重庆市区县2024届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

重庆市区县2024届高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A．NaCl B．NaNO3

C．NaNO2 D．BaSO42、石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于()A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐3、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A．图(1)和图(3)B．只有图(3)C．图(1)和图(4)D．图(2)和图(3)4、在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L－1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应5、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-16、汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列说法不正确的是A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大7、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为A．－1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－18、化工塑料PVC指的是（

）A．聚丙烯腈 B．聚丙烯 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯9、下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小10、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ11、已知氢气燃烧的下列3个反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1下列关系正确的是①b>a②b<a③2a>c④2b=cA．①和④ B．②和④ C．②和③ D．①和③12、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L盐酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L盐酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒14、已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量15、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)16、欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤17、下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊试液呈紫色的溶液B．pH=7的溶液C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液18、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO319、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5NAB．0.5mol氩气含有的质子数为18NAC．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NAD．78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA20、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．b极发生氧化反应C．负极的反应为：4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移21、下列有机物的一氯代物只有两种的是()A．B．C．D．22、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同A．保持体积不变，升高温度B．保持温度不变，缩小容器的体积C．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气D．保持体积和温度不变，加入BaO2二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。24、（12分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）氯苯在染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图，在C三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______。(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾气成分除苯蒸气外还有______。(3)提纯粗产品过程如图：为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______。A质谱法B同位素示踪法C核磁共振氢谱图法(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为______。26、（10分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b＞x＞0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。27、（12分）中和热的测定实验(如图)。①量取反应物时，取50mL0.50mol∙L−1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________(填序号)。A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容

F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)28、（14分）化合物G是具有多种药理活性的黄烷酮类药物。合成G的部分路线如下：已知：(1)

E中的含氧官能团名称为__________。(2)

A→B的反应类型为__________。(3)

G的结构简式为_________。(4)

B的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应②1mol

X可与4mol

NaOH反应③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1(5)写出以环戊烯和正丁醛为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________。29、（10分）二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3和CO2的工艺主要发生三个反应：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列问题：(1)该工艺生产CH3OCH3和CO2总反应的热化学方程式为：_________。(2)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。A．低温高压B．加催化剂C．分离出二甲醚D．增加H2浓度(3)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。该条件下，温度为_______时最合适。高于此温度CO转化率会下降的原因是________。(4)合成二甲醚还可以用另一反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.010.20.2①该反应的平衡常数表达式为_______。请计算该温度的平衡常数值为_________。②10min内平均反应速率v(CH3OH)为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。2、A【题目详解】二氧化硅是由Si和O两种元素组成的，因此是氧化物，答案选A。【点晴】物质的分类首先是确定分类依据，对于该题主要是从酸、碱、盐、氧化物的角度对二氧化硅进行分类，因此答题的关键是明确酸、碱、盐、氧化物的含义，特别是从电离的角度理解酸、碱、盐，所谓酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氢钠不是酸。所谓碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠。所谓盐是指由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物。3、D【解题分析】由于在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着最近且等距离的8个Cl-，同样每个Cl-周围同时吸引着最近且等距离的8个Cs+，故图(2)和图(3)符合条件；D正确；综上所述，本题选D。

4、B【题目详解】A.起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15K，故A错误；B.从表格数据看出，273.15K,1mol·L－1时分解速率与298.15K、0.04mol·L－1时的瞬时速率相等，故B正确；C.表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，故C错误；D.根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，故D错误。故选B。5、B【解题分析】不同物质表示的速率之比，等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。【题目详解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本题答案为B。【题目点拨】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，在速率单位统一的前提下，不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。6、D【题目详解】A．升高温度，非活化分子吸收能量后成为活化分子，使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故A正确；B．催化剂可以降低反应活化能，从而使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故B正确；C．催化剂可以改变反应的途径，降低反应的活化能，增大反应速率，故C正确；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；综上所述答案为D。7、A【解题分析】当有1molCH4发生反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量变化为断开4molF—F键、4molC—H键吸收的热量与形成4molC—F键、4molH—F键释放的热量之差，即1molCH4发生反应的能量变化为414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；综上所述，本题选A。8、C【题目详解】A.化工塑料AC指的是聚丙烯腈，故A错误；B.化工塑料PP指的是聚丙烯塑料，故B错误；C.化工塑料PVC指的是聚氯乙烯塑料，故C正确；D.化工塑料PE指的是聚乙烯塑料，故D错误；故选C。9、D【题目详解】A、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是由H2CO3电离产生，即CO2不属于电解质，故A错误；B、加水稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，pH增大，故B错误；C、pH>7，说明HA－发生水解，即H2A为弱酸，pH<7，说明HA－发生电离，但不能说明H2A为强酸，如NaHSO3溶液显酸性，但H2SO3不是强酸，故C错误；D、NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)变小，故D正确。【题目点拨】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离产生，CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是H2CO3电离产生，因此CO2不属于电解质，多数非金属氧化物属于非电解质。10、C【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式分析计算。【题目详解】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O22H2O，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量4×121kJ，则：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故选C。11、A【题目详解】氢气燃烧放出热量，H2O(g)→H2O(l)放热，则H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，燃烧生成1molH2O(g)放出的热量比生成1molH2O(l)的热量少，则a＜b；由热化学方程式的含义可知c=2b＞2a；①和④正确，答案选A。12、B【题目详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。13、B【解题分析】A．碳酸钠溶液呈弱碱性，油污在碱性条件下可水解，因此用碳酸钠可去除餐具的油污，A项正确，不符合题目要求；B．硫酸钡用于胃肠X射线造影检查，B项错误，符合题目要求；C．氢氧化铝碱性较弱，可与胃酸反应且对胃部没有腐蚀作用，因此可用于中和过多胃酸，C项正确，不符合题目要求；D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，具有氧化性，可用于生活用水的消毒，D项正确，不符合题目要求；答案选B。14、D【分析】A．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；C．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；D．反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应。【题目详解】A．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热就能发生，故B错误；C．断裂旧键需要吸收能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；D．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；故选D。15、D【解题分析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常数是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D错误；答案选D。16、C【题目详解】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。17、C【题目详解】A.使石蕊试液呈紫色的溶液，不一定显中性，A错误；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1×10−12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误；C.c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，C正确；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，D错误；故答案为：C。18、B【分析】

【题目详解】酸、碱对水的电离起抑制作用，因此A、C错误，盐类的水解促进水的电离，B、属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故正确，D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故错误。19、D【分析】A、氯气与水的反应是可逆反应；B、1mol氩气含有的质子数为18mol；C、胶体微粒数是许多微粒的集合体；D、1molNa2O2和1molNa2S阴离子数目相同，Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78g/mol；【题目详解】A、氯气与水的反应是可逆反应，标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数小于0.5NA，故A错误；B、1mol氩气含有的质子数为18mol，0.5mol氩气含有的质子数为9NA，故B错误；C、胶体微粒数是许多微粒的集合体，若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数小于0.2NA，故C错误；D、1molNa2O2和1molNa2S阴离子数目相同，Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78g/mol，78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA，故D正确；故选D。20、D【分析】由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。【题目详解】A.根据质子的定向移动，b是正极，故错误；

B.电池工作时，b是正极，发生还原反应，故错误；

C.正极氧气得电子，在酸性条件下生成水，故错误；D.负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化时转移12mol电子，故正确；

综上所述，本题正确选项D。21、B【解题分析】有机物的一氯代物有两种即一氯代物的同分异构体有2中。【题目详解】A.一氯代物有3种，即甲基上取代一种，六元环上2种，A错误；B.一氯代物2种，即甲基上取代一种，苯环上一种，B正确；

C.一氯代物1种，即甲基上取代，C错误；D.一氯代物4种，甲基上取代2种，苯环上取代2种，D错误；答案为B22、A【解题分析】A、保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时氧气的浓度与原平衡不同；B、保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时氧气的浓度与原平衡相同；C、保持体积和温度不变，充入一定量的氧气，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；D、BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；答案选A。二、非选择题(共84分)23、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【题目详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。25、平衡内外气压温度过高，苯挥发，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本实验模拟液相法制取氯苯，装置A为制取氯气的装置，实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，中空导管B可以防止装置内压强过高；装置C

中进行氯气和苯的反应，球形冷凝管可以冷凝回流产品和苯，提高原料的利用率；之后进行产品的提纯，氯化液水洗、碱洗除去HCl、FeCl3等杂质，加入氯化钠晶体吸水干燥，过滤后的滤液蒸馏、精馏得到产品。【题目详解】(1)根据分析可知，中空导管B可以防止装置内压强过高，则B的作用是平衡内外气压；(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②根据表格中提供的物质信息，温度过高，苯挥发，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流挥发的苯，提高原料的利用率；反应器C是利用苯和氯气发生取代反应制备氯苯，苯易挥发、氯气不能完全反应，反应生成氯苯和HCl，HCl易挥发，则D出口的主要尾气成分有Cl2、苯蒸气、HCl；(3)A．质谱法质谱法可以确定相对分子质量，氯苯、二氯苯相对分子质量不同，故A可行；B．同位素示踪法利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记，可以标记氯原子的去向，但不能确定氯原子的个数，故B不可行；C．核磁共振氢谱图法可以确，分子中不同环境氢原子的个数比，氯苯、二氯苯中氢原子的环境和数量比不同，故C可行；答案选AC。(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，发生反应生成氯苯，根据元素守恒可知产物应还有水，所以化学方程式为2+2HCl+O22+2H2O。【题目点拨】注意实验基本操作的理解应用，掌握基础是解题关键，一般在有机物的制备实验中通常都会在反应装置中加装球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。26、溶液变为血红色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-还原0.2取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电【题目详解】（1）铁离子与KSCN反应生成血红色络合物，故现象为溶液变为血红色；（2）Cl-在阳极放电，电解反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯气氧化Fe2+为Fe3+，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因为阳极产物无Cl2，又Fe2+具有还原性，故也可能是Fe2+在阳极放电，被氧化为Fe3+；（4）①因为为对比实验，故Cl-浓度应与电解FeCl2的相同，即为0.1mol/L×2=0.2mol/L；②检测氯气可以用淀粉碘化钾试纸，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，则说明有氯气存在；③与II对比可知，IV中电解氯化亚铁时，电压较大a＞x≥c时，氯离子放电产生氯气，即说明Fe3+可能是由氯气氧化亚铁离子得到；电压较小c＞x≥b时，氯离子不放电，即还原性Fe2+＞Cl-，同时也说明了铁离子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为：①通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；②通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电。27、BBDF偏小【分析】中和热测定需要一种溶液的浓度略大于另一种溶液的浓度，所测数据需要每种溶液的温度和混合后溶液的终止温度，根据数据来计算中和热，醋酸电离会吸收热量。【题目详解】①A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液，两者不能充分的使盐酸反应完，故A不符合题意；B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液，能充分使盐酸反应完，故B符合题意；C．1.0gNaOH固体，NaOH固体溶于溶液会释放能量，引起实验误差，故C不符合题意；综上所述；答案为B。②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，反应后混合溶液的终止温度，再根据温度得到温度差进行计算，故答案为：BDF。③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，由于醋酸电离会吸收一部分热量，因此温度变化偏小，所得数据偏小；故答案为：偏小。【题目点拨】NaOH固体溶解会释放热量，浓硫酸溶解也会释放能量，而弱酸、弱碱电离时会吸收一部分热量。28、)

醚键、羰基取代反应【分析】根据D的结构简式及A~D的反应流程可知，A为1，3，5-三羟基苯酚；A与乙酸在氯化锌的条件下与苯环上的氢原子发生取代反应，生成，即B；B中的羟基与(CH3)2SO4取代反应生成C，则C为；E与HBr发生取代反应生成酚羟基，则F为；F与氢气在催化剂的条件下发