无锡市天一中学2021-2022高一上化学期中试卷（含答案）

2021-2022学年高一（上）期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意．每小题2分，共50分）1．（2分）下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO32．（2分）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）A． B．C．D．3．（2分）下列物质中，属于电解质的是（ ）A．NH3 B．稀H2SO4 C．液态HCl 4．（2分）下列电离方程式书写正确的是（ ）4A．CaCl2＝Ca2++2Cl﹣ B．H2SO4＝H2+SO2﹣44D．Na3PO4＝3Na++PO3﹣45．（2分）下列因素中，不是主要决定气体体积大小的是（ ）A．分子本身大小 B．分子间平均距离C．温度 D．分子数目6．（2分）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ）A．有色玻璃 B．淀粉溶液C．氢氧化铁胶体 D．碘酒7．（2分）有关1molN2O和1molCO2，下列关系不正确的是（ ）A．分子数相同 B．体积都约为22.4LC．质子数相同 D．同温同压下密度相同8．（2分）叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是（ ）A．掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗B．点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色C．烧蓝：高温焙烧、三填三烧D．打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨9．（2分）下列说法不正确的是（ ）B．AgI可用于人工降雨C．ClO2可用于杀菌消毒、漂白除臭D．MgO是优质的耐高温材料，可制作坩埚10．（2分）对于给定物质的量的气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A．分子数目的多少 B．分子间引力的大小C．分子间距离的大小 大小11．（2分）下列基本实验操作中，不合理的是（ ）A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12．（2分）下列叙述不正确的是（ ）海水中的氯化物主要是氯化钠海水中溴的含量很高，因此溴被称为“海洋元素”C．食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”13．（2分）下列说法不正确的是（ ）A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色4D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，NH+414．（2分）下列说法不正确的是（ ）A．碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂B．溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来C．钠和钾的合金在常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分15．（2分）下面关于焰色反应叙述中正确的是（ ）A．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色BNa+C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定只含有钾离子，不含有钠离子D．可用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾，是一种化学鉴别法16．（2分）下列各组中，可用同种方法除杂（括号内物质为杂质）的是（ ）A．KNO3（KCl）和Na2CO3（NaCl） B．乙醇（水）和水（色拉油）C．汽油（煤油）和水（溴） NaHCO3（Na2CO3）17．（2分）下列说法不正确的是（ ）原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔原子轨道理论→量子力学质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和在原子结构分层排布中，第三层（M层）容纳电子数最多为18，最少为8D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化18．（2分）某同学在配制100mL1mol•L﹣1NaOH溶液的系列操作中，正确的有（ ）①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②称量时，将固体NaOH放在垫了白纸的托盘天平左盘上③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切A．①④ B．①④⑤ C．①②④⑤⑦ 19．（2分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO320．（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确（ ）A．71gCl2与足量的H2O反应，转移的电子数为2NAB．标准状况下，22.4LH2O3NAC．2mol•L﹣1CaCl2Cl﹣4NAD．通常条件下，28gCON2混合气体中含有分子数为NA21．（2分）已知反应①2BrO3﹣+Cl2＝Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO322．（2分）下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ）目的分离或提纯方法原理A分离四氯化碳和苯加水分液利用四氯化碳、水和苯的密度不同且四氯化碳、苯与水不相溶B从碘水中提取碘单质蒸发结晶碘单质在水中的溶解度随温度变化不大CCO2HCl气体通入足量饱和NaHCO3溶液中洗气HClNaHCO3CO2D除去Na2CO3固体中混杂的少量NaHCO3固体相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3A．A B．B C．C D．D23．（2分）将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：金属钠银白色变灰暗变白色表面潮湿形成白色晶体形成白色粉末据此判断下列说法中不正确的是（ ）过程⑤最终形成的白色粉末是Na2CO3过程④是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠晶体过程③中，是因为氢氧化钠具有很强吸湿性，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应3 24．（2分）某固体中可能含有：K+、Na+、Cl﹣、CO2﹣、SO23 下列说法正确的是（ ）Na2CO3Na2CO3KClNa2SO4Na2CO3Na2CO3NaCl325．（2分）NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO2﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；3一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀4.66g沉淀。另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是（ ）3NH4+、CO2﹣、SO42﹣、Na+3Cu2+、Cl﹣、Na+4 3 NH+、CO2﹣、SO2﹣4 3 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、非选择题（650分）分）①写出Cl﹣的结构示意图 ；②写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。写出电解饱和食盐水的离子方程式 ；写出镁与CO2反应的化学方程式 已知阴离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2﹣所含有电子的物质的量是 。27.（10分）（1）在标准状况下，①14g氮气②67.2LCO③9.03×1023个NH3分子，含分子数最多的是（填序号，下同） ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；同温同压下，质量相同的CO和CH4气体的体积之比为 ；用足量BaCl2溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成BaSO4沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是 28．（10分）实验室配制物质的量浓度均为0.2mol•L﹣1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水。应用托盘天平称量NaOH g，应用10mL量筒量取浓H2SO mL。配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、 。在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 。在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）。没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量将浓硫酸在烧杯中稀释后，趁热转移进容量瓶进行后续配置步骤29．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ；若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）。①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳。30．（8分）通常状况下的十种物质：①NaCl②③CaCO3④KCl⑤⑥氯气⑦CO2⑧⑨KIO3⑩液氨。按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：属于电解质的是 于非电解质的是 。写出⑧溶于水的电离方程式： 中燃烧的化学方程式 。31．（4分）番茄红素具有抗氧化、防癌、调节代谢等功能，成为保健品行业的“新宠”。某学习小组按如下实验流程尝试从西瓜中提取番茄红素。请回答：仪器A的名称是 ，操作①是 ，操作②是 。下列关于操作②的说法不正确的是 。A．需要用到仪器B，仪器B使用之前需要检查是否漏水B．进行操作前，要盖上仪器B上口玻璃塞C．待下层溶液从仪器B的下口放出后，上层溶液从上口倒出D．振荡、静置后的上层溶液为无色参考答案与试题解析【解答】解：A、氨气在溶液中不能电离不是酸，故A错误；B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确。故选：D。【解答】解：A、此仪器为烧杯，故A错误；B、此仪器为分液漏斗，故B错误；C、此仪器为容量瓶，故C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，故D正确。故选：D。【解答】解：A．NH3是非电解质，故A错误；B．稀H2SO4是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CHClC正确；D．二氧化碳非电解质，故D错误；故选：C。解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl﹣A正确；4硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4＝2H++SO2﹣B错误；4碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故C错误；Na3PO4＝3Na++PO43﹣D正确；故选：AD。【解答】解：影响气体体积的微观因素有：1、分子间的平均距离，2、分子的数目，3、分子本身的大小；由于气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，所以不是主要决定气体体积大小的是分子本身的大小，故选：A。【解答】解：A．有色玻璃为固溶胶，属于胶体能产生丁达尔效应，故A不选；B．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故B不选；C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故C不选；D．碘酒属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D选；故选：D。【解答】解：AN＝nNA可知，1molN2O1molCO2A正确；没有告诉气体所处条件，二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定为22.4L，故B错误；1molN2O1molCO222molN＝nNAC正确；同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，根据ρ＝ 相同条件下二者密度相同，故D正确；故选：B。【解答】解：A．在烧焊时铜能被氧气氧化为CuO，用硫酸煮时CuO能和硫酸反应生成硫酸铜A错误；铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，B错误；烧制陶瓷过程有新物质硅酸盐生成，属于化学变化，故C错误；打磨是物理过程，无新物质生成，故D正确；故选：D。【解答】解：A．苏打粉为Na2CO3，碱性太强，不适于治疗胃酸过多，应选碳酸氢钠，故A错误；AgI在空气中易形成结晶核，使水凝结，AgI可用于人工降雨，故B正确；ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，C正确；氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，可制作坩埚，故D正确；故选：A。【解答】解：气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定物质的量气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选：C。【解答】解：A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加，胶头滴管定容，防止液体加多，A正确；药匙或者纸槽取用固体药品，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离子，C错误；分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选：C。【解答】解：A．海水中氯化物主要是氯化钠，其次是氯化钾，故A正确；海水中不含溴单质，故B错误；食盐有咸味，可作调味品，并是一种重要的化工原料，可以用于制备烧碱和氯气等，故C正确；以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故D正确；故选：B。【解答】解：A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致A正确；蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质B正确；氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先C正确；氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中NH4+D错误。故选：D。【解答】解：A．碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂，溶于酒精形A正确；溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，故B正确；由于钠本身的熔点就比较低，在者合金的熔点比二者中最低的还要低，所以钠和钾的合金在常C错误；次氯酸钙是漂白粉的有效成分，由氯气和氢氧化钙反应制得，故D正确；故选：C。【解答】解：A．硫酸盐不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂A错误；含有钠元素的物质焰色反应显示黄色，观察钠元素的存在与否用焰色反应法，故B正确；透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K元素的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离C错误；焰色反应为元素的物理性质，可用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾，是一种物理鉴别法，故D错误。故选：B。【解答】解：A．碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶A正确；乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，水与色拉油分层，可用分液的方法分离，故B错误；汽油、煤油的沸点不同，可蒸馏分离，溴易溶于有机溶剂，可萃取分离，故C错误；沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故D错误。故选：A。【解答】解：A．原子结构模型的演变，是从猜想到理论分析，再到实验探究的过程，所以原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福A正确；质子和中子的相对质量取整数值，均为1，质量数＝质子数+中子数，即质量数是将原子核内所B正确；在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层（第三层）容纳电子数最多为180C错误；化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，故D正确。故选：C。【解答】解：①可以选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制，不影响配制结果，故①正确；②称量时，不能将固体NaOH放在白纸上称量，应该放在烧杯中称量NaOH，故②错误；③溶解氢氧化钠应该在烧杯中进行，不能直接将称量好的固体NaOH放入容量瓶中溶解，故③错误；④为了进行实验误差，配制过程中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中，故④正确；⑤开始时使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液距离刻度线1～2cm改用胶头滴管定容，直至溶液凹液面恰好跟刻度线相切，故⑤错误；⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，需要重新配制，故⑥错误；⑦摇匀后发现水低于刻度线为正常现象，不需要加入蒸馏水，否则导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故⑦错误；故选：A。【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易B正确；HClCO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，NaHCO3Na2CO3C错误；NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，D正确；故选：C。【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，且反应为歧化反应，所以71gCl2H2ONAA错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；CC错误；D．通常条件下，28g的CON21mol，含有分子数为NA，故D正确；故选：D。【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2＝Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3。故选：C。【解答】解：A．二者混溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A错误；B．碘易溶于有机溶剂，可萃取、蒸馏分离，故B错误；C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用于除杂，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，可加热除杂，故D错误。故选：C。【解答】解：小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，是钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，A、由此可知过程⑤最终形成的白色粉末是Na2CO3，故A正确；B、过程④是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2、水蒸气形成了十水合碳酸氢钠晶体，故B错误；C、氢氧化钠具有很强吸湿性，吸收空气中的水蒸气而出现液滴，故C正确；D、只有①钠被氧化成氧化钠是一个氧化还原反应，故D正确；故选：B。【解答】解：A．由以上分析可知含有Cl﹣、CO32﹣，由于钾离子不能确定，则可能为Na2CO3K2CO3A错误；由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B正确；SO42﹣C错误；由于不能确定是否含K+Na2CO3NaClD错误。故选：B。4 【解答】解：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32﹣、SO2﹣Cu2+，n（SO2﹣）＝0.02mol6.63g﹣4.66g＝1.97g，物质4 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，0.672L0.03mol（标准状况）0.03mol。根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.02mol×2+0.01mol×2﹣0.03mol＝0.03mol；4 3 ANH+、CO2﹣、SO2﹣、Na+4 3 BCu2+B错误；4 3 CNH+、CO2﹣、SO2﹣、Na+4 3 D、根据以上实验，确定该固体中一定有Na+，故D错误。故选：A。二、非选择题【解答】解：（1）①氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，离子结构示意图：，故答案为： ；4②硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO2﹣；4电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；2Mg+CO22MgO+C；元素R的质量数为m，其摩尔质量为mg/mol，则WgR2﹣阴离子物质的量为：＝mol，离子Rn﹣核外有n个中子，质量数＝质子数+中子数，则质子数为：m﹣n，阴离子中质子数+所带负电荷数＝Rn﹣离子的核外电子总数为：m﹣n+2，所以WgRn﹣电子的物质的量为：mol×（m﹣n+2）＝（m﹣n+2）mol，故答案为：（m﹣n+2）mol。【解答】解：（1）在标准状况下，①14g氮气，物质的量为：＝0.5mol，含分子数为0.5NA；标况下体积为：0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；②67.2LCO，物质的量为：＝3mol，含有分子数为：3NA；质量为：3mol×28g/mol＝84g；③9.03×1023个NH3分子，物质的量为：＝1.5mol，分子数1.5NA；质量为：1.5mol×17g/mol＝25.5g；标况下体积为：1.5mol×22.4L/mol＝33.6L；所以：含分子数最多的是②，质量最大的是②，体积最小的是①；故答案为：②；②；①；（2）同温同压下气体摩尔体积相同，根据V＝nVm＝×Vm可知，质量相同的CO和CH4气体的体积之比与摩尔质量成反比，则二者体积之比＝28g/mol：16g/mol＝4：7，故答案为：4：7；（3）由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：1，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：1，n、2n、n，则Al2（SO4）3～3BaSO41 3nZnSO4～BaSO41 12n 2nNa2SO4～BaSO41 1n n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：n＝1：6：3，故答案为：1：6：3。【解答】解：（1）配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要溶质的质量m＝0.2mol/L×40g/mol×0.5L＝4.0g；密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C＝＝18.4mol/L，配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L＝18.4mol/L×VV＝0.0054L5.4mL；故答案为：4.05.4；配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器