3·H2OHNO3NH4+NO3-H2OH2OO2

OH-

浓硫酸CuOH-

H+

O2

三.NOx的环境污染与防治1.造成环境污染的物质(1)SO2①大气污染—煤和石油燃烧，金属矿冶炼(2)NOx—煤和石油燃烧，硝酸厂尾气和汽车尾气酸雨——臭氧层空洞，光化学烟雾名词解释：光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。1.开发清洁能源，减少排放2.安装尾气转化装置3.工业废气处理(4)煤烟—煤不完全燃烧(3)COx—煤和石油燃烧温室效应(5)烟尘②水、土壤等污染(1)CN-—剧毒(2)汞—极毒（硫粉）(3)重金属离子(CuHgPbBaSn)（牛奶、蛋清）(4)NaNO2(工业盐)—有毒CONO与血红蛋白结合(2)苯酚(1)甲醇(工业酒精)—失明，致死—浓溶液有腐蚀性，沾到皮肤用酒精洗(3)硝基苯—与皮肤接触或其蒸气被人体吸收引起中毒③有毒有机物④工业尾气(氨水吸收)(2)硝酸厂(1)硫酸厂(3)高炉煤气(5)水煤气——SO2O2N2——NO.NO2.O2.N2——COCO2N2——H2CH4

COCO2C2H4——COH2

(4)焦炉气(NaOH溶液吸收)(回收利用)(燃料)(燃料)例1相同条件下，在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、NO2气体，比分别倒立在水槽中，充分反应后烧瓶中溶液的物质的量浓度之比(烧瓶内液体为扩散)A.1:1:1B.2:2:3C.3:3:2D.2:2:1A例2将NO和NO2

的混合气体8毫升充入一试管中再倒立于水槽中，然后通入O23毫升，反应完全后试管中的气体全部消失，则原混合气体中NO和NO2的体积比是

A.1:1B.1:3C.1:4D.2:1B例3在标准状况下，将NO、NO2和O2依次通入倒置于水槽中的烧瓶内(气体总体积等于烧瓶容积)，气体全部消失，若产物不扩散，所得溶液物质的量浓度为Amol/L,则A的取值范围是