人教版化学九年级下册 第十单元 酸和碱单元复习教案

/1.通过对所学知识的回忆,加深对酸、碱概念的理解,并能灵活运用所学知识解决实际问题.通过几种常见酸和碱的主要性质和用途,进一步领会物质的性质和用途间的关系,稳固酸、碱的化学性质,加深对某些反响的认识.2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,并能应用于鉴别一些典型物质的溶液.1.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的平安事项,并掌握有关事故的急救与处理常识.2.知道酸和碱之间发生中和反响,并领会中和反响的实质,培养分析能力、逻辑推理能力.1.了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响,以及中和反响在实际中的应用,培养学习化学的兴趣.2.了解酸碱度在实际中的意义,进一步认识我们生活的环境,增强环保意识,提高生活质量.【重点】酸与碱的通性的比照与掌握.【难点】构建酸、碱性质的知识网络,使知识系统化.专题一酸和碱的性质1.酸、碱的物理性质、特性和用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质:颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发(2)浓硫酸的特性:①脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化.②吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的枯燥剂.③强烈的腐蚀性.④强氧化性,与金属反响时一般不生成氢气.(3)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中.(4)长期敞口放置的影响:溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性(5)酸的用途:①盐酸用途:重要化工产品,用于金属外表除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化.②硫酸用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等.浓硫酸可枯燥氧气、氢气和二氧化碳等气体,不能枯燥氨气.注意:盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.(6)氢氧化钠和氢氧化钙:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热),易潮解白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2用途①氢氧化钠固体可作枯燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改进酸性土壤、配波尔多液③建筑材料注意:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,外表潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解.碱有腐蚀性,使用时应十分小心.不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.2.酸、碱的化学性质酸的化学性质碱的化学性质酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色的酚酞试液变红色能与多种活泼金属反响,生成氢气.如,Fe+2HClFeCl2+H2↑能与某些金属氧化物反响,生成盐和水(复分解反响).如,用盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl3H2O+2FeCl3(溶液呈黄色)能与某些非金属氧化物反响,生成盐和水.如:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O.酸与碱反响,生成盐和水(中和反响).如:NaOH+HClNaCl+H2O能与酸反响,生成盐和水.如:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O注意:(1)Ca(OH)2与CO2反响时有明显的现象,适用于检验二氧化碳是否存在.但由于Ca(OH)2微溶于水,故不适合用于除去大量的二氧化碳气体.(2)NaOH与CO2反响时无明显的现象,不适用于检验二氧化碳是否存在.但由于NaOH易溶于水,所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体.(3)NaOH和CO2、盐酸反响时,由于无明显反响现象,因此无法肯定反响是否发生,所以需要借助简单的实验(如加酸碱指示剂等),通过明显的现象来判断反响是否发生.【专题分析】酸和碱在历年的中考中都占有较大比例,而且难度较大,在以往的中考中,侧重于对酸、碱性质的考核,这局部内容的命题贴近生活,更注重实用性.常以选择题、填空题、实验探究题、计算题等形式考查,其题型多,变化大,难度也偏大,如鉴别、除杂等也是常见的酸、碱、盐知识中的典型代表题型,解推断题应使具备的知识全面,各物质和反响间的联系也要了然于心.(茂名中考)归纳总结是学习化学的一种方法.请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题.(箭头上方的物质是指与碱反响的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变.

(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须保存.

(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反响物质是(填“酸〞或“碱〞或“盐〞).

(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有(填化学符号).

〔解析〕(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色;(2)二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,所以氢氧化钠必须密封保存;(3)非金属氧化物、酸和碱反响均生成盐和水;(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有OH-.〔答案〕(1)红色(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;密封(3)酸(4)OH-(南京中考)实验室中常需要使用硫酸.(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到.

(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用搅拌,此时假设用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉.

(3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反响,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)〔解析〕(1)浓硫酸具有脱水性,能够使物质发生炭化,故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑;(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,假设用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉.〔答案〕(1)小木棍变成黑色(2)浓硫酸;水;玻璃棒;热(3)解:设生成氢气的质量为x,Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 249g×20%=9.8g x982=9x=0.2g.答:最多生成氢气的质量为0.2g.[解题策略]此题考查了浓硫酸的性质和稀释方法及根据化学方程式的计算,浓硫酸的稀释可以简要记忆为“酸入水中〞,依据化学方程式结合题干提供的数据进行计算时要把硫酸溶液的质量换算为溶质的质量.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如下图的四组实验方案.(1)在C组实验中发生反响的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;其中能到达实验目的的是.

(2)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色.

(3)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性.使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物.

(4)为了验证推测,甲同学查阅资料,得悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证.请根据要求完成以下空白:实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中,参加过量的氯化钡溶液,静置①假设有白色沉淀,溶液呈无色物质是碳酸钠②假设无沉淀生成,溶液呈红色物质是氢氧化钙③假设有白色沉淀,溶液呈红色(5)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密,原因是.

〔解析〕(1)C组中发生的反响为氢氧化钙和碳酸钠的反响,该反响生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反响且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反响,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反响生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反响,但是CO2和氢氧化钠反响没有现象,和氢氧化钙反响生成白色沉淀,所以能够到达实验目的的为C和D;(2)根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙,其化学式为CaCO3;(3)根据题意可以知道,在溶液中可能含有氢氧化钠,其化学式为NaOH;(4)能够和氯化钡溶液反响生成白色沉淀的为碳酸钠,而氢氧化钙不能和碳酸钠共存,所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠,即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;(5)氢氧化钠溶液也呈碱性,也可以使酚酞变红,所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中呈碱性的物质只有氢氧化钙.〔答案〕(1)C、D(2)CaCO3(3)NaOH(4)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物(5)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物[解题策略]由氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道,它们都能够和稀盐酸反响且都没有现象,都能使酚酞变红,氢氧化钠不能和碳酸钠反响,但是氢氧化钙可以和碳酸钠反响生成白色沉淀,氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反响,但是氢氧化钠和二氧化碳反响没有现象,而氢氧化钙和二氧化碳反响生成白色沉淀.专题二溶液的酸碱度和中和反响1.酸碱指示剂(1)酸碱指示剂(简称:指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质.常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液.也可将指示剂用滤纸浸泡,制成试纸.常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸.(2)变色规律:石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色.酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色.(3)使用方法:取少量该溶液,滴入几滴指示剂,根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性.注意:①酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质.显色的物质是指示剂,而不是酸性或碱性的溶液.②酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色,但能使酸碱指示剂显示不同颜色的不一定就是酸或碱的溶液.例如,碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红,只能说其溶液显碱性,而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液(因为纯碱属于盐类).2.溶液的酸碱度表示法——pH(1)溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间.pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性;pH=7,溶液呈中性.pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强.(2)测定pH的方法是使用pH试纸.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟,即可得出被测液的pH.(3)pH的应用.①化工生产中许多反响必须在一定pH的溶液里才能进行.②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长.③测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况.④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况.注意:试纸不可直接伸入溶液,以免污染溶液.测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被测溶液,这会导致测量不准确,假设该溶液为酸性溶液,那么pH偏高,假设该溶液为碱性溶液,那么pH偏低.用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,测得的pH是整数而不能是小数.3.中和反响(1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反响.(2)实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根反响生成水.(3)应用:①医疗:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(含盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性),可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)后可涂上些呈碱性的物质(如氨水、肥皂).②土壤改进:根据土壤情况,可以利用中和反响改进,例如:如果土壤显酸性,那么加熟石灰中和;如果土壤显碱性,那么加含酸性物质的农家肥中和.③溶液酸碱性的调节:可参加一定量的酸或碱的溶液控制溶液的酸碱性.④污水处理:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理.例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理.(4)中和反响与复分解反响的关系:中和反响是复分解反响的一局部,复分解反响包含中和反响.【专题分析】以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息,考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用.酸碱指示剂的考查常和pH相结合,多数是选择题,也可利用其变色情况进行物质的初步鉴别、中和反响的实验探究及运用中和反响的根本原理解决实际问题.以选择题的形式考查溶液的pH及应用等.以填空题、实验探究题的形式考查中和反响的实质.(大庆中考)如图以稀盐酸为例的反响关系表达了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同,结合此图答复以下问题:(1)稀盐酸中阳离子的符号是;

(2)反响①中石蕊溶液变为色;

(3)反响⑤的化学方程式为.

〔解析〕(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,稀盐酸中阳离子是氢离子,其离子符号为:H+;(2)稀盐酸显酸性,遇石蕊溶液显红色;(3)反响⑤是氧化铝和盐酸反响生成氯化铝和水.〔答案〕(1)H+(2)红(3)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O