2024届江苏省五校化学高二第一学期期中质量检测试题含解析

2024届江苏省五校化学高二第一学期期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2-丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是（）A．与金属Na反应 B．在Cu催化下与O2反应C．与HBr在加热条件下反应 D．与乙酸在适当条件下发生酯化反应2、如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（）A． B．C． D．3、下列物质的酸性强弱比较正确的是()A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO34、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子5、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素6、某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧7、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。下列关于该反应的说法正确是A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度能降低反应速率C．降低HCOOH浓度能加快反应速率 D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH38、25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小9、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：A．该溶液的pH值可能为1 B．水的电离受到促进C．水的离子积将变小 D．该溶液的pH值一定为1310、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦11、下列说法正确的是（）A．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池B．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加C．二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D．燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。D．平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W14、下列说法中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子15、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．1716、下列性质中，属于烷烃特征性质的是A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B．几乎不溶于水C．它们是非电解质 D．分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应17、相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是A．Zn与硫酸铜 B．Cu与硝酸 C．Mg与盐酸 D．Al与氢氧化钠18、可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤移走C,符合图示的条件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤19、乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有A．10种B．9种C．8种D．7种20、下列描述中正确的是A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化21、铁能压成薄片，这是因为A．熔点低B．延展性大C．硬度小D．密度小22、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．AgNO3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。24、（12分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。26、（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2转移电子数为________。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。

(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是______________________。27、（12分）I充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（3）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。II测血钙的含量时，可将3．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)3C3O4晶体，反应生成CaC3O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO3，还原产物为Mn3+，若终点时用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）写出用KMnO4滴定H3C3O4的离子方程式______________。（3）判断滴定终点的方法是______。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-3。28、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，D_______________；(2)写出溶液中反应⑤的离子方程式___________________________；(3)写出反应③的化学方程式________________________________；29、（10分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)该反应的生成物是___________；(2)该反应的化学反应方程式为_____________

；(3)到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________

；(4)若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1，则此容器的容积V=____________L。(5)达到平衡状态时，反应物的转化率为____________

；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A.2-丁醇与金属Na反应断裂的是O-H键，故A错误；B.在Cu催化下与O2反应断裂的是C-H键和O-H键，故B错误；C.与HBr在加热条件下反应断裂的是C-O键，故C正确；D.与乙酸在适当条件下发生酯化反应断裂的是O-H键，故D错误；故答案选C。2、A【题目详解】A、正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，反应速率加快，到达平衡需要的时间减少，与图象吻合，故A正确；B、增大压强，平衡正向移动，正反应速率＞逆反应速率，与图象不符，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，与图象不符，故C错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，与图象不符，故D错误；故选A。3、D【解题分析】A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱是HBrO4>HIO4，故A错误；B、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4酸性强于H3PO4，故B错误；C、同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，即HClO3的酸性强于HClO，D、H2SO3属于弱酸，因此H2SO4的酸性强于H2SO3，故D正确。4、D【题目详解】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。5、D【解题分析】A.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是第IIA族、零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A错误；B.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是稀有气体元素如He，所以不一定是金属元素，故B错误；C.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，还可能是零族元素，故C错误；D.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金属元素也可能是非金属元素，故D正确。故选D。6、D【题目详解】该有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成、氧化、加聚反应；含有酯基，能发生水解反应或取代反应；含有羧基，能发生酯化反应、与碱的中和反应；含有羟基，能发生消去反应，答案选D。7、A【题目详解】A.使用催化剂能加快化学反应速率，故A正确；B.升高温度能加快化学反应速率，故B错误；C.降低HCOOH浓度，降低反应物的浓度能减慢化学反应速率，故C错误；D.由于该反应为可逆反应，可逆反应有一定的限度，所以HCOOH与HOCH3不可能100%转化为HCOOCH3，故D错误。故选A。8、D【解题分析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸。【题目详解】A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，A错误；B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误；C．两种酸溶液稀释时氢离子浓度减小，而水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）不变，故c（OH-）增大，C错误；D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c（A-）浓度不变，HB电离程度增大，c（B-）浓度增大，c(A-)/c(B-)比值减小，D正确；答案选D。9、A【题目详解】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸或碱。A.如果溶质是酸，则溶液的pH=1，如果是碱，溶液中的氢离子等于水电离出的氢离子，所以溶液的pH=13，A正确；B.某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，B错误；C.离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D.根据A知，该溶液的pH可能是1或13，D错误；故合理选项是A。10、B【解题分析】加入催化剂，反应速率加快，a1<a2、b1<b2；反应速率加快达到平衡用时间短，t1>t2；加入催化剂，平衡不移动，所以两图中阴影部分面积相等，故B正确。11、B【题目详解】A.手机、电脑中使用的锂电池可充电，属于二次电池，A错误；B.铅蓄电池放电时，负极Pb转化为硫酸铅，使负极的质量增大，正极上二氧化铅得电子也转化为硫酸铅，两极质量都增大，B正确；C.二次电池充电时，正极与外接电源的正极相连，发生氧化反应，C错误；D.燃料电池工作时，燃料并不是在电池中直接燃烧，D错误；故选B。12、B【题目详解】A．固体或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学平衡的移动，A项错误；B．对于反应前后气体体积改变的反应，总压强一定，反应达到平衡状态，B项正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，只是正反应速率增大的幅度大于逆反应增大的幅度，使得，平衡正向移动，C项错误；D．平衡后加入X，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，D项错误；答案选B。【题目点拨】对于气体反应物不止一种的可逆反应，达到平衡后，保持其它条件不变，加入一种反应物，一定使另一种反应物的转化率增大，而自身的转化率减小。13、C【分析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。【题目详解】A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，故A错误；B、元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：X＜Z，故B错误；C、O元素、Cl元素与Mg元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，故C正确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；故选C。14、D【分析】A、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；B、强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；C、电解质溶液电离成阴离子和阳离子无需通电；D、强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．【题目详解】A、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡，难溶于水，其溶液离子浓度小导电能力弱，故A错误；B、具有强极性键的共价化合物在水溶液中可能完全电离，如氯化氢属于强电解质；也可能在水中不完全电离，如HF是弱电解质，故B错误；C、电解质的电离与通电无关，在溶液中受溶剂的作用电离，故C错误；D、强电解质是指：在水溶液中能够完全电离的化合物．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查强电解质的性质判断，解题难点：强电解质与溶液导电性的关系，易错点A，注意溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．15、A【题目详解】原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；答案选A。16、D【解题分析】A.碳氢化合物完全燃烧产物都是二氧化碳和水，不属于烷烃的特征性质，故A错误；B.烯烃、炔烃、苯等大部分有机物都是不溶于水的，不属于烷烃的特征性质，故B错误；C.炔烃、苯及其同系物等大部分有机物都是非电解质，不属于烷烃的特征性质，故C错误；D.烷烃为饱和烃，其分子的通式为CnH2n+2，满足CnH2n+2的烃一定为烷烃；能够发生取代反应是烷烃的特征反应之一，故D正确；故选D。17、B【题目详解】A．与浓度无关，只发生Zn与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和Cu，故A不选；B．与浓度有关，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B选；C．与浓度无关，只发生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不选；D．与浓度无关，只发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不选；故选B．18、A【分析】图像表明在t1时刻正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。【题目详解】①加入A，增大了反应物的浓度，正反应速率会突然增大，平衡向正反应方向移动，和图像不符；②加入催化剂，会使正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，和图像相符；③加压，正逆反应速率都增大，由于C是固体，所以正逆反应速率会同等程度增大，和图像相符；④升温，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大得更多，平衡向正反应方向移动，和图像不符；⑤移走C，不会改变速率，平衡也不移动，和图像不符；故选A。【题目点拨】若正逆反应速率同等程度增大，有两种可能：一是使用了催化剂，二是对反应前后气体系数之和相等的可逆反应增大了压强。19、B【解题分析】试题分析：乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物有一氯代物1种；二氯代物2种；三氯代物2种；四氯代物2种；五氯代物1种；六氯代物1种。共9种。选项为：B．考点：考查烷烃的取代反应的特点及取代产物的知识。20、B【题目详解】A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，为直线形的非极性分子，则CS2的结构为S=C=S，为直线形的非极性分子，故A错误；B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键，如H2中只存在σ键，N2中存在σ键和π键，故B正确；C．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；D．HCN中C原子的价层电子对数=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选B。21、B【解题分析】当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂．铁能被压成薄片，说明金属一般具有良好的延展性的性质。【题目详解】金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但金属键不被破坏，铁具有良好的延展性，所以铁能被压成薄片，与熔点低、密度小、以及硬度小无关，答案选B。【题目点拨】本题主要考查金属的通性，题目难度不大，注意把握金属晶体的性质与金属键的关系。22、C【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【题目详解】A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；B．盐酸不与氯化铝反应，故B不符合；C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不符合；答案选C。二、非选择题(共84分)23、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【题目详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【题目点拨】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。24、加成反应CH2OACB【题目详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。25、确保盐酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解题分析】(1)为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往需要保证一方过量；(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(3)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(5)根据中和热计算公式Q=cm△t中涉及的未知数据进行计算。【题目详解】(1)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为确保盐酸被完全中和；(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，放热反应的焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为△H1=△H2＜△H3；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为-51.8kJ/mol。【题目点拨】本题考查了中和热的测定，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。本题的易错点为(4)，要注意氢氧化钙为强碱，完全电离；难度为(5)，要注意实验数据的有效性判断。26、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的浓度或氢离子浓度确保溶液总体积不变【分析】(1)氧化还原反应可根据得失电子守恒进行配平；(2)探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其它条件相同的条件下设置对比实验；

(3)对比实验I和IV，根据两个实验中硫酸的量不同分析实验目的；对比实验中，必须确保溶液总体积相同。【题目详解】(1)反应中MnO4—中Mn由+7价降为+2价，得到电子，发生还原反应，H2C2O4中C由+3价升为+4价，失去电子，发生氧化反应，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，MnO4—与H2C2O4化学计量数之比为2:5，再根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此该反应中每生成1molCO2转移电子数为1mol电子，即NA个电子。(2)由实验目的可以知道，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验；同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，，Ⅱ有催化剂，Ⅰ、Ⅱ是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，则除了温度不同外,其它条件必须完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究温度对反应速率的影响；

(3)对比实验I和IV，10%硫酸的体积不同，说明两组实验中的反应物的浓度不同，所以探究的是反应物硫酸(或氢离子)的浓度对化学反应速率的影响；

对比实验I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，与I中加入的溶液总体积不相等，实验IV中需要加入1mL蒸馏水，确保反应溶液的总体积相同。27、碱式滴定管>无色红色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色3．0×30-4【解题分析】I（3）该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管5