2024届新高考化学热点冲刺复习：物质的分离和提纯、检验和鉴别

2024届新高考化学热点冲刺复习物质的分离和提纯、检验

和鉴别物质分离和提纯的常用物理方法

(1)

(2)

(1)过滤:适用

与液体混合物,实例:除去NaCl溶液中的泥沙。

注意事项:①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;②二低:滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;③三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗尖端紧靠烧杯内壁。难溶固体

(1)

(2)

(2)蒸发结晶:适用分离溶解度受温度变化影响

的物质,实例:从NaCl溶液中提取NaCl晶体。

注意事项:①用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高;②当出现

时,停止加热,用余热蒸干。

较小大量晶体

(3)

(4)(3)冷却结晶(重结晶):适用分离在同一溶剂中溶解度受温度变化影响不同的混合物,示例:除去KNO3中混有的少量NaCl。注意事项:操作过程包括加热溶解、

、过滤、

、

,得到较纯的溶解度受温度变化影响大的晶体,多次重复冷却结晶操作为重结晶。降温结晶洗涤干燥

(3)

(4)(4)蒸馏:适用分离沸点相差

的液体混合物,实例:蒸馏海水制淡水。

注意事项:温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶的

处;在蒸馏烧瓶中放几小块

或碎瓷片防止暴沸,冷凝管中水流方向应为“下进上出”。

较大支管口沸石(5)萃取、分液液—液萃取:利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的

不同,将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程;分液:分离

的两层液体的操作。实例:提取碘水中的碘,先用四氯化碳萃取后分液,再将有机层干燥后蒸馏进一步分离。

注意事项:①待分离组分在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的

;

②萃取剂与原溶剂不反应、

;

③常用的萃取剂是苯或CCl4,一般不用酒精作萃取剂;④分液时要先打开分液漏斗上口玻璃塞,以平衡气压,便于液体顺利流下;⑤分液时下层液体从

口流出,上层液体从

口倒出

溶解度不互溶大不互溶下上(6)

(7)(6)升华、凝华:适用从混合物中分离易升华和易凝华的物质,示例:分离I2和NaCl固体。注意事项:升华后的气态物质遇到冷凝装置可发生凝华重新得到固体纯净物。(7)渗析:适用用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来,实例:除去淀粉胶体中的NaCl。(8)

(8)盐析:适用加入某些无机盐时,某些物质溶解度

而凝聚,示例:从皂化液中分离肥皂;蛋白质的盐析。

注意事项:一般盐析后要过滤。降低1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)用分液漏斗分液时,先放出下层液体,再从分液漏斗下口放出上层液体(

)(2)过滤操作时,为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体(

)×[解析]用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。×[解析]过滤时不能用玻璃棒搅拌,以防滤纸破损。(3)NH4Cl不能升华,除去碘中的NH4Cl应采用加热升华的方法(

)×[解析]碘易升华,但加热时氯化铵分解且冷却后又会化合生成氯化铵。[解析]乙醇的沸点低,易挥发,加入CaO吸水后再蒸馏。(4)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(

)(5)蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热(

)××[解析]蒸发结晶时,当有较多晶体析出时停止加热。(6)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(

)×[解析]乙醇与水互溶,不能萃取出水溶液中的溶质。(7)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(

)×[解析]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作:蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。(9) :将海带灼烧成灰(

)(8)1-己醇的沸点比己烷的沸点高,1-己醇和己烷不能通过蒸馏初步分离(

)×[解析]互溶的液体物质沸点相差较大的,可以用蒸馏的方法分离。×[解析]海带应在坩埚中灼烧。(10) :过滤得含I-的溶液(

)×[解析]过滤时应用玻璃棒引流。(12) :分离碘并回收CCl4(

)(11) :萃取分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,再将下面的活塞拧开,放出碘的CCl4溶液(

)√[解析]萃取后,通过打开其上方的玻璃塞和下方的活塞将下层液体放出。×[解析]蒸馏时温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处。(13) :蒸干CuSO4溶液制CuSO4·5H2O(

)×[解析]制备带结晶水的晶体时,蒸干溶液可能导致失去结晶水。(15) :蒸馏时的接收装置(

)(14) :分离NaCl与碘单质

(

)√[解析]碘加热易升华,遇冷重新凝华在烧瓶底部,与NaCl固体分开。[解析]蒸馏时接收装置不应封闭。×2.下列分离方法正确的是(

)A.回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液、蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤、洗涤、干燥C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水:蒸馏B[解析]乙醇与水互溶,不能用于萃取水溶液中的碘,A错误;MnO2不溶于水,KCl溶于水,可以用溶于水然后过滤的方法进行分离,B正确;P2O5是酸性干燥剂,与氨气反应,C错误;除去乙醇中的水,应加入氧化钙,然后蒸馏,D错误。1.

利用下列仪器或装置,能完成相应分离实验的是(

)A.分离混在乙醇中的乙酸 B.用CCl4萃取碘水中的碘C.分离出Fe(OH)3胶 D.从AlCl3溶液中蒸发

体中的Fe(OH)3胶粒

分离出干燥的AlCl3题组一

混合物分离提纯的物理方法B[解析]乙醇和乙酸都易挥发,不能蒸馏除去混在乙醇中的乙酸,A项错误;利用萃取分液,用CCl4萃取分离碘水中的碘,B项正确;Fe(OH)3胶体也能透过滤纸,C项错误;AlCl3极易水解,水解产物HCl易挥发,所以最终得到的是Al(OH)3,D项错误。2.填写下列实验操作:(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作:

、洗涤、干燥。

(2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括

、冷却结晶、

、洗涤、干燥等一系列操作,在此过程中玻璃棒的作用是

(填序号)。

①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀,防止暴沸加热溶液至有大量晶体析出时,趁热过滤

蒸发浓缩过滤①③(3)若滤液浑浊,需

。浑浊的原因可能是

。

(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是

。

(5)分液时,分液漏斗中的液体很难滴下,可能的原因是

。

没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)更换滤纸,重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘防止晶体失去结晶水,也防止可溶物杂质析出1.

硝基苯是一种重要的化工原料,密度比水大,难溶于水,易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提纯硝基苯的流程如图:下列叙述错误的是(

)A.配制混酸时,应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中,边滴加边搅拌B.步骤①需用水浴加热,以便于控制反应温度C.步骤②所用仪器为分液漏斗,粗产品从下口放出D.步骤③蒸馏操作时,温度计低于支管口会导致产率下降题组二

混合物分离提纯的物理方法在实际生产中的应用D[解析]反应过程中温度控制在50~60℃,苯和硝酸在浓硫酸作用下生成硝基苯,分液分离出粗产品,加入碳酸钠、蒸馏水初步处理后得到粗产品2,干燥蒸馏得到产品。浓硫酸的密度大于浓硝酸,并且二者混合放出大量热,所以需要将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中,边滴加边搅拌,A正确。反应过程中温度应控制在50~60℃,温度过高会有副反应发生,故选用水浴加热便于控制温度,B正确。混合物是苯、硝基苯、浓硫酸、浓硝酸,其中苯和硝基苯互溶,因为生成的硝基苯难溶于水,密度大于水,在下层;浓硫酸和浓硝酸在上层;可以用分液漏斗分离,从下层得到粗产品,C正确。蒸馏时,应将温度计的水银球放到支管口处以测量蒸气温度,温度计低于支管口会蒸出更多馏分导致产率偏大,D错误。2.

某矿石的成分为CoS、CuFeS2、CaS、SiO2,某化学兴趣小组查阅资料,设计的回收其中钴和铜的工艺流程如图所示:下列说法正确的是(

)A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率B.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上C.分液时,应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2+B[解析]由流程图可知,“生物浸出”在合适温度下进行可以提高浸出率,过滤分离出的浸渣为S、CaSO4、SiO2,浸出液含Co2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,萃取后有机相含Cu2+,反萃取分离出硫酸铜,再发生置换反应生成Cu,水相含Co2+、Fe2+、Fe3+,氧化后调节pH沉淀铁离子,生成的滤渣为氢氧化铁,电解含Co2+的溶液生成Co。温度过高细菌失去活性,浸出率下降,只能在适当温度下进行“生物浸出”,故A错误;萃取振荡时,分液漏斗下口倾斜向上,振荡后旋开活塞放气,故B正确;分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放入烧杯中,再将上层液体由分液漏斗上口倒出,故C错误;“水相”中含有亚铁离子和铁离子,可以用铁氰化钾溶液检验其中的亚铁离子,不能用KSCN溶液和新制氯水检验“水相”中的Fe2+,故D错误。1.分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2.物质分离提纯的常用化学方法方法原理例析沉淀法将杂质离子转化为沉淀气化法将杂质离子转化为气体杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2;用灼热的铜网除去N2中的O2方法原理例析热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极,含M的盐溶液作电解质溶液方法原理例析调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等,调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去吸收法常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当固体或溶液作吸收剂,常用的实验装置是洗气瓶或干燥管

CO2中混有HCl气体,可通过饱和NaHCO3溶液除去HCl[解析]Na2S和AgCl反应生成Ag2S和NaCl,过滤除去Ag2S和剩余的AgCl,达到除杂的目的。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)SO2中混有少量SO3,可以将混合气体通过浓硫酸除去(

)(2)除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤(

)√[解析]浓硫酸可以吸收SO3,不能吸收SO2。√(4)除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(

)(3)除去铜粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥(

)×√[解析]硝酸有强氧化性,能与铜反应。[解析]酸性KMnO4溶液氧化SO2并除去,不能吸收CO2,再通过浓硫酸干燥即可。(5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤(

)√[解析]FeCl3与铁粉反应生成FeCl2,过滤除去过量的铁粉,不引入新的杂质。(7)通过灼热的CuO除去H2中的CO(

)(6)除去甲烷中的乙烯,可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(

)××[解析]酸性高锰酸钾溶液会把乙烯氧化为CO2气体,引入新的杂质。[解析]H2也能还原氧化铜。(8)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3(

)×[解析]会引入新的杂质Ca2+。(10)除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤洗涤(

)(9)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去(

)××[解析]乙烯和SO2均能与溴水反应。[解析]BaCO3能溶于盐酸,被提纯的物质不易复原。2.下列实验的试剂、装置选用不合理的是(

)B选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙[解析]甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl,浓硫酸可除去H2O,A项合理;干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3,B项不合理;干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠,可除去HCl和H2O,C项合理;在加热条件下,O2可与丙装置中的铜网反应而被除去,D项合理。1.

下列物质去除杂质的方法中,不合理的是(

)题组一

混合物分离提纯的化学方法B

物质(杂质)除杂试剂分离方法ANO(NO2)H2O洗气B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏CNH4Cl溶液(FeCl3)氨水过滤D乙炔(H2S)CuSO4溶液洗气[解析]一氧化氮不溶于水、不与水反应,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,可通过洗气的方法除去一氧化氮中的二氧化氮,A正确;乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应,可用分液的方法分离,B错误;氯化铵和氨水不反应,氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵,可通过加入适量氨水、充分反应后过滤除去氯化铵溶液中的氯化铁,C正确;乙炔与硫酸铜溶液不反应,硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸,可通过洗气的方法除去乙炔中的硫化氢,D正确。2.

在实验室中制备以下几种气体,除杂实验的试剂、装置选用合理的是(

)B选项实验目的选用试剂选用装置A除去CO2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和碳酸钠溶液甲B除去C2H2中少量的H2S、H2O试剂a为硫酸铜溶液甲C除去Cl2中少量的H2O试剂b为碱石灰乙D除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙[解析]二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应,则试剂a不能选用饱和碳酸钠溶液,应选用饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;乙炔与硫酸铜溶液和浓硫酸均不反应,硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸,浓硫酸可以干燥乙炔,则选用甲装置可以除去乙炔气体中的硫化氢和水蒸气,故B正确;碱石灰能与氯气反应,则不能选用碱石灰除去氯气中的少量水蒸气,故C错误;无水氯化钙能吸收氨气形成八氨氯化钙,则不能用无水氯化钙除去氨气中的少量水蒸气,故D错误。题组二混合物分离提纯的化学方法在实际生产中的应用1.

用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4·7H2O,含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+等)制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]的一种流程如下:下列说法错误的是(

)A.“氧化除杂”时温度越高除杂效果越好B.“还原除杂”时除去了Cd2+,说明氧化性Cd2+>Zn2+C.“沉锌”时生成了Zn4CO3(OH)6,NH4HCO3溶液pH>7D.“干燥”时温度不宜过高A[解析]

“氧化除杂”时温度过高会导致双氧水分解,使氧化效果减弱而使除杂效果降低,A错误;“还原除杂”时利用锌粉置换出镉而除去了Cd2+,说明氧化性:Cd2+>Zn2+,B正确;“沉锌”时向滤液中加入碳酸氢铵溶液和MgSO4·7H2O,生成Zn4CO3(OH)6,NH4HCO3溶液是弱酸弱碱盐且pH>7,C正确;“干燥”时温度不宜过高,否则会使Zn4CO3(OH)6受热分解,D正确。2.

国家速滑馆又称为“冰丝带”,所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀2.76.33.8完全沉淀3.28.35.0下列说法错误的是(

)A.调节pH=5的目的是除去Cu等杂质元素B.“滤渣2”的主要成分为MnO2C.“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4D.“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离B[解析]根据流程图,镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO),加入硫酸溶解生成多种硫酸盐,加入石灰乳调节pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4;在滤液中加入KMnO4,把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀、把Mn2+氧化为MnO2;滤液中加入锌置换出Cd,得到海绵镉,海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌,得到Cd和Na2ZnO2。调节pH=5,沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4,没除去Fe元素,故A正确;滤液中加入KMnO4,把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀,把Mn2+氧化为MnO2;“滤渣2”主要成分为MnO2、Fe(OH)3,故B错误;氧化过滤后滤液中加入锌置换出Cd,“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4,故C正确;海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌,“熔炼”过程利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离,故D正确。[归纳总结]常见混合物的分离提纯方法(1)常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理

C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S+CuSO4

=CuS↓+H2SO4H2(NH3)浓硫酸NH3+H2SO4

=NH4HSO4Cl2(HCl)饱和NaCl溶液

HCl极易溶于水,Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液

HCl+NaHCO3

=NaCl+H2O+CO2↑SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液

HCl+NaHSO3

=NaCl+H2O+SO2↑CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液

SO2+2NaHCO3

=Na2SO3+H2O+2CO2气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理

CO2(CO)灼热CuOCO+CuOCu+CO2CO(CO2)NaOH浓溶液

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ON2(O2)灼热铜网2Cu+O2

2CuOCH4

(CH2

=CH2、CH≡CH)溴水

CH2

=CH2+Br2

→CH2BrCH2Br

HC≡CH+2Br2

→CHBr2CHBr2(2)常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑—NaCl溶液(Na2SO4)加适量BaCl2溶液

Na2SO4+BaCl2

=BaSO4↓+2NaCl过滤NaCl固体(NH4Cl)加热

NH4ClNH3↑+HCl↑—FeCl2溶液(FeCl3)加过量铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2过滤FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2+Cl2

=2FeCl3—NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag过滤I2(SiO2)加热

I2加热升华、冷却凝华,得I2—物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl过滤物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法C(CuO)加过量稀盐酸

CuO+2HCl=CuCl2+H2O过滤CuO(Fe)磁铁

Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑过滤一、物质的检验1.物质检验的一般思路(1)若是固体,一般应先用蒸馏水溶解。(2)若同时检验多种物质,应将试管编号。(3)要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验。(4)叙述顺序:实验(操作)→现象→结论→原理(或写方程式)。

SO2Fe3+NH33.常见气体的检验(1)酸性气体的检验变浑浊褪色出现红色变红白烟白色沉淀(2)碱性气体的检验(3)还原性气体的检验白烟变蓝变蓝变浑浊红棕色(4)氧化性气体的检验复燃变蓝变红变蓝4.常见有机物的检验(1)含碳碳双(三)键的有机物:能使少量溴水或酸性KMnO4

溶液褪色。(2)乙醇:将螺旋状铜丝加热至表面有

生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并有

产生。

(3)乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液中,水浴加热,产生

;或加入新制Cu(OH)2悬浊液中,加热,有

生成。

黑色CuO刺激性气味银镜砖红色沉淀(4)乙酸:使石蕊溶液变红;或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成;或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。(5)乙酸乙酯:加入滴有酚酞的

溶液,加热,红色

或

。

(6)淀粉:滴加碘水,呈

。

(7)蛋白质:灼烧,有

的气味;或加入浓硝酸微热,出现

,以此来检验含苯环的蛋白质。

NaOH变浅消失蓝色烧焦羽毛黄色沉淀5.常见阳离子的检验序号离子试剂或方法实验现象(1)Na+焰色试验火焰呈黄色(2)K+焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)(3)

NaOH溶液(浓)加热,生成有刺激性气味、使湿润的红色石蕊试纸变蓝(遇浓盐酸产生大量白烟)的气体序号离子试剂或方法实验现象(4)Fe3+

①KSCN溶液

②K4[Fe(CN)6]溶液

③NaOH溶液

①显红色

②生成蓝色沉淀

③生成红褐色沉淀(5)

Fe2+

①先加KSCN溶液,再加氧化剂(如Cl2)

②K3[Fe(CN)6]溶液

③NaOH溶液

①开始无现象,加氧化剂变为红色

②生成蓝色沉淀

③先生成白色沉淀,在空气中迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀序号离子试剂或方法实验现象(6)既有Fe3+、又有Fe2+

Fe3+:KSCN溶液显红色

Fe2+:酸性KMnO4溶液(或K3[Fe(CN)6]溶液)紫色褪去(或生成蓝色沉淀)(7)

Ag+

①盐酸或可溶性盐酸盐,并加入稀硝酸;

②氨水

①产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸

②开始产生白色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解(8)

Al3+

NaOH溶液开始产生白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解6.常见阴离子的检验序号离子检验试剂实验现象(1)

BaCl2(CaCl2)溶液、然后再加入稀盐酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体(2)

BaCl2溶液、盐酸加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀可溶于盐酸,放出使品红溶液褪色、加热时恢复原色的气体(3)盐酸、BaCl2溶液先加盐酸无现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀(4)Cl-

AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀序号离子检验试剂实验现象(5)Br-

AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀(6)I-

①AgNO3溶液、稀硝酸

②氯水、淀粉溶液

①加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀

②加入氯水和淀粉溶液,溶液变蓝(7)铜屑、浓硫酸加入铜屑和浓硫酸,共热,产生红棕色有刺激性气味的气体,反应后混合物加入水中呈蓝色(8)S2-

(CH3COO)2Pb试纸试纸变黑二、物质的鉴别1.不用任何试剂鉴别多种物质(1)先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的物质。(2)若均无明显外观特征,可考虑用加热或焰色试验鉴别。(3)若以上2种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,分析确定。(4)若被鉴别物质为2种时,可考虑因试剂加入的顺序不同,现象不同而进行鉴别。2.只用一种试剂鉴别多种物质(1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性,确定能否选用水或指示剂(如石蕊)进行鉴别。(2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(3)常用KMnO4酸性溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。[解析]氯气、SO2等均可使品红溶液褪色。判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)气体通过无水CuSO4粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

(

)(2)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2(

)√[解析]白色无水CuSO4粉末,吸水后粉末变蓝,可以用于证明含有水蒸气。×[解析]SO2等气体也能使溴水褪色。(3)将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯(

)×(5)某气体在空气中可产生白雾,且能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则该气体一定是HCl(

)(4)某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气(

)××[解析]溴蒸气也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。[解析]只能证明该气体为酸性气体,且气体易溶于水,像HCl、HBr、HI等均可出现此现象。(6)取少量溶液,滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3(

)√

(7)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液(

)√×[解析]饱和食盐水显中性,饱和纯碱溶液显碱性,可用酚酞溶液鉴别。[解析]

BaSO4和BaSO3都是白色沉淀。(9)向某溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Al3+

(

)×[解析]若原溶液含Mg2+等离子也会产生相同现象。

(10)向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有Cl-(

)××[解析]HCl本身能电离出Cl-,不能加稀盐酸检验生成的沉淀是否溶于酸。

(12)某无色溶液的焰色呈黄色,则该溶液中一定含有Na+

(

)√[解析]钠元素在溶液中存在的形式为Na+,焰色为黄色。(14)某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-(

)(13)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,可以得出溶液中一定含Fe2+(

)××[解析]可能原来就含有Fe3+。[解析]证明原溶液含有I2。

×

1.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析,下列说法正确的是(

)A.一定含有HBr,可能含有CO2B.一定不含CO2C.一定含有Cl2D.可能含有CO2、Cl2题组一

物质的检验A[解析]因X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,说明含有HBr,由于氯气能够氧化溴化氢,则混合气体中一定不含Cl2;由于气体X含有HBr,即使有CO2也不一定能生成沉淀,因为生成的沉淀能与HBr反应,所以X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生,故X中可能含有CO2,根据以上分析可知,X中一定含有HBr,一定不含Cl2,可能含CO2,故A正确。2.

下列关于实验目的的方案设计、现象和结论错误的是

(

)选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中,观察溶液颜色变化溶液不变色,说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液,观察现象出现白色沉淀,说明涂改液中存在含氯化合物2.

下列关于实验目的的方案设计、现象和结论错误的是

(

)D选项目的方案设计现象和结论C检验补铁剂中是否存在Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水,取上层清液,加入硫氰化钾溶液,观察现象溶液无明显变化,说明不含有Fe3+D鉴别食盐与硝酸钠各取少量固体加水溶解,分别滴加含淀粉的KI溶液,振荡,观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠;溶液不变蓝的为食盐[解析]二氧化硫具有还原性,能使酸性KMnO4稀溶液褪色,该项方案设计中若溶液不变色,能说明空气中不含二氧化硫,A正确;氯的中间价态化合物在热KOH溶液