新疆昌吉玛纳斯县第一中学2024届化学高二第一学期期中检测试题含解析

新疆昌吉玛纳斯县第一中学2024届化学高二第一学期期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、2、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.253、下述实验能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A从AlCl3溶液提取无水AlCl3将AlCl3溶液灼烧蒸干B向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C将含有HCl杂质的CO2气体通入到氢氧化钠溶液中除去CO2气体中的HCl杂质D配制澄清的FeCl3浓溶液将FeCl3固体置入少量水中搅拌A．A B．B C．C D．D4、如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是A．该反应的热化学方程式为B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．反应D．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小5、已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H>0：某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是()A．1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B．反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min时降低温度，反应逆向进行D．1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率6、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑7、下列实验操作、现象与实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验结论ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3B某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D8、室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的ABCDX/mol·L-10.120.090.040.03Y/mol·L-10.040.030.120.09A．A B．B C．C D．D9、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A． B． C． D．10、在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验编号温度／℃起始时物质的量／mol平衡时物质的量／moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列说法正确的是A．①中，若5min末测得n（M）=0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B．③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C．800℃，该反应的平衡常数K=2.0D．反应焓变H>011、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．酚酞的化学式为C20H14O4B．从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类C．酚酞遇碱变红是发生了化学反应D．酚酞在酒精中的溶解度小于同条件下在水中的溶解度12、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C13、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)变大14、铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（）A．所失去的电子数目相等B．质量相等C．反应后溶液中金属离子物质的量浓度相同D．物质的量比是28：12：915、关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn16、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。19、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。（2）应选用___作为指示剂。达到滴定终点时的现象为___。（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失21、回答下列问题：（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____(填“促进”或“抑制”)其水解。（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是_____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱【题目详解】A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；B、在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误；C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；故选A。。2、B【解题分析】分析：某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。详解：A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D、甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确；故选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点．3、B【题目详解】A.氯化铝为强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，若直接蒸干，氯化氢挥发会促进水解氯化铝水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能制备无水氯化铝，故A错误；B.向盛有0.1mol/L1mL硝酸银溶液的试管中滴加0.1mol/L氯化钠溶液，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，再向其中滴加0.1mol/L硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；C.氯化氢和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl杂质，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D.氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，配制澄清的氯化铁浓溶液应将氯化铁固体溶于浓盐酸在加水稀释，故D错误；故选B。4、D【解题分析】试题分析：从图中可以看出，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，即为放热反应，A错D对；加入催化剂，反应的活化能降低，b曲线才是加入催化剂的能力变化曲线；反应热是反应前后能量之差，与反应历程无关，故催化剂的加入对反应热没有影响。考点：反应热点评：反应热是历年高考的常考知识点，特别是反应历程的能量变化图，考生在备考过程中应把握图中的相关信息。5、D【题目详解】A.反应至1min时，体系内=0.25<1，因此反应正向进行，A不符合题意；B.反应从开始到1min内用CO表示的反应速率=0.5mol/（L∙min），B不符合题意；C.由于1min时反应还未达到平衡状态，因此此时降低温度，平衡仍正向进行，C不符合题意；D.由于Q<K，反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，D符合题意；故答案为：D。【题目点拨】掌握通过浓度商判断反应移动方向的方法，QC>K反应向左进行，QC<K反应向右进行，QC=K反应达到平衡。6、C【题目详解】A．A极与电源正极相连，作阳极，电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧气，不能析出铜，A错误；B．甲烧杯中B电极是阴极，B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B错误；C．D极是阴极，溶液中氢离子放电，反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），C正确；D．烧杯中C电极是阳极，C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D错误。答案选C。7、B【解题分析】试题分析：A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，BaSO3溶于硝酸发生氧化还原反应，结论不合理，故A错误；B．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有氯离子，不一定含有SO42-，该实验操作、现象与实验结论一致，故B正确；C．将FeCl3溶液分别滴入NaBr，滴加CCl4，振荡，静置，下层呈无色，说明溴离子没有被氧化，则氧化性：Fe3+＜Br2，该结论不合理，故C错误；D．向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说明优先生成碘化银沉淀，则碘化银的溶度积较小，即：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，该结论不合理，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及难溶物溶解平衡、氧化还原反应、常见离子的检验方法等知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A为易错点。8、D【解题分析】观察图知，当NaOH溶液的体积为30mL时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10mL∶30mL＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除。又由于加入20mLNaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的物质的量浓度为3c，NaOH物质的量浓度为c，则＝10－2mol·L－1，c＝0.03mol·L－1。9、C【题目详解】A．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，A错误；B．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，B错误；C．该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气产生气泡，C正确；D．没有形成原电池，Zn表面产生气泡，Cu表面无现象，D错误。答案选C。10、B【解题分析】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L•min），故A错误；B.该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，③和②的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正确；C.X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始浓度（mol/L）0.010.0400转化浓度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡浓度（mol/L）0.0020.0320.0080.008实验②中，该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C错误；D.由①和②可知温度升高时，平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故D错误。故选B。11、D【解题分析】A．由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，选项A正确；B．羟基直接连接在苯环的有机物属于酚类，从结构上看酚酞可以看作酯类也可以看作酚类，选项B正确；C.酚酞遇碱变红，发生了化学反应，选项C正确；D.根据相似相溶原理可知，酚酞在有酒精中的溶解度大于同条件下在水中的溶解度，选项D错误。答案选D。12、A【题目详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，答案选A。13、A【题目详解】A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A正确；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，α(CO)不变，故C错误；D.T、P一定，充入一定量的氮气，V增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，故D错误；答案：A14、A【分析】铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属转移电子数目相等。【题目详解】A选项，根据分析转移的电子数目相等，即所失去的电子数目相等，故A正确；B选项，根据分析转移的电子数目相等，其消耗金属的物质的量之比为3:3:2，其质量不相等，故B错误；C选项，根据分析转移的电子数目相等，其消耗金属的物质的量之比为3:3:2，反应后溶液中金属离子物质的量浓度之比为3:3:2，故C错误；D选项，根据分析转移的电子数目相等，其消耗金属的物质的量之比为3:3:2，故D错误；综上所述，答案为A。15、A【解题分析】分析：A.铁做阳极时，质量减轻，铁做阴极时，铜离子在此极析出，质量增加；B.氢离子在阴极得电子，生成氢气，氢离子浓度减小，pH增大；C.精炼铜时，粗铜做阳极；D.电子由负极经过导线流向正极。详解：如果铁连在电源的正极，做电解池阳极时，失电子，不断溶解，铁极质量减轻，如果铁连在电源的负极，做电解池阴极时，不发生反应，溶液中的铜离子在此极析出，Fe极质量增加，A正确；a极与电源负极相连，作阴极，氢离子在阴极得电子，发生还原反应2H++2e-=H2↑，则a极附近溶液的pH增大，B错误；精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，则d极为粗铜，C错误；装置④为原电池，活泼性：Zn>Fe，则Zn失电子作负极，电子由Zn流向Fe，D错误；正确选项A。16、B【题目详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不选A；B.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故选B；C.最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，属于同种元素原子，故不选C；D.2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F，故不选D；故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【题目详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。19、胶头滴管、100mL容量瓶酚酞无色变为浅红色，30秒内不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；【题目详解】(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，稀释前白醋中醋酸的浓度，则稀释前10mL中含醋酸，则稀释前食醋中醋酸含量为0.03564g/mL>0.035g/mL，该白醋符合国家标准。(4)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数，待测液体积偏大，则测定结果偏高。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使读出的碱的体积偏大，测定结果偏高。20、1.0250mL容量瓶，胶头滴管