2023-2024学年上海市静安区高三上学期期中化学质量检测模拟试题（含答案）

2023-2024学年上海市静安区高三上学期期中化学质量检测模拟试题本卷可能用到的相对原子质量：H—1；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Cu—64；Zn—65一、反应热与化学平衡（本题共15分）世界是物质的，物质是运动的，化学变化是物质运动的一种形式。化学反应都会伴随着能量的变化。1．下列说法不正确的是___________。（单选，2分）A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关B．若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行C．2NO(g)＋2CO(g)AUTOTEXT==N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△H>02Na2O2＋2H2OAUTOTEXT==4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是___________。（单选，2分）A．氯水应密封保存，放置低温处 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．酯和热NaOH水溶液混合，一段时间后酯层消失在FeCl2溶液中加入铁粉防止其氧化变质3．已知键能：436kJ·mol-1，键能：946kJ·mol-1，键能：391kJ·mol-1.根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式___________。（3分）4．氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)CaCl2·8NH3(s)ΔH（ΔH<0），该反应的平衡常数的表达式为_____________________。画出该反应的焓变示意图。（4分）5．向2L装有CaCl2的密闭容器中，通入2molNH3，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH3的平均反应速率ʋ=___________________；若要将已吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施_______________________。（4分）二、电离平衡与沉淀溶解平衡（本题共10分）水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是___________。（单选，2分）A．水的离子积变大、呈酸性 B．水的离子积不变、呈中性C．水的离子积变小、呈碱性 D．水的离子积变大、呈中性7．下列能说明CH3COOH是弱电解质的是_______(单选，2分)A．CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱B．CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1D．CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低8．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是_______(单选，2分)A．FeCl3溶液B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液D．K2SO4溶液9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是______(单选，2分)A．图中对应点的温度关系是d>bB．水的电离平衡常数Kw数值大小关系为b>dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点纯水仅降低温度可由b点到d点10．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡时，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是__________。（单选，2分） A．加MgCl2固体 B．加少量H2O C．加NaOH固体 D．通入HCl气体三、原子结构和元素周期律（24分）11.人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是__________。（单选，2分）A．道尔顿——提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C．门捷列夫——编制第一张元素周期表D．波尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型12．下列关于能层和能级的说法错误的是__________。（单选，2分）A．每个能层中的能级数都等于该能层序数B．d能级最多能容纳10个电子C．原子核外每个能层最多容纳的电子数都是n2个(n表示能层序数)D．任一能层的能级总是从s能级开始13.氮原子核外能量最高的电子处于能级__________。（单选，2分）A．1s B．2s C．3s D．2p14.化合物KHSO4有关问题。(1)组成该化合物的四种元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。(2)与K同周期的基态原子Fe未成对电子数有_______个。(3)基态S原子的价层电子排布式_______。15．试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_____个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。(2)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号)①K+：

②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：1s22s22p63s23p64s23d4

⑥Mg：⑦O：16.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表位置如下图所示，其中B元素最外层有两个未成对电子。回答下列问题：（1）E元素原子的价电子轨道表示式为_______________（2）比较A、D元素简单离子半径的大小：_____________(用微粒符号表示)。（3）F与D同主族且相邻，比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用化学式表示)。四、酸碱中和与盐类水解（本题共16分）实验室与生活中，会用到很多盐类。研究盐的产生与性质，是化学研究的重要组成部分。17．下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是__________。（单选，2分）NaHSO3 B．NH3 C．NaHCO3 D．NH4Cl18．下列事实或操作与盐类水解无关的是__________。（单选，2分）A．焊接时用NH4Cl溶液除锈 B．用热的纯碱溶液去油污C．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂，标准液滴定待测液)。19．向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_______(填“大于”“小于”或“等于”)。该实验滴定至终点的现象为_______。（4分）20．甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______。（2分）21．由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_______。（单选，2分）实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31锥形瓶用待测液润洗 B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外C．滴定后滴定管尖嘴有气泡 D．滴定结束时，平视读数22．读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)_______mol·L－1。（2分）23．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH－)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是_______。（2分）A．b、d两点溶液的pH相同B．从a到e，水的电离程度一直增大C．从a→c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol·L-1五、氧化还原反应与化学电源（本题共18分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。24．化学实验中需要现用现配以下试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是____________。（单选，2分）硫化氢溶液 B．氯水 C．硫酸亚铁溶液 D．氢氧化铜悬浊液25．一般情况下，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______。（单选，2分）A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．Na2O+H2O=2NaOH26．在KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯的原子个数比为_______。27．氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2AUTOTEXT==2Fe(SCN)3Ag＋＋CN－AUTOTEXT==AgCN↓，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，下列反应中，正确的是_______。（单选，2分）A．2CN－＋Cl2AUTOTEXT==(CN)2＋2Cl－ B．(CN)2＋H2O==2H＋＋CN－＋CNO－(CN)2＋2OH－AUTOTEXT<=>CN－＋CNO－＋H2O D．(SCN)2＋2CN－==2SCN－＋(CN)228．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图)。有关反应相同时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。（单选，2分）A．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温B．图I和图II的气泡均只产生于锌棒表面C．图I、图II中温度计的示数均降低D．图II中产生气体的速率比I快如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。29．写出电极反应式Cu电极____________________。盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_______(填离子符号)。（3分）30．右图是利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池的装置示意图，通入O2的电极是电池的_____(填“正”或“负”)极，通入H2的电极反应式是_________________，消耗标况下5.6L氧气时，外电路中通过的电子数为_____。（5分）六、有机化学基础（本题共17分）31．下列烷烃的系统命名中，错误的是_______。（单选，2分）A．2，3-二甲基丁烷 B．3，3-二甲基丁烷C．3-乙基戊烷 D．2，2，3，3-四甲基丁烷32．用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。有关叙述错误的是_______。（单选，2分）A．1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH B．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛D．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下。回答下列问题。33．A中官能团名称为_________________________，②的反应类型是_______________。1molA与NaOH热溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为_________________mol。（4分）34．反应④的化学方程式___________。D与乙二醇反应产生聚酯的方程式_____________。（4分）35．写出与D互为同分异构体的含酯基的化合物的结构简式（2个）_____________。（2分）36．写出以乙烯为原料（其他原料任选）制取丁二酸（）的合成路线。（3分）合成路线常用的表示方式为：参考答案和解析选择题（每题2分，共40分）序号12678910111213答案CDDCDBBBCD序号17182123242527283132答案CDBCDBADBA一、反应热与化学平衡（共15分）3.（3分）N2(g)＋3H2(g)AUTOTEXT<=>2NH3(g)△H=－92kJ·mol－14.（每格2分）K=1/[c(NH3)8]图略5.（每格2分）0.05mol·L－1·min－1减小压强，加热等二、电离平衡与沉淀溶解平衡（共10分）三、原子结构、元素周期律（共24分）14.（1）K+S2—（2）4（3）3s23p4(每题2分，共6分)15.（1）球形1纺锤形3(每题1分，共4分)(2)①⑥(2分)16.（1）略（2）O2->Al3+（3）H2O>H2S四、盐类水解和中和滴定（共1