广东省汕尾市2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案（部分详解）

★开封前注意保密汕尾市2022－2023学年度第二学期高中一年级教学质量监测化学本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（A．铁粉可用作食品袋内的干燥剂）B．酱油是中国传统的调味品，主要成分为油脂C．“84”消毒液、漂白粉、过氧化氢、医用酒精的消毒原理相同D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．中华传统文化中富载许多化学知识。下列说法正确的是（A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成）B．《物理小识·金石类》记载的“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”中没有涉及氧化还原反应C．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HFD．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡主要成分是高级脂肪酸酯，属于有机高分子化合物3．下列有关化学用语表示正确的是（）76CA．中子数为7的碳原子：B．HClO的结构式：H—Cl—OHC．NHCl的电子式：[H:N:H]Cl+4H35Cl的结构示意图：D．4．科学技术的发展改变人们的生活。下列说法不正确的是（）1A．“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点低于金属钛B．我国自主研发的某芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同C．制造“天问一号”火星车热控保温材料的纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D．碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当5．某实验小组从废旧干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，下列所选择的装置不正确的是（）A．装置甲溶解固体B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体D．装置丁验证MnO2的催化作用6．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是（）选实验现象解释项A向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应二者均发生升华加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少B浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于硝酸CD浓硝酸在光照条件下变黄Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应7．一种镁—空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解质为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（）A．电流方向从b经外电路到aB．活性炭对O2有吸附作用，可以加快O2在电极上的反应速率2C．负极的电极反应式为Mg2eMg2D．当电路中转移1mol电子时，消耗标准状况下5.6LO28．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是（）A．可以与溴水发生加成反应B．可以与乙酸发生酯化反应C．既能与Na反应，又能与NaOH、Na2CO3反应D．1mol该有机物最多可以与6molH2发生加成反应9．反应2Na2O22H2O4NaOHO2是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．1.8gH2O含有NA个电子B．反应中每生成1molO2转移1mol电子C．标准状况下，22.4LO含有2NA个氧原子D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液，则cNaOH1.0molL110．火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、、ZW，其中Z为短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体元素），X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有Z2WY3。下列判断正确的是（A．离子半径：ZY）B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWC．简单氢化物的稳定性：XWD．化合物Z2WY3只含离子键11．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断项向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体Ⅰ对，Ⅱ对；有A浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热3Cu具有还原性，HNO3具有氧化性，二者在任何条件下反应生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对；无Cu能与浓HNO3反应B硫单质在纯氧中燃烧有少量Ⅰ对，Ⅱ对；无SO2能与2在一定条件下反应生成OSO3CDSO3生成硝酸铵和碱石灰共热用于实Ⅰ对，Ⅱ对；有铵盐与碱能发生复分解反应验室制备NH312．下列实验操作、现象及结论都正确的是（）选实验操作现象结论项蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性A将浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水中向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将反应产生的气体通入品红溶液中氯的非金属性比硫的非金属性强BC品红溶液褪色CuSO4是该反应向装有锌和稀硫酸的试管中滴加几滴CuSO4溶液气泡生成速率加快的催化剂取2mL0.2molL1KI溶液于试管中，加入5mL0.1molL15%KSCN溶液FeCl3与KI的反D溶液变为红色1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴应有一定限度13．某反应分两步ABC完成，其反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．A与C的能量差为E4C．三种物质中C最稳定D．A→B的反应一定需要加热14．S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定4结构，极易与水反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液裉色的气体。下列说法不正确的是（）A．S2Cl2中硫元素化合价是＋1B．S2Cl2的结构式是ClSSClC．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3D．向S2Cl2中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则证明S2Cl2中含有Cl15．光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示。下列说法不正确的是（）A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定B．途径②中，N2发生氧化反应C．途径①和途径②发生反应的化学方程式相同D．NO是含有极性共价键的共价化合物16．一定温度下，将2molNH3和3mol2充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应4NH3g5O2g4NOg6H2Og，5min后，测得容器内O2的浓度减少了0.45molL1。下列叙述正确的是（）A．05min内，NO的平均反应速率为0.09molLmin11B．5min时，容器内气体的总物质的量为5.18molC．反应达到平衡前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小D．其他条件不变，增大NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小二、非选择题：本题共3小题，共46分。17．（18分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。回答下列问题：（1）已知：键能是在标准状况下，将1mol气态分子ABg解离为气态原子Ag、Bg所需的能量。请从断键和成键的角度分析下列反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：HHOOHO化学键键能kJmol143649646352H2Og，生成2molH2Og放出热量_________kJ。反应2H2gOg2（2）若将反应Cu2Fe3Cu22Fe设计成如图所示的原电池装置，已知A电极为负极，则2B电极的电极反应式为_________。（3）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。①将足量B通入品红溶液中，溶液褪色，体现了B的_________性；将足量B通入溴水中，溶液褪色，体现了B的_________性；气体A和B中，不能用D的浓溶液干燥的是_________（填化学式）。②欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_________（填标号）。A．Na2SSB．Na2SO3SC．Na2SO3Na2SO4D．SO2Na2SO4（4）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：FeOsCOg。反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。FesCO2g①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_________（填“>”“<”或“＝”）v逆。6②04min内，CO的平均反应速率vCO_________。③下列条件的改变能加快其反应速率的是_________（填标号）。A．升高温度B．增加铁粉的质量C．保持压强不变，充入He使容器的容积增大D．保持容积不变，充入He使体系压强增大④下列能说明上述反应已达平衡状态的是_________（填标号）。A．vCO2vCOB．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCOC．容器中气体的压强不随时间变化而变化D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化18．（14分）某研究性学习小组对实验室NH3制取、收集、吸收，以及NH3的还原性探究进行了如下实验设计。回答下列问题：Ⅰ．NH3的收集和吸收（1）若用图甲装置进行排空气法收集NH3，气体应从_________（填“m”或“n”）口进入。（2）已知NH3难溶于CCl4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH3的是_________。Ⅱ．NH3的还原性探究利用如图所示装置，进行NH3还原Fe2O3的反应。已知：NH3与Fe2O3反应生成Fe、H2O和无毒气体X，且X不能被浓硫酸和碱石灰吸收。（3）采用A装置作为制取NH3的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式：_________。7（4）按气流方向，装置连接顺序为A____________________________________C（填序号，每个装置只用一次）。装置连接后，首先应进行的操作是_________。（5）实验结束时，应先熄灭_________（填“A”或“B”）装置的酒精灯。（6）若称取1.6gFe2O3，完全反应后，测得生成气体X的体积为224mL（标准状况下），通过计算推测B中NH3与Fe2O3反应的化学方程式为_________。19．（14分）工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_________，B的结构简式为_________。（2）写出下列反应的反应类型：③_________，④_________。（3）有机物M含有4个碳原子，且与D互为同系物，写出M的所有同分异构体的结构简式：_________。（4）下列说法正确的是_________（填标号）。a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．有机物C与丙烯酸互为同系物（5）写出下列反应的化学方程式：①_________，②_________。8汕尾市2022-2023学年度第二学期高中一年级教学质量监测答案及评分标准（参考）化学一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。12345678910C11A12A13C14D15C16BDADBCCCDB二、非选择题：本题共3小题，共46分。17．（18分）（1）484（2）Fe3eFe2（3）①漂白还原H2S②B（4）①>②0.125molL1min1③A④BD18．（14分）（1）m（2）丙（3）Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3（4）EBFD检查装置的气密性（5）B（6）Fe2O32NH32FeN23H2O19．（14分）（1）羧基CH3CH2OH（2）酯化反应或取代反应加聚反应（3）CH3CH2CH2CH3、CH3CHCHCH3（4）b3（5）2CH3CH2OHO2CH3CH2OHCH2CHCOOH浓硫酸Cu2CH3CHO2H2OCH2CHCOOCH2CH3H2O答案详解一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。11．【参考答案】D【试题分析】铁粉具有还原性，可以与氧气反应，可用作脱氧剂，不能用作干燥剂，A项错误；酱油的成分比较复杂，除食盐外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等，酱油的主要成分不是油脂，B项错误；“84”消毒液（主要成分是NaC1O）、漂白粉、过氧化氢均因具有强氧化性才具备消毒功能，医用酒精不具有强氧化性，但酒精可以破坏蛋白质的结构而具备消毒功能，C项错误；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的消耗，有利于节约资源、保护环境，D项正确。2．【参考答案】A【试题分析】陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，A项正确；该过程为银溶于硝酸，存在N、Ag元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，B项错误；根据描述可知强水不能与玻璃反应，一定不是HF，应是硝酸，C项错误；古代的蜡主要成分是高级脂肪酸酯，相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，D项错误。3．【参考答案】D【试题分析】中子数为7的碳原子应表示为136C，A项错误；HClO中O为－2价，与H和Cl各形成一个共价键，则HClO的结构式为HOCl，B项错误；NH4Cl由NH和Cl构成，其电子式为4H[H:N:H][:Cl:]，C项错误；35Cl的结构示意图为，D项正确。+H4．【参考答案】B【试题分析】一般情况下，合金的熔点比其成分金属的熔点低，钛合金的熔点比金属钛的低，A项正确；芯片的主要成分是晶体硅，与光导纤维的成分二氧化硅不相同，B项错误；纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C项正确；碳中和是节能减排术语，达到CO2相对零排放，即特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当，D项正确。5．【参考答案】C【试题分析】废干电池内黑色粉末主要成分为MnO2、石墨粉、NH4Cl、ZnCl2。将混合物溶解、过滤得到固体MnO2、石墨粉，灼烧固体除去石墨粉，得到MnO2。将混合物中MnO2、石墨粉分离出来的操作是溶解、过滤，用装置甲进行溶解操作，A项正确；用装置乙进行过滤操作，B项正确；除去MnO2（MnO2灼烧无变化）中碳粉的方法是灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，C项错误；将灼烧后固体加入H2O2中，产生气泡速率加快，证明加入MnO2后加快了H2O2分解速率，MnO2属于催化剂，D项正确。6．【参考答案】C2【试题分析】向KI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝，是由于氯气把碘化钾氧化为单质碘，淀粉遇碘显蓝色，A项错误；碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨，所以试管底部固体均减少，B项错误；浓硝酸不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸中，因此浓硝酸在光照条件下变黄，C项正确；Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及硝酸铁，不是置换反应，D项错误。7．【参考答案】C【试题分析】Mg、活性炭和KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，活性炭作正极，负极的电极反应式为Mg2e2OH池反应式为2MgO22H2OMg(OH)，正极的电极反应式为O24e2H2O4OH，电22Mg(OH)2。由上述分析可知，a为负极，b为正极，原电池工作时，电流由正极流向负极，即电流从b出发经外电路到a，A项正确；活性炭可吸附氧气，使正极上氧气的浓度增大，加快O2在正极上的反应速率，B项正确；由上述分析可知，负极的电极反应式为Mg2e2OHMg(OH)，C项错误；根据关系式O24e可知，当电路中转移1mol电子时，2消耗0.25mol氧气，标准状况下体积为0.25mol22.4Lmol15.6L，D项正确。8．【参考答案】D【试题分析】该有机物含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，A项正确；该有机物含有醇嵯基，可以与乙酸发生酯化反应，B项正确；该有机物含有醇羟基、羧基，能与Na反应，羧基还能与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；碳碳双键和苯环可以与氢气发生加成反应，故1mol该有机物最多可以与4molH2发生加成反应，D项错误。9．【参考答案】B【试题分析】1.8gH2O的物质的量为0.1mol，每个H2O分子中有10个电子，故1.8gH2O含有的电子数为NA，A项正确；对于反应2Na2O22H2O4NaOHO2，Na2O2中－1价的O歧化为0价和－2价，故每生成1molO2转移2mol电子，B项错误；标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，含2NA个氧原子，C项正确；4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液，则NaOH的物质的量浓度为1.0molL1，D项正确。310．【参考答案】C【试题分析】火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、、ZW，其中Z为短周期原子半径最大的元素（除稀有气体），Z为Na；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Z2WY3中钠元素为＋1价，氧元素为－2价，依据化合物中正负化合价代数和为0可得，W的化合价为4，W为Si；X、W为同一主族元素，X为C。电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，离子半径NaO2，A项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性CSi，酸性H2CO3H2SiO3，B项错误；X为C,W为Si,C和Si的简单氢化物分别为CH4和SiH4，稳定性CH4SiH4，C项正确；化合物Z2WY为Na2SiO3，为离子化合物，既含离子键又含硅氧共价键，D项错误。11．【参考答案】A【试题分析】浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，加快浓盐酸的挥发，可用于制备氯化氢气体，A项正确；Cu能与浓HNO3反应生成NO2,Cu能与稀HNO3反应生成NO，不是在任何条件下生成的气体都是NO2，Ⅱ不对，B项错误；硫单质在纯氧中燃烧不会有SO3生成，Ⅰ不对，C项错误；硝酸铵加热易爆炸，碱石灰中氢氧化钠碱性太强，加热会对玻璃有腐蚀，二者不能用于共热制备氨，Ⅰ不对，D项错误。12．【参考答案】A【试题分析】蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水中生成固体变浑浊，A项正确；品红溶液螁色，说明生成了二氧化硫，可说明盐酸酸性强于亚硫酸，但比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，所以不能证明氯的非金属性比硫的非金属性强，B项错误；Zn置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，与催化剂无关，C项错误；反应中氯化铁过量，溶液变红色，不能说明FeCl3与KI的反应有一定限度，D项错误。13．【参考答案】C【试题分析】根据图中信息可知，AB是吸热反应，BC是放热反应，A项错误；根据图中信息可知，A与C的能量差为E5，B项错误；根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，C项正确；吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并不一定需要加热，比如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应不需要加热，因此AB的反应不一定需要加热，D项错误。14．【参考答案】D【试题分析】S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，氯元素化合价为－1，依据化合物中正负化合4

价代数和为0，硫元素化合价为1，A项正确；S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，因此S2Cl2的结构式是ClSSCl，B项正确；S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl22H2OSO24HCl3S，氧化产物为二氧化硫，还原产物为硫，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，C项正确；S2Cl2与水反应生成HCl，向S2Cl2中滴加AgNO3溶液，一定有白色沉淀AgCl产生，无法证明S2Cl2中含有Cl，D项错误。15．【参考答案】C【试题分析】将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A项正确；途径②中，N2转化为NO，发生氧化反应，B项正确；途径①的反应物是O2和N2，途径②的反应物是H2O和N2，反应物不同，反应的化学方程式不同，C项错误；NO分子中含有极性共价键，是共价化合物，D项正确。16．【参考答案】B【试题分析】05min内，NO的平均反应速率为440.45molL1min10.072molL1min1，A项错误；5min时，氧气减少vNOvO52550.45molL2L0.9mol，则根据化学方程式可知，总的物质的量增加10.9mol10.18mol，则容5器内气体的总物质的量为5mol0.18mol5.18mol，B项正确；反应为气体分子数增加的反应，该可逆反应末达反应限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐变大，C项错误；增大NH3的浓度，增大了反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不发生变化，D项错误。二、非选择题：本题共3小题，共46分。17．【参考答案】（1）484（2）Fe3eFe2（3）①漂白还原H2S②B（4）①②0.125molLmin11③AC④BD【试题分析】（1）2H2gOg2H2Og21，则生成2molH2Og可的ΔH2436kJmol496kJmol4463kJmol484kJmol1115以放出热量是484kJ。（2）将反应Cu2Fe3Cu22Fe设计成原电池装置，已知A电极为负极，则Cu作负极，电极2反应式为Cu2eCu，B为正极，电极反应式为Fe23eFe2。（3）①根据硫及其部分化合物的“价类二维图”可知，A为H2S、B为SO2、C为亚硫酸盐、D为H2SO4；将足量SO2通入品红溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性。将足量SO2通入溴水中，溶液褪色，发生反应Br2SO22H2OH2SO42HBr，体现了SO2的还原性。气体H2S和SO2，不能用浓H2SO4干燥的气体是H2S，这是因为H2S可以与浓硫酸发生氧化还原反应。②Na2S2O3中S元素平均化合价为＋2，可以用含有硫元素的物质发生氧化还原反应制备，则含有S元素的物质中S元素的化合价应该有高于＋2和低于＋2的。Na2S、S中S元素化合价分别是2、0，都小于2，A项错误；Na2SO3、S中S元素化合价分别是4、0，B项正确；Na2SO3、Na2SO4中S元素化合价分别是＋4、＋6，都大于＋2，C项错误；SO2、Na2SO4中S元素化合价分别是4、6，都大于2，D项错误。（4）①根据图象可知，在t1之后，CO浓度增大，CO2浓度减小，说明反应末达到平衡，反应向正向进行，因此t1时v正v逆。0.5molL10.125molL②根据图象可知，4min内CO的平均反应速率，vCO1min1。4min③升高温度能加快反应速率，A项正确；由于固体的浓度不变，所以增加铁粉的质量，物质的反应速率不变，B项错误；保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质的物质的量浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，C项错误；保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内参加反应的物质的物质的量浓度不变，所以化学反应速率不变，D项错误。④未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，A项错误；单位时间内生成nmolCOCO2的同时必然会消耗nmolCO，又生成nmolCO，则反应达到平衡状态，B项正确；该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，C项错误；反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，6由于当摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，D项正确。18．【参考答案】Ⅰ．（1）m（2）丙Ⅱ．（3）Ca(OH)22NH4Cl（4）E检查装置的气密性（5）B（6）Fe2O32NH3CaCl22H2O2NH3BFD2FeN23H2O【试题分析】Ⅰ．（1）氨的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以集气瓶瓶口向上，收集气体时应短进长出，即图甲装置中气体应从m口进入。（2）氨极易溶于H2O，则吸收氨时，应注意防倒吸，已知NH3难溶于CCl4，乙、丁、戊三种装置均可以防倒吸，丙可能会发生倒吸，则丙装置不能用来吸收NH3。Ⅱ．（3）氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨，该反应的化学方程式为Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3。（4）A装置用于制取氨，氨中混有水蒸气，通过E装置，除去氨中的水蒸气，氨进入B装置还原Fe2O3，再先后连接F装置、D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置。已知NH3与Fe2O3反应的生成物为Fe、H2O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，C装置用于测量生成气体的体积，则按气流方向正确的装置连接顺序为AEBFDC；装置连接后，首先应进行