【化学】氯及其化合物（第2课时氯气与碱的反应 氯离子的检验） 2023-2024学年高一人教版2019必修第一册

第二节氯及其化合物

第2课时氯气与碱的反应

氯离子的检验

人教版必修第一册学习目标

1．掌握氯气与碱反应及相关的生活生产应用。2．掌握氯离子的检验方法。学习目标1．能通过实验探究次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。2．建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。素养目标情境引入最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。教学过程一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液（1）化学方程式：_____________________________________。（2）离子方程式：_____________________________________。（3）漂白液的主要成分是_______________，有效成分是_______。NaClO、NaClNaClOCl2+2NaOH===NaCl

+NaClO

+H2OCl2+2OH-

===Cl-

+ClO-

+H2O常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液教学过程（4）氯气与碱的反应2．与石灰乳反应——制取漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2（2）漂白粉的主要成分是

，有效成分是_______。漂白精的有效成分是___________Ca(ClO)2漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂（1）化学方程式：_____________________________________。教学过程二、漂白原理使用说明【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将衣物等浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。

浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物教学过程NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

漂白液的失效原理酸性：H2CO3

>HClO1.漂白液的漂白原理2HClO2HCl+O2↑光照教学过程

漂白粉的失效原理酸性：H2CO3

>HClO2.漂白粉的漂白原理2HClO2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO教学过程二、氯离子检验

探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液大鹿化学工作室制作AgNO3溶液教学过程教学过程试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸②氯化钠溶液③碳酸钠溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋=AgCl↓Cl－＋Ag＋=AgCl↓Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋=Ag2CO3↓实验现象教学过程二、氯离子的检验1.检验原理：__________________________________。2.检验步骤：取少量待测液于试管中，加入_______酸化的_______溶液，若____________，说明溶液中含有Cl-。

注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶Ag＋＋Cl－===AgCl↓稀硝酸AgNO3产生白色沉淀产生白色沉淀典例1．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生课堂练习【答案】C【解析】A项操作不正确，不能排除CO的干扰；B项操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D项操作不正确，用盐酸酸化引入了Cl－，不能确定原溶液中是否有Cl－。典例2．用Cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉。使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是()A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(ClO)2比HClO漂白效果快D．提高氯的质量分数课堂练习【答案】B【解析】氯水不稳定，不易贮存，而漂白粉稳定，易于贮存。典例3．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生课堂练习【答案】C【解析】A项操作不正确，不能排除CO的干扰；B项操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D项操作不正确，用盐酸酸化引入了Cl－，不能确定原溶液中是否有Cl－。典例4．

在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(

)A.Cl－、SO42- B.Cl－、NO3－C.Cl－、CO32－ D.Cl－、OH－课堂练习【答案】C典例5．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应课堂练习【答案】B课堂小结课后小任务

含氯消毒