【化学】盐类的水解（第2课时 影响盐类水解的因素） 2023-2024学年高二人教版2019选择性必修1

第三节盐类的水解

第2课时影响盐类水解的因素

人教版选择性必修1学习目标1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2．了解水解平衡常数，认识水解常数与电离常数的关系。学习目标1．运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响，建立物质的变化需要一定条件，并遵循一定规律的观念。培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。2．根据影响盐类水解平衡的外界因素，设计简单的实验方案进行探究，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释。培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。素养目标情境引入我们上节课知道了纯碱的水溶液显碱性的原因，纯碱可用于餐具油污的去除，而且用热水溶解的纯碱溶液去除油污的效果更好，这是为什么呢？教学过程一、影响盐类水解平衡的因素酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解外因：反应条件内因：盐的性质盐类水解程度的大小从反应条件考虑，影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？教学过程

弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如水解程度（碱性）：Na2CO3(aq)_____

NaClO(aq)

NaClO(aq)_____

NaHCO3(aq)酸性：

H2CO3

＞HClO＞HCO3-离子水解程度：HCO3-

<ClO-

<CO32-＞＞1．内因——盐本身的性质

越弱越水解教学过程实验探究条件对水解平衡的影响2．外因以FeCl3溶液的水解为例教学过程2．外因以FeCl3溶液的水解为例水解平衡改变条件平衡移动方向Fe3+

水解程度n(H+)c(H+)加水

加FeCl3

加HCl加NaOH右移增大增大减小右移减小增大增大左移减小增大增大右移增大减小减小教学过程因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸、碱酸碱外加其他盐水解形式相同的盐水解形式相反的盐【归纳】影响盐类水解平衡的外因教学过程因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸、碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根阴离子的水解程度减小外加其他盐水解形式相同的盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的盐相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]【归纳】影响盐类水解平衡的外因教学过程平衡移动c(H＋)c(NH4＋)升高温度加水稀释通入少量HCl加入少量NaOH固体加入固体NH4Cl以NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋为例典例：教学过程平衡移动c(H＋)c(NH4＋)升高温度右移增大减小加水稀释右移减小减小通入少量HCl左移增大增大加入少量NaOH固体右移减小减小加入固体NH4Cl右移增大增大以NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋为例典例：教学过程二、水解平衡常数

在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。

用Kh表示。1．概念教学过程

二、水解平衡常数3.意义：

Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。4.影响因素：

对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。教学过程5.水解常数与电离常数的关系CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-Kh＝c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：c(H+)·c(OH-)Ka＝KwKaKh＝KwKaKh＝强碱弱酸盐KwKbKh＝强酸弱碱盐弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大根据醋酸钠水解反应的离子方程式，写出水解平衡的平衡常数表达式教学过程思考：25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。KwKaKh＝强碱弱酸盐CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-ClO-+H2OHClO

+OH-KwKaKh1＝＝10-141.75×10-5KwKaKh2＝＝10-142.98×10-8≈5.7×10-10≈3.4×10-7Kh2>Kh1

同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强。典例1．

课堂练习下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(

)

A．CO32-B．HCO3-C．Na+

D．NH4+答案D解析离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH4+。物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(

)A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX典例2．

课堂练习答案B解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。下列关于FeCl3水解的说法错误的是(

)A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸典例3．

课堂练习