江西省玉山一中2024届高二化学第一学期期中预测试题含解析

江西省玉山一中2024届高二化学第一学期期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．KOH B．KCl C．H2O D．H22、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C10形成的球碳盐K3C10。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C10的组成和结构的分析中正确的是A．K3C10中既有离子键，又有极性键B．1molK3C10中含有的离子数目为13×1．02×1023C．该晶体在熔融状态下不能导电D．该物质的化学式可写为KC203、某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。长期偏食下列食物，会导致上述疾病的是（）A．水果类 B．肉类 C．有酸味的食物 D．蔬菜类4、某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是A．任何温度下都能自发进行 B．较高温度下能自发进行C．较低温度下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行5、酸雨是指A．酸性的雨 B．pH<5.6的雨 C．pH=5.6的雨 D．pH<7的雨6、室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）A．2 B．1.7 C．2.3 D．无法确定7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目为0.4NAB．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中所含H+数目为0.1NAC．0.1molN2与0.3molH2反应生成的NH3的分子数为0.2NAD．实验室制H2时，生成0.1molH2转移电子数为0.2NA8、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜09、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钡离子数减小 B．溶液中c(Ba2+)减小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH减小10、在一定条件下，能把醛基(—CHO)氧化的物质有：①新制的Cu(OH)2②银氨溶液③氧气④溴水⑤KMnO4酸性溶液A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤11、以下能级符号不正确的是A．6S B．5p C．4d D．3f12、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2D．反应物的总能量高于生成物的总能量13、关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气 B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能 D．阴极产物有氢氧化钠14、倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是()A．减少个人经济支出B．节约木材，保护森林C．减少固体垃圾D．移风易俗15、在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变 D．c()＝c(OH－)16、下列关于铁的说法错误的是A．铁的发现比铜要晚 B．铁是人类应用最广泛的金属C．铁是地壳中含量最多的金属 D．铁元素是人体不可缺少的重要元素17、标准状况下，某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到气体22.4L的气体，则该醇为()A． B．CH3CH2OH C．CH3OH D．18、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命19、已知：，某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度20、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水21、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇形成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量的饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④毛织品上的污渍能用加酶洗衣粉洗涤⑤淀粉遇碘酒变蓝色⑥乙烯和苯因分子结构中都含碳碳双键，故都能使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦淀粉和纤维素互为同分异构体A．③④⑥⑦ B．②④⑥ C．①②⑤⑦ D．①③⑤22、纯水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．A、C两点可能为纯水B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱二、非选择题(共84分)23、（14分）根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。24、（12分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。25、（12分）为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程：实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。实验1测得反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成的氮气在标准状况下的体积V1L。实验2测得洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成的氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：(1)写出仪器a和b的名称分别是：圆底烧瓶和______________。(2)检查A装置气密性的操作是_____________________________。(3)实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理实验1A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：①___________；实验2②______；浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③_______________。(4)实验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为______________。（列式子，不计算结果）(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。为此，实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品和实验仪器的名称分别是__________和____________。26、（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。27、（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________。28、（14分）已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”)正盐(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；(4)某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.29、（10分）Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__；②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”、“减小”或“不变”），④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为__。Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ⋅mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ⋅mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ⋅mol-1总合成反应的热化学方程式为__。（3）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__（填字母代号）。A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度E.分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol⋅L-10.440.600.60此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键，C中含有极性键，D中含有非极性键，答案选A。2、C【解题分析】A．该物质中K+和C103-之间存在离子键、C103-内原子之间存在非极性共价键，故A错误；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的离子数目为4×1.02×1023，故B错误；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，熔融状态下的K3C10中含有自由移动的离子，所以能导电，故C正确；D．该物质的化学式体现了K+与C103-的个数比为3:1，阴离子为C103-，不能写成KC20，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查化学键、物质的导电性、阿伏加德罗常数等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意该晶体中阴离子为C103-，为易错点。3、B【题目详解】蔬菜水果类为碱性食物，所以柠檬酸、蔬菜类、水果类为碱性食物，食用不会形成“多酸症”，肉类属于酸性食物，过多食用会形成“多酸症”，答案选B。4、D【题目详解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反应前后气体的物质的量不变，则∆S=0，依据∆G=∆H-T∆S=+67>0，反应在任何温度下都不能自发进行，故选：D。5、B【题目详解】空气中含有CO2，正常雨水的pH为5.6，故pH<5.6的雨才叫酸雨，酸雨主要是由SO2、氮的氧化物引起的，答案选B。6、A【分析】根据醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H+）和c（CH3COO-），结合醋酸的电离平衡常数可求出c（CH3COOH）；加入2LpH=2的盐酸时，溶液体积变为3L，计算出混合后溶液中c（H+）、c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的浓度，求出浓度商Qc=Ka，判断处于平衡状态，即可确定混合溶液中的c（H+），从而求出pH。【题目详解】1LpH=2的醋酸溶液中，醋酸电离出的c（H+）=c（CH3COO-）=10-2mol/L，由于醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5，则c（CH3COOH）=cCH3COO加入2LpH=2的盐酸时，溶液体积变为3L，则c（CH3COO-）=10-23mol/L、c（H+）=10-2mol/L、c（CH3COOH）=509mol/L×13=5027mol/L，则Qc=cCH3COO-c(H+)c(CH3COOH)=由以上分析知A项正确。综上所述，本题正确答案为A。【题目点拨】本题考查了溶液混合后pH的有关计算，应注意的是弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，不受其他因素的影响，利用浓度商Qc和电离平衡常数相等确定加入盐酸后电离平衡处于平衡状态，不发生移动，可确定此时溶液中的氢离子浓度，进而求出pH，可简化计算过程。7、D【题目详解】A.因为一个白磷分子中含有四个磷原子，这四个磷原子构成一个正四面体，该四面体有六条边，所以一个白磷分子中含有六个共价键。而CH4分子中只有四个共价键，所以0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目是不确定的，故A项错误；B.溶液体积没有明确，故溶液中的H+数目无法计算，故B项错误；C.氮气和氢气反应合成氨是个可逆反应，故C项是错误；D.实验室制H2，一般用金属锌和稀硫酸反应，在此过程中，H+生成H2,转移的电子数是2，因此生成0.1molH2转移电子数为0.2NA，故D项正确。答案选D。8、B【分析】

【题目详解】根据图1，X、Y是反应物，Z是生成物，系数之比等于化学反应速率之比等于浓度的变化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此选项C、D错误；图2中T1先拐，说明反应速率快，T1>T2，随温度降低，Z的含量增加，说明平衡向正反应方向，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故选项B正确。9、A【题目详解】A.加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡会带有结晶水析出，溶解的氢氧化钡析出，溶液中Ba2＋的物质的量减少，即Ba2＋数目减小，故A正确；B.有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)不变，故B错误；C.有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c(OH－)不变，故C错误；D.根据C选项分析，c(OH－)不变，pH不变，故D错误。答案选A。10、D【题目详解】醛基可以催化氧化为羧基，也可以被银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化，而溴水、酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强，都能把醛基氧化为羧基，故①②③④⑤全部正确；故选：D。11、D【题目详解】A、S能级在每一层上都有，因此存在6s能级，选项A正确；B、p能级至少在第二层及以上，选项B正确；C、d能级至少在第三层及以上，选项C正确；D、f能级至少在第四层及以上，因此不存在3f能级，选项D不正确；答案选D。【题目点拨】本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答，根据每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从S能级开始，第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层。12、D【题目详解】A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式为：H2O2(l)→H2O(l)＋O2(g)△H＜0，故C错误；D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确。答案选D。13、A【分析】电解饱和食盐水：阳极电极式：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极式：2H2O+2e-==2OH-+H2↑；【题目详解】A．电解是阴阳极，不是正负极，故A项错误；B．电解饱和食盐水，阴极产物是氢气，故B项正确；C．电解过程将电能转化为化学能，故C项正确；D．电解饱和食盐水，阴极产物有氢氧化钠，故D项正确；故答案为A。14、B【解题分析】森林尤其是原始森林被大面积砍伐，无疑会影响和破坏森林的生态功能，造成当地和相邻地区的生态失调、环境恶化，导致洪水频发、水土流失加剧、土地沙化、河道淤塞乃至全球温室效应增强等问题，贺卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毁，因此我国大力提倡拒绝使用一次性木筷、免赠贺卡的出发点是节约木材，保护森林。答案选B。【题目点拨】本题考查的是保护自然资源，在日常生活中，注意培养个人保护森林、爱护植被的意识，从小事做起。15、C【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答。【题目详解】A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH-结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。16、C【题目详解】A．铁比铜化学性质活泼，铁的发现比铜要晚，故A正确；B．应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，铁是人类应用最广泛的金属，故B正确；C．铝是地壳中含量最多的金属，故C错误；D．铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响即是缺铁性贫血，铁元素是人体不可缺少的重要元素，故D正确；故选C。17、A【题目详解】相同物质的量的某饱和醇，充分燃烧后的二氧化碳与足量钠生成的氢气的体积比为2：1，可推测出C：-OH=1：1，且为标况下，1mol有机物含2molC原子，答案为A。18、D【解题分析】A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．故选D【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．19、C【题目详解】A.反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B.该反应为可逆反应，待b中溶液颜色不变的目的是使浓度不变，达到平衡，故B错误；C.滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动，则该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，可能是升高温度平衡正向移动，故C正确；D.试管c中温度、氢离子浓度均变化，则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误。故选：C。20、B【解题分析】A、乙酸乙酯密度小于水，且不溶于水，与水混合，分层，水在下层，故A错误；B、溴乙烷不溶于水，且密度比水大，与水混合后，分层，且水在上层，故B正确；C、甲苯不溶于水，且密度小于水，与水混合后，分层，且水在下层，故C错误；D、甲醇溶于水，与水混合后不会出现分层现象，故D错误。故选B。21、D【题目详解】①淀粉为多糖，油脂为酯类物质，蛋白质中含肽键，则淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故①正确；②乙醇汽油是汽油中加入适量乙醇，为混合物，不是新型化合物，故②错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故③正确；④蛋白质在酶作用下发生水解，毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤，故④错误；⑤碘酒中有碘单质，淀粉遇碘酒变蓝色，故⑤正确；⑥苯分子结构中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，故⑥错误；⑦淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，但是二者的n值不同，分子式不同，不属于同分异构体，故⑦错误；故选D。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物结构、性质及组成为解答的关键。22、D【分析】Kw只受温度的影响，温度升高，Kw增大，然后从影响水电离的因素考虑。【题目详解】A、A和C两点c(H＋)=c(OH－)，显中性，A和C两点可能为纯水，故A说法正确；B、Kw只受温度的影响，因此从A到C水的离子积增大，可采用升高温度的方法，加入NaCl固体不影响水的电离，故B说法正确；C、水的离子积减小，采取方法是降温，D点c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液显酸性，故C说法正确；D、A→D水的离子积不变，则温度不变，D点c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，加入少量的碱只能使溶液显碱性，故D说法错误。二、非选择题(共84分)23、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【题目详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。25、长颈漏斗连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氢氧化钠溶于氨水后放热和增加氢氧根浓度均促进NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移动，使更多的氨气逸出8V1:11.2(m1-m2)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(或氧化钙等)干燥管(或U型管)【分析】根据装置的特征确定仪器的名称并检查气密性的操作方法；结合反应原理选择实验装置和书写反应方程式；结合实验数据分别计算出氢和氮原子的物质的量即可解题。【题目详解】(1)仪器a名称是圆底烧瓶、仪器b的名称是长颈漏斗；(2)检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，微热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；(3)实验1：氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；实验2：浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置；氢氧化钠溶于氨水后放热使氨气溶解度降低，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出；(4)反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，根据原子守恒，则生成的水中氧原子的物质的量为mol；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子的物质的量为mol×2=mol，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的物质的量为mol=mol；因此氮氢原子个数比为mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高，因此在洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰(无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)的干燥管(或U型管)只吸收水，减小误差。【题目点拨】本题考查氨气的制备及氨气的组成测量，利用了氨气的还原性，能准确测定反应中生成的水和氮气的量是实验成功的关键，实验2的易错点是硫酸吸收了水和氨气，导致误差增大。26、确保盐酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解题分析】（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次性迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C；（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计不能用来搅拌，揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量损失，轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，故答案为D；（4）中和热是强酸与强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热相同；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量减少，但由于反应焓变是负值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。【题目点拨】本题考查了中和热的测定方法、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确是解答的关键。（5）是解答的易错点，注意硫酸钡在溶液中存在溶解平衡。27、保温3不同意因为不同的温度计误差不同不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关【解题分析】(1).在测定中和热的实验中，应确保热量不损失，尽可能提高装置的保温效果，故答案为：保温；(2).做1次完整的中和热测定实验，要分别测定反应前酸溶液和碱溶液的温度及发生中和反应时的最高温度，一共3次；因不同温度计的误差不同，所以不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，故答案为：3；不同意；因为不同的温度计误差不同；(3).反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量也增多，但中和热均是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，则所求中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。【题目点拨】本题考查中和热的测定，明确中和热测定的实验原理是解答本题的关键，试题难度不大，最后一问是易错点，要注意反应放出的热量和中和热的区别。28、PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-正盐2：18.3×10－3mol·L－1==H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O