中和热及其测定

三：中和热及其测定1、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：（稀的强酸与强碱反应）

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ／mol3.要点：

Ⅰ、条件：稀溶液。浓溶液混合因稀释会放热

Ⅱ、反应物：酸与碱。注：弱酸或弱碱中和热小于57.3kJ／mol

中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。

Ⅲ、生成1mol水1．含1molBa(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量114.6kJ。下列热化学方程式中，正确的是(

)A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molC.1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molD.1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molBC2、含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为(

)

D3．下列说法正确的是(

)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O

ΔH＝－57.3kJ/molC4．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是(

)A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C5．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－1

上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(

)A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1>Q2>57.3C．Q1<Q2＝57.3 D．无法确定

C

2．中和热的实验测定(1)装置及仪器：(2)测定过程：3．注意事项(1)为了保证酸、碱完全中和，常采用

稍过量的方法。(2)量热装置中需用碎泡沫塑料对其进行

，以减少实验过程中热量的损失，减小误差。(3)读取中和反应的终止温度是反应混合液的

_________温度。保温、隔热最高碱6．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(

)A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL

量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个D7．(思维拓展题)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。(2)经数据处理，t2－t1＝3.4℃，则该实验测得的中和热ΔH＝______________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH，理由是___________________________________________。－56.8kJ·mol－1

上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，热量损失大NH3·H2O电离吸热>

8、(2012·天津新华中学检测)50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；简述理由：_____________。因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与