2024届吉林省长春实验高中化学高二第一学期期中考试试题含解析

2024届吉林省长春实验高中化学高二第一学期期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。小苏打属于（）A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物2、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．化学反应必然伴随能量变化B．断开物质中化学键需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关3、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是()A．Pu与Pu互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U质子数不同4、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．BaO量不变 B．氧气压强不变 C．氧气浓度增大 D．平衡常数减小5、向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的A． B． C． D．6、下列说法中，正确的是A．在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢B．镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率7、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液8、氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池中电极a是负极B．该电池工作时化学能转化为电能C．该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2OD．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b9、下列关于物质研究方法的说法中错误的是（）A．原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素B．氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类和个数C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程10、某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%11、下列说法错误的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向12、下列表达式正确的是A．醋酸铵电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+NHB．明矾净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl－+ClO－D．氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH－13、下列溶液呈现碱性的是（）A．NaAlO2 B．NaCl C．Na2SO4 D．FeCl314、下列污染现象主要与二氧化硫有关的是A．光化学烟雾 B．酸雨 C．白色污染 D．臭氧层空洞15、下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解食盐水时铜作阳极16、下列叙述及解释正确的是A．红棕色无色，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．对于，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动C．红色，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于，平衡后，压强不变，充入，平衡向逆方向移动二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。18、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应19、某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2-3次．请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果______

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：______________．(4)以下是实验数据记录表从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol-L-1．20、设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。（2）表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。21、(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol−1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=−42kJ·mol−1已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol−1)1310442x669（1）计算表中x=_______。（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。②上述反应达平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S

分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L−1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃时，Ksp(SnS)=

1.0×10−25，Ksp(Ag2S)=1.6×10−49)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故答案选B。2、C【解题分析】A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故A正确；

B、旧键断裂的过程是需要吸收能量的过程,即断开物质中化学键需要吸收能量，故B正确；

C、化学反应的吸放热和反应的条件无关，有的吸热反应是无条件的，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故C错误；

D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比例关系，故D正确；

综上所述，本题选C。3、C【题目详解】A．Pu与Pu是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．Pu与Pu核外电子数都是94，具有相同的最外层电子数，故B正确；C．Pu中子数是238-94=144，Pu中子数是239-94=145，中子数不同，故C错误；D．Pu质子数是94，U质子数是92，故D正确；选C。4、B【题目详解】A.缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故A错误；B.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故B正确；C.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C错误；D.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，故D错误；答案选B。5、B【题目详解】醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像B符合，答案选B。6、C【解题分析】A.在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，因锌粒是固体，增加锌粒的量不影响反应速率，故A错；B.镀锌铁皮表面有破损时，会形成锌铁原电池，铁做正极被保护，故B错；C.硫粉在纯氧中比在和空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度增大了，故C对；D.酶属于蛋白质，高温会变性，作为催化剂，在高温度下会失去活性，故D错；本题正确答案：C。7、B【题目详解】胶体能发生丁达尔效应，胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液和硫酸铜溶液都是溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，答案选B。【题目点拨】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。8、D【题目详解】A．通入还原剂H2的电极为负极，所以a为负极，选项A正确；B．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，选项B正确；C．该电池中，负极上电极反应式为2H2-4e-=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，选项C正确；D．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，选项D不正确；答案选D。9、B【解题分析】A、原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素，故A正确；B、核磁共振氢谱是一种将分子中氢-1的核磁共振效应体现于核磁共振波谱法中的应用。可用来确定分子结构中不同环境氢原子的种类，但不能反应出个数，故B错误；C、在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当。所以，用红外光照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同位置，从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，根据红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团，故C正确；D、同位素示踪法可以随时追踪含有放射性核素的标记物在化学反应中的位置及其数量的运动变化情况，可以用来研究化学反应的历程，故D正确；答案选B。【题目点拨】本题主要考查了物质结构的研究方法。本题的易错点为A，容易错选的原因是不熟悉原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素。10、C【解题分析】A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，选项A正确；B、甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率是60%，所以丙中H2的转化率是60%，选项B正确；C、对于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.010.0100变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但为0.008mol，选项C不正确；C、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，选项D正确。答案选C。11、A【题目详解】A.根据△G=△H-T△S判断，对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，在任何温度时，△G＜0，反应均能自发进行，故A错误；B.反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)为分解反应，故为吸热反应，则ΔH＞0，反应物无气体，生成物有气体，则ΔS＞0，故B正确；C.该反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室温下可自发进行，则△G=△H-T△S＜0，则该反应的ΔH＜0，故C正确；D.该反应的ΔH＞0，由于该反应是固体反应物生成气体，△S＞0，则该反应在一定条件下能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选A。12、D【题目详解】A.醋酸铵是强电解质，醋酸铵电离：CH3COONH4=CH3COO－+NH，故A错误；B.明矾净水原理是铝离子水解产生胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，故B错误；C.HClO是弱酸，氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，故C错误；D.多元碱电离只写一步，氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH－，故D正确；故选D。13、A【题目详解】A.NaAlO2属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故A正确；B.NaCl为强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性，故B错误；C.Na2SO4不水解，溶液呈中性，故C错误；D.FeCl3为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，故D错误；故选A。14、B【题目详解】A.光化学烟雾是氮的氧化物形成的，与二氧化硫无关，故错误；B.酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的，与二氧化硫有关，故正确；C.白色污染是塑料等引起的，与二氧化硫无关，故错误；D.臭氧层空洞是指氟氯代烃等造成的，与二氧化硫无关，故错误。故选B。【题目点拨】掌握常见的化学污染的原因。如光化学烟雾是氮的氧化物形成的；酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的；白色污染是塑料等引起的；臭氧层空洞是指氟氯代烃等造成的。温室效应主要是二氧化碳造成的。15、C【题目详解】A、原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B、粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、电镀Cu时Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；D、电解食盐水用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则生成氢氧化铜沉淀，故D错误；故选C。16、D【题目详解】A.对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，但是平衡移动使物质浓度减小的趋势是微弱的，总的来说物质的浓度比增大压强前增大，因此体系颜色变深，故A错误；B.对于C(s)+O2(g)2CO(g)，在平衡后，加入碳，由于碳的浓度为定值，对该平衡无影响，平衡不发生移动，故B错误；C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，该反应实质是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在平衡后，加少量KCl，没有影响反应体系的各种物质的浓度，所以平衡不发生移动，故体系颜色不变，故C错误；D.对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，则容器的容积增大，各种反应物的浓度减小，所以平衡左移，故D正确；综上所述，本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。19、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）无影响（1分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解题分析】，试题分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应该用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入氢氧化钠溶液到0刻度以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液，标准液的农夫偏小，造成标准液的体积偏大，根据计算公式分析，待测溶液的浓度偏大。（2）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应该使用酸式滴定管，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，标准液的体积不变，根据公式计算，待测液的浓度不变。（3）中和滴定中，眼睛应该注视的是锥形瓶中颜色的变化，滴定是，当溶液中颜色变化且半分钟内不变色，可以说明达到了滴定终点，所以当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。（4）从上表可以看出，第一次滴定记录的氢氧化钠的体积明显多于后两次的体积，上面盐酸的浓度偏大。A、滴定钱滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所以所测盐酸浓度偏大，正确。B、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增大，所以用的氢氧化钠的体积偏大，所测的盐酸浓度偏大，正确。C、氢氧化钠标准溶液保存时间过长，有部分变质，所以用的氢氧化钠溶液的体积偏小，所测盐酸浓度偏小，错误。D、滴定结束时，俯视读数，所用的氢氧化钠溶液体积偏小，所测的盐酸的浓度偏小，错误。所以选AB。（5）三次滴定消耗的体积为18.10，16.30，16.22，舍去第一组数据，然后求出2、3两组数据的平均值，消耗氢氧化钠的体积为16.26mL，盐酸的浓度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考点：中和滴定20、探究浓度对化学反应速率的影响蓝色消失的时间4.0t3＞t2＞t1【解题分析】(1)根据表格数据可知，Na2S2O3溶液的体积不等，而淀粉溶液和碘水的体积相等，因此实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，根据I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，该实验是根据蓝色消失的时间来判断反应的快慢，故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；蓝色消失的时间；(2)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL(②组数据显示)，故Vx=4.0mL；淀粉作为显色剂，检验碘的存在，可根据颜色的变化判断反应的快慢；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小t3＞t2＞t1，故答案为：4.0；t3＞t2＞t1。21、10760.044不变增大反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大2H2S2H2+S20.02

mol·L−1·min−14.0×10−14mol·L−1【解题分析】Ⅰ．试题分析：H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应