河北省部分学校2022至2023学年高一下学期6月联考化学试题及参考答案（部分详解）

2022～2023学年度第二学期高一年级6月份月考化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．4．本卷命题范围：苏教版必修第二册．5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“阿尔法磁谱仪”是一种探索宇宙中是否存在“反物质”的仪器．根据所学知识推测，下列物质中可以用于制作“阿尔法磁谱仪”的是（A．CuOB．Al2O3）C．Fe3O4D．Fe2O32．下列反应原理不符合实际应用的是（A．2Ag2O4AgO2）B．2MgO电解2MgO2C．2AlFe2O3高温2FeAl2O3D．2CuOC高温2CuCO23．2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是（）A．直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃C．由功能纤维制成的防护服B．防毒面具上的橡胶软壳D．由涤纶布制成的国旗4．下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（A．石油气中主要含有的有机物类别是芳香烃B．煤可通过干馏得到苯、甲苯等有机物）C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D．天然气充分燃烧只生成CO2和水，属于可再生的清洁能源5．下列物质中可以将溶液中的Fe2转化为Fe3的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钠C．新制氯水D．硫酸铁6．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（A．实验中常用排水法收集NO2气体）1B．久置的浓硝酸浓度减小C．NONO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应7．下列指定离子反应方程式书写正确的是（）A．金属钠与水反应：NaH2OB．氯气与水反应：Cl2H2ONaOHH2ClOCl2HC．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O2AlO23H2D．金属铁和硫酸铜溶液反应：2Fe3Cu23Cu2Fe38．铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是（）A．FeFe3O4只能通过置换反应得到B．Fe3O4在自然界中不存在C．可用Fe粉去除FeCl2溶液中混有的少量FeCl33D．向FeOH2悬浊液中不断通入Cl2最终可得到FeOH9．将下列气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色会褪去的是（）①乙烯②CO2③SO2④Cl2⑤CH3CH2OHC．①④A．①③④B．①②⑤D．①③⑤10．在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N,其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列表述中错误的是（）2A．该反应的化学方程式为2NMB．0~t,该反应的平均反应速率v(N)4molL1min12C．t3时，反应达到平衡D．t1时，N的浓度是M的2倍11．德国化学家GerhardErtl研究发现N2和H2在催化剂表面合成氨气机理而获得诺贝尔化学奖，合成分别表示N2、H、2NH3,下列说法正确氨的微观历程及能量变化的示意图如下，图中的是（）A．该反应为吸热反应B．反应②③④中③的体系能量最高C．②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂D．由图可知，每个化学反应都需要用催化剂降低能耗12．某锂离子电池的工作原理如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料），其电池反应为LiFePO4LiFePO4．下列关于该电池的说法正确的是（）3A．a极为正极B．b极发生氧化反应C．Li从a极室向b极室移动D．可以用稀硫酸作电解质溶液13．工业上可由乙苯生产苯乙烯：下列说法正确的是（）A．该反应的类型为加成反应B．苯乙烯和乙苯互为同系物C．乙苯分子内所有原子可能在同一平面内D．可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯14．向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列说法正确的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为Fe2HFe2H2B．OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2:1C．溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为8:14D．C点时溶液的溶质为FeSO4和FeNO32二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）利用炼铝厂的废料—铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO）回收少量铝．有关工艺流程如下：已知：SiO2是酸性氧化物；Na2SiO3具有粘合性．回答下列问题：（1）“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为____________（填离子符号）．（2）滤渣1的主要成分是____________（填化学式）．（3）“沉铁”时加入过量H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________．（4）“沉铁”时加入过量NaOH溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为NaOH溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为_________________________________．（5）“沉铝”时发生反应的化学方程式为_________________________________．（6）工业通过电解的方法得到铝，通常在电解时会加入冰晶石，加入冰晶石的目的是____________；回收1tAl,若电解Al2O3生产Al的过程中损失率为10%，则消耗的Al2O3的质量为____________t（结果保留2位有效数字）．16．（14分）甲醇CH3OH是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；反应Ⅱ：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；反应Ⅲ：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)．回答下列问题：（1）反应Ⅰ进行的过程中体系内化学能减少，则反应Ⅰ为____________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知反应Ⅱ为吸热反应，若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是____________（填字母）．5a．v(CO)vHO2b．温度不变c．容器内CO2的体积分数保持不变（3）250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅱ．经过5min达到平衡状态，平衡时测得CO2的转化率为50%．①该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率vH____________．2②平衡时，H的体积分数为____________%,CO的物质的量浓度为____________molL1．2（4）我国科学家研究LiCO2电池，取得了重大科研成果．①LiCO2电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ中CO与CO222反应的离子方程式．Ⅰ．2CO22eC2O24Ⅱ．C2O24CO2CO22Ⅲ．________________________Ⅳ．CO322LiLi2CO3②根据①中反应步骤，可以判断LiCO2电池中，在负极参与反应的物质为____________（填“Li”或“CO2”）．17．（16分）以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：回答下列问题：（1）AB的反应类型为____________．（2）CD的化学方程式为________________________．（3）物质E的单体为____________．（4）物质F同分异物体的结构简式为____________．6（5）G的化学名称是____________．（6）H中官能团的名称为____________．（7）I的结构简式为___________________．（8）D与H的化学式完全相同，含有的官能团也相同，但H和D不是同一物质，原因是____________________________________________________________．18．（14分）工业革命以来人类对于防治大气中NOx（由NO与NO2组成的混合物，当x1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1）污染的研究从未停歇．回答下列问题：（1）NaOH溶液可以吸收NOx,反应方程式如下：i．NONO2NaOHNaNO2H2O（未配平）ii．2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O①当x1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为________．②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：________________________；反应ⅱ中，每吸收0.3molNO2,转移电子为________mol．③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为____________．（2）利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2．研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：①pH12时，脱除SO2的离子方程式为______________________________．7②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO,其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是______________________________．③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH,不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为____________．8

2022～2023学年度第二学期高一年级6月份月考·化学试题参考答案、提示及评分细则1．C磁谱仪中一定需要磁性物质，故只有C项符合题意．2．B氧化镁熔点非常高，通常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，B项错误．3．A硅酸盐玻璃属于无机非金属材料，A项正确；橡胶、功能纤维、绦纶均属于有机高分子材料，B、C、D项错误．4．B石油气中不含芳香烃，A项错误；石油分馏属于物理变化，C项错误；天然气不可再生，D项错误．5．C新制氯水具有强氧化性，C项符合题意．6．BNO2能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误．7．C电子不守恒，A项错误；次氯酸不能拆，B项错误；金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O2AlO23H2，C项正确；金属铁和硫酸铜溶液反应应生成Fe2,D项错误．8．CFe与O2点燃条件下也生成Fe3O4,A项错误；Fe3O4在自然界存在，B项错误；Fe粉可将FeOH2悬浊液中不断通入ClFe3还原为Fe2且不引入新的杂质，C项正确；向2最终生成FeCl3,D项错误．9．D乙烯、SO2、CH3CH2OH可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确．10．B在t2时，N的物质的量为4mol,减少了4mol,M的物质的量为4mol,增加了2mol,因此该反应的化学方程式为2NM,A项正确；0~t2,物质N的物质的量减少4mol,该时间段内平均反应速率4t211t42molL1min1,B项错误；t3时刻后物质的量保持不变，该反应达到vNmolL1min平衡状态，C项正确；t1时，N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol,则N的浓度是M的2倍，D项正确．11．B最终生成物的能量低于反应物的能量，为放热反应，A项错误；③状态为断键吸收能量后的状态，能量最高，B项正确；②→③为NN键、H—H键的断裂过程，不仅仅只有H—H键的断裂，C项错误；并不是所有反应都需要催化剂，D项错误．12．CLieLi,a极为负极，A项错误：b极为正极，得电子，发生还原反应，B项错误；Li透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确；Li是活泼金属，能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸作电解质1溶液，D项错误．13．D该反应属于消去反应，不属于加成反应，A项错误；官能团不同，结构不相似，且没有相差nCH2,B项错误；乙苯分子内含有—CH3,不可能共面，C项错误；乙苯不与Br2的CCl4溶液反应而苯乙烯可以使其褪色，D项正确．根据图示，OA段发生反应Fe4HNO3Fe3NO2H2O,AB段发生反应14．BFe2Fe33Fe2,BC段发生反应Fe2HFe2H2，A项错误；OA段n(Fe)0.2mol,生成气体的物质的量为0.2mol,BC段n(Fe)0.1mol,生成气体的物质的量为0.1mol,OA段和BC段生成气0.2mol,则cHNO31molL1,溶液中体的物质的量之比为2:1，B项正确；溶液中nNO31mol,则nH2SO41mol0.2mol